2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点二电解原理的应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点二电解原理的应用，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电解饱和食盐水制碱时，用Fe作阴极可增强导电性。( √ )
(2)电解熔融NaCl与电解饱和食盐水的反应原理相同。( × )
(3)工业上电解饱和食盐水时，Na＋通过交换膜移向阳极。( × )
(4)电解饱和食盐水制碱时，食盐水中不能含有Ca2＋、Mg2＋等离子。( √ )
(5)电解精炼铜时，杂质Zn、Au、Ag均不溶解，形成阳极泥而沉淀。( × )
(6)电解精炼银时，粗银作阴极。( × )
(7)用电解法冶炼活泼金属时，不能电解相应化合物的水溶液。( √ )
(8)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极。( √ )
(9)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌。( × )
(10)氯碱工业中阳离子交换膜的作用是防止H2和Cl2混合爆炸，同时避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。( √ )
(11)用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－。( × )
(12)粗铜电解精炼时，若电路中通过2 ml e－，阳极减少64 g。( × )
(13)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变。( × )
[提示] 电解精炼铜时，当开始电解时杂质Zn、Fe、Ni等活泼金属失电子，电解质溶液中Cu2＋得电子，造成溶液中c(Cu2＋)减小。
(14)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。( × )
[提示] 不采用电解MgO制金属镁，因为MgO熔点高、耗能大、不经济，不能用电解AlCl3制金属铝，因为熔融AlCl3不导电。
(15)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。( × )
[提示] 阴极可用金属材料作电极。
(16)用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。( × )
[提示] 活泼金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋。
(17)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( × )
[提示] 电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。
(18)电镀过程中，溶液中离子浓度不变。( √ )
[提示] 电镀过程中阳极质量减轻等于阴极质量增加，电镀液中离子浓度保持不变。
(19)电解精炼铜时，溶液中的阳离子浓度会发生变化。( √ )
[提示] 由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上只有Cu2＋被还原，所以电解过程中，溶液中的阳离子浓度会发生变化。
(20)在镀件上电镀铜时，镀件要连接外加电源的负极。( √ )
2．(1)如图电解饱和食盐水过程中，阳离子交换膜的作用为 只允许阳离子通过，阻止Cl2与H2混合，防止Cl2与NaOH反应 。
(2)粗铜的电解精炼示意图如图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 c (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu 。
②若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则阳极的电极反应为 Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋ ，粗铜中的Au、Ag的存在形式和位置为 Ag、Au以单质形式沉积在c电极的下方，形成阳极泥 ，溶液中c(Cu2＋) 变小 (填“变大”“变小”或“不变”)。