2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式，共2页。试卷主要包含了易错辨析，有以下9种物质等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。( × )
[提示] 静电作用包括静电吸引和静电排斥。
(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。( √ )
[提示] 例如AlCl3为共价化合物。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子形成的化合物可能包含离子键。( √ )
[提示] 例如NH4Cl中含有离子键。
(4)所有物质均含有化学键。( × )
[提示] 稀有气体不含化学键。
(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × )
[提示] 例如NaCl溶于水有离子键断裂，为物理变化。
(6)某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。( × )
[提示] 例如HCl中化学键为共价键。
(7)化学反应的实质是化学键的断裂。( × )
(8)Na元素与O元素形成的化合物中只含有离子键。( × )
(9)氢元素与其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物。( √ )
(10)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键。( × )
(11)PH3的电子式为的电子式为。( √ )
(12)由非金属元素组成的化合物中只含共价键。( × )
[提示] 某些铵盐全部由非金属元素组成，但含有离子键。
(13)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。( × )
[提示] H2O2中既含极性键又含非极性键。
(14)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。( √ )
(15)NH4Br的电子式：。( × )
2．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④C2H2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 ① 。
(2)只存在极性共价键的是 ②⑨ 。
(3)含有非极性共价键的离子化合物是 ⑦ 。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 ④ 。
(5)只存在离子键的是 ⑤ 。
(6)既存在离子键又存在共价键、配位键的是 ⑧ 。
3．(1)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？
[提示] 不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。
(2)非金属元素之间只形成共价键吗？
[提示] 不一定。NH4Cl中存在离子键。
(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
[提示] 由离子键构成的化合物叫作离子化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物。
(4)共价键只存在于共价化合物中吗？熔融状态的共价化合物能否导电？
[提示] 有些单质(如H2、Cl2)、离子化合物(如NaOH)中也含有共价键。熔融状态的共价化合物中不存在自由离子，因此不能导电。
(5)写出羟基与甲基的电子式：
羟基；甲基。
(6)①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化，破坏的作用力各是什么？
[提示] ①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。
(7)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？举例说明。
[提示] 不一定。NaCl晶体加热熔化或溶于水破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。