2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点二硫酸硫酸根离子的检验

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点二硫酸硫酸根离子的检验，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。( × )
[提示] 浓硫酸与H2和CO不反应，可用其干燥。
(2)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。( × )
[提示] 水极少，不能得到蓝色溶液。
(3)50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 ml。( × )
[提示] 随着反应进行浓硫酸变稀，将不再与铜反应。
(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。( √ )
[提示] 浓硫酸与Zn反应生成SO2，稀硫酸与Zn反应生成H2。
(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)。( × )
[提示] 可能有SOeq \\al(2－,3)被硝酸氧化成SOeq \\al(2－,4)。
(6)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。( √ )
[提示] 沉淀中部分溶解的是BaSO3，不溶的是BaSO4，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)存在。
(7)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2、CO2和H2S等气体。( × )
(8)将浓硫酸滴加到胆矾晶体表面，出现白斑，说明浓硫酸具有脱水性。( × )
(9)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性。( √ )
(10)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质。( × )
[提示] 检验SOeq \\al(2－,3)时一定要注意SOeq \\al(2－,3)的还原性，所以不能加入氧化剂，如SOeq \\al(2－,3)在酸性条件下被NOeq \\al(－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)。
(11)某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有COeq \\al(2－,3)。( × )
[提示] 检验COeq \\al(2－,3)要注意SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)的干扰，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。
(12)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。( √ )
[提示] Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成CuSO4和SO2分别体现酸性和强氧化性。
2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀硫酸反应制H2 ① 。
(2)浓硫酸作干燥剂 ② 。
(3)实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 ②⑤ 。
(4)纤维素的水解 ⑤ 。
(5)浓硫酸与铜的反应 ①④ 。
(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ①③ 。
(7)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验) ②③④ 。
(8)乙酸乙酯的水解 ⑤ 。
[提示] (1)锌和稀硫酸生成H2，是酸性。
(2)浓硫酸作干燥剂是利用的吸水性。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯，一是催化剂，二是利用浓硫酸吸收反应生成的水，使反应向正方向进行。
(4)纤维素的水解是利用浓硫酸的催化作用。
(5)Cu与浓硫酸反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红是酸性，后来又变黑是脱水性。
(7)浓H2SO4使蔗糖炭化体现了浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性。
(8)乙酸乙酯的水解体现浓H2SO4的催化作用。
3．(1)将64 g铜箔加入盛有含2 ml H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。
①铜箔能否完全溶解？请解释原因。
不能，因为随着的反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
②在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为 H＋与NOeq \\al(－,3)又能氧化铜箔，发生反应3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
(2)①在加热条件下金属与浓硫酸反应，还原产物都只能生成SO2吗？
②实验室可以利用反应H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up9(△))NaHSO4＋HCl↑制取HCl，是利用硫酸的酸性大于盐酸吗？如果不是，原因是什么？
[提示] ①不一定。活泼金属如Zn与浓硫酸反应生成SO2，随反应进行H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
②H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl等挥发性酸。