2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率及计算

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率及计算，共3页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应速率为1.5 ml·L－1·min－1是指1 min时某物质的浓度为1.5 ml·L－1。( × )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。( × )
(3)单位时间内，反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。( × )
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
(5)化学反应速率的数值越大，代表反应速率越快。( × )
[提示] 同一化学反应用不同物质表示时，速率数值不一定相同。
(6)化学反应中任何一种物质在单位时间内的浓度变化量都可以用来表示化学反应速率。( × )
[提示] 化学反应速率不能用固体或纯液体来表示。
(7)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq \f(c2－c1,t2－t1)。( √ )
[提示] 根据反应速率的定义式v＝eq \f(Δc,Δt)，判断Δc＝c2－c1，因此反应速率v＝eq \f(c2－c1,t2－t1)。
(8)由v＝eq \f(Δc,Δt)计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( × )
(9)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，所以不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。( √ )
(10)10 ml·L－1·s－1的反应速率一定比1 ml·L－1·s－1的反应速率大。( × )
(11)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。( √ )
(12)对于反应N2＋3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3，v(N2)∶v(H2)一定等于1∶3。( √ )
(13)根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( √ )
(14)合成氨反应，5 s末v(H2)＝0.5 ml·L－1·s－1时，v(NH3)＝1 ml·L－1·s－1。( × )
(15)对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。( × )
(16)甲、乙两容器中分别充入2 ml NO2和4 ml NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 ml和2 ml，则说明乙中反应速率大。( × )
(17)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)＝1 ml·L－1·s－1表示的反应比v(H2)＝2 ml·L－1·s－1表示的反应慢。( × )
(18)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( × )
2．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 0.25 ml·L－1· min－1 。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 0.25 ml·L－1· min－1 。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 前2 min 。
[提示] (1)由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)＝eq \f(5.6 g,56 g·ml－1)＝0.1 ml，n(H2)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)＝0.05 ml。由反应方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 ml、0.1 ml、0.05 ml，故(1)v(FeCl2)＝eq \f(0.05 ml,0.1 L×2 min)＝0.25 ml·L－1· min－1。
(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)＝0.1 ml－0.05 ml＝0.05 ml，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 ml，v(HCl)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L×4 min)＝0.25 ml·L－1· min－1。
(3)因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2 min较快。
3．(1)某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为 2Z＋Y3X 。
②反应开始至2 min末， X的反应速率为
0.067 ml·L－1·min－1 。
③该反应是由 C (填序号)开始的。
A．正反应B.逆反应
C.正、逆反应同时
[提示] ①由图知Z、Y为反应物，X为生成物，且为可逆反应，Z、Y、X三种物质的化学计量数之比为
(2.0－1.6)∶(1.2－1.0)∶(1.0－0.4)＝2∶1∶3。
②v(X)＝eq \f(\f(0.8－0.4 ml,3 L),2 min)≈0.067 ml·L－1·min－1。
(2)对于反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能否用C来表示该反应的化学反应速率？_不能__
[提示] 因固体或纯液体的浓度是常数，不随量的改变而改变，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。