2025版高考化学一轮总复习真题演练第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物的性质和应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物的性质和应用，共3页。试卷主要包含了处理某铜冶金污水的部分流程如下，必记五反应等内容，欢迎下载使用。
近几年的高考题中，对铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的考查有多种形式，在选择题中多考查铁的化合物在生产、生活中的应用及基本性质，在实验题与流程题中，往往以实际生产为载体，与其他金属元素或非金属元素相结合，综合考查物质制备、转化、分离提纯等内容；铁盐、亚铁盐的性质及检验，考查时往往以含铁物质在生活中的应用为背景，以物质的制备、分离提纯流程为载体，综合考查物质元素与化合物的性质、实验操作等知识及学生分析、应用的能力。
真 题 演 练
1．(2022·福建卷，6,4分)用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是( D )
A．“浸出”产生的气体含有H2
B．“除杂”的目的是除去Ni、C元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3
[解析] A项，Fe、Cr、Ni、C单质在稀硫酸中转化为相应的盐，同时生成H2，故“浸出”产生的气体中含有H2，正确；B项，由题给流程图可知“除杂”的目的是用S2－沉淀Ni2＋、C2＋以除去二者，正确；C项，流程中未出现强氧化剂，故未产生六价铬化合物，正确；D项，由于“除杂”操作中加入具有还原性的S2－，故溶液中不可能存在Fe3＋，则“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，错误。
2．(2023·湖南卷，9,3分)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( D )
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
[解析] “混合槽Ⅰ”中加入石灰乳调节pH＝4，Fe3＋完全沉淀，Al3＋部分沉淀，故“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，S2－水解分两步进行，以第一步为主，B正确；“沉淀池Ⅱ”中，Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq \f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq \f(KspCuS,KspZnS)＝eq \f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4.0×10－12，C正确；“出水”中含有Ca2＋，应该经阳离子交换树脂软化处理，D不正确。
本讲要点速记：
1．特殊的颜色
(1)固体：Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——红棕色，
Fe(OH)3——红褐色
(2)溶液：Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——黄色
2．特殊现象
(1)Fe(OH)2eq \(――→,\s\up9(空气))Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红色。
(3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁。
{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。
3．必记五反应
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．判断铁与氧化剂反应产物时常出现的错误
(1)铁与硫化合，误认为生成Fe2S3；
(2)铁与盐酸反应，误认为生成FeCl3和H2；
(3)铁与碘单质化合，误认为生成FeI3；
(4)过量铁与稀HNO3反应，误认为生成Fe(NO3)3；
(5)铁与FeCl3溶液误认为不反应等。物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6