2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点二铁盐及亚铁盐

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点二铁盐及亚铁盐，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。( √ )
[提示] FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。
(2)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋。( × )
[提示] 应先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色才能证明溶液中一定含有Fe2＋。
(3)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( × )
[提示] Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(4)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( × )
[提示] 酸性条件下NOeq \\al(－,3)会将Fe2＋氧化为Fe3＋，干扰检验。
(5)将铜粉加入1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼。( × )
(6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。( √ )
(7)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。( √ )
(8)0.1 ml·L－1FeCl3溶液中，K＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、SCN－能大量共存。( × )
(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( √ )
(10)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。( × )
(11)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性。( × )
(12)能通过化合反应制取FeCl2。( √ )
(13)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。( × )
[提示] Fe3＋与I－会发生氧化还原反应。
(14)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。( × )
2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。
(1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。
(2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为 生成蓝色沉淀 ，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 。
(3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈 红 色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因： 不能，滤液中的Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰Fe3＋检验 。
3．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe3＋的常用试剂是 KSCN溶液 ，证明Fe3＋存在的现象是 溶液变成红色 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。
① Fe ，④ HCl 。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为 C 。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B.③②
C.③① D.①②③
[提示] 在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。