2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲化学平衡常数及转化率的计算考点二化学平衡常数及转化率的计算

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1．在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml M和一定量的N，发生反应M(g)＋N(g)E(g)；当反应进行到4 min时达到平衡，测得E的浓度为0.8 ml·L－1。
(1)0～4 min，用M表示的平均反应速率为 0.2 ml·L－1·min－1 。
(2)4 min时，M的转化率为 80% 。
[提示] 根据题意列出三段式：
M(g)＋N(g)E(g)
起始(ml·L－1) 1 0
转化(ml·L－1) 0.8 0.8
平衡(ml·L－1) 0.2 0.8
0～4 min，用M表示的平均反应速率为eq \f(0.8 ml·L－1,4 min)＝0.2 ml·L－1·min－1；4 min时，M的转化率为eq \f(0.8 ml·L－1,1 ml·L－1)×100%＝80%。
2．对于N2＋3H22NH3 K1
NH3 eq \f(1,2)N2＋eq \f(3,2)H2 K2
试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系。
[提示] K1＝eq \f(c2NH3,cN2·c3H2)
K2＝eq \f(c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2,cNH3)
K1＝eq \f(1,K\\al(2,2))
[方法点拨]
①若方程式的系数是原来的2倍，则K＝Keq \\al(2,1)；
②若方程式的系数是原来的eq \f(1,2)倍，则K＝eq \r(K1)；
③若一个方程式等于两个方程式相加，则K＝K1·K2；
④若一个方程式等于两个方程式相减，则K＝eq \f(K1,K2)。