2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)已知H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.85 kJ·ml－1，故H2的燃烧热ΔH为－241.8 kJ·ml－1。( × )
(2)在中和反应反应热测定时，加酸、碱液时动作缓慢，测定的反应热可能偏小。( √ )
(3)中和热测定过程中，若选用稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应，实验测定的中和热ΔH偏大。( × )
(4)为了使燃料燃烧更充分，空气的量越多越好。( × )
(5)天然气和沼气的主要成分均为CH4，二者均为可再生能源。( × )
(6)氢气作为绿色能源的理由是热值高、来源丰富。( × )
(7)煤的液化或气化可以提高能源利用率，减少污染气体的排放。( √ )
(8)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。( × )
[提示] 反应热不同，等质量时放出的热量不同，热值不同。
(9)1 ml H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。( × )
[提示] 1 ml H2完全燃烧生成1 ml液态H2O时放出的热量为H2的燃烧热。
(10)甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1。( × )
[提示] 应生成液态水。
(11)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1。( × )
[提示] Ca(OH)2和HCl的状态及物质的量未确定。
(12)氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)eq \(=====,\s\up7(电解))2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1。( × )
[提示] 燃烧热规定可燃物必须是1 ml，正确的是2H2O(l)eq \(=====,\s\up7(电解))2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571 kJ·ml－1。
(13)1 ml硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。( × )
(14)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·ml－1可知氢气的燃烧热为571 kJ·ml－1。( × )
(15)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1。( × )
2．(1)16 g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出134.9 kJ的热量，则表示硫粉燃烧热的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·ml－1 。
(2)已知eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·ml－1，则CH4的燃烧热ΔH＝ －890.3 kJ·ml－1 。
(3)11.2 L(标准状况)氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1 。
(4)已知甲烷的燃烧热ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1 。
(5)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·ml－1 。