2025版高考化学一轮总复习真题演练第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制

这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制，共2页。试卷主要包含了下列图示表示过滤的是等内容，欢迎下载使用。

近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。预测今后的高考中，还会继续出现该内容的选择题或实验题，潜在考查的知识，我们更应该重视。
真 题 演 练
1．(2021·广东，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( B )
[解析] ①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。
2．(2019·浙江4月选考，3,2分)下列图示表示过滤的是( C )
[解析] A是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过滤；D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤。
3．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 11.5 mL(保留一位小数)。
[解析] 设质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1的浓磷酸的物质的量浓度为c浓，由公式c浓＝eq \f(1 000ρw,M)计算，c浓·V浓＝c稀·V稀，则V浓＝eq \f(1.7×100×98,1 000×1.7×85%) mL＝11.5 mL。
4．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 烧杯、量筒、托盘天平 (从下列图中选择，写出名称)。
本讲要点速记：
1．浓度计算的两个公式
(1)溶质B的物质的量浓度(cB)，溶质B的物质的量(nB)和溶液的体积(V)之间的关系为cB＝eq \f(nB,V)。
(2)溶质物质的量浓度(c)，溶质的质量分数(w)，溶质的摩尔质量(M)和溶液的密度(ρ)之间的关系为c＝eq \f(1 000ρw,M)。
2．配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤
计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。
3．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键
(1)抓住公式c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)。
(2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V发生的变化，然后进一步分析导致浓度的变化。
4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线(如图)