2025版高考化学一轮总复习真题演练第1章化学物质及其变化第2讲离子反应和离子方程式

这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第1章化学物质及其变化第2讲离子反应和离子方程式，共4页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是，下列离子方程式书写正确的是，离子方程式正误判断的六个方面等内容，欢迎下载使用。

纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题的个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性。
真 题 演 练
1．(2023·北京卷，6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( B )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
[解析] 食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故选B。
2．(2023·浙江1月选考，7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( D )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaSO3↓
[解析] A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中发生歧化反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，正确；B项，Al2O3可溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O，正确；C项，因相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会有NaHCO3析出，离子方程式为2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；D项，CaSO3溶于盐酸，H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液无CaSO3沉淀生成，错误。
3．(2023·湖南卷，5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( B )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
[解析] A项，碱性锌锰电池中锌为负极，二氧化锰在正极得电子，生成MnOOH，正确；B项，铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)，错误；C项，向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，正确；D项，四氯化钛在水中完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，正确。
4．(2023·河北适应考)下列离子方程式书写正确的是( B )
A．将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O↑
[解析]
5.(2021·广东卷，15,4分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( D )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
[解析] A项，正确的反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，错误；B、C项均不符合客观事实，正确的反应方程式分别为3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2、Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，错误。
本讲要点速记：
1．电解质相关概念判断的两个依据
(1)以化合物在水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
(2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
①记“强”判“弱”
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2
其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。
②盐一般是强电解质。
2．电离过程和水解反应的区分
3．书写离子方程式的四个步骤
写——拆——删——查。
书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．离子方程式书写的关键
5．离子方程式正误判断的六个方面
(1)是否符合客观事实；
(2)是否正确使用符号；
(3)是否正确拆分；
(4)是否写全所有反应；
(5)是否符合“量”的关系；
(6)是否满足守恒规律。
6．多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
选项
错误点
正确的离子方程式
A
还原性：I－>Fe2＋，Cl2应先与I－反应
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
C
向NaClO溶液中通入过量SO2，生成SOeq \\al(2－,4)和Cl－
ClO－＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
D
水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O↑