初中人教版课题2 原子的结构课文内容ppt课件

这是一份初中人教版课题2 原子的结构课文内容ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了构成物质的粒子，化学变化中的最小粒子，在化学反应中可以再分，在化学反应中不能再分，复习巩固知识，练习分子和原子，分子和原子的特征，原子的构成，课堂小结，电子的自白等内容，欢迎下载使用。

保持物质化学性质的最小粒子
分子和原子的本质区别是：____________________________________________；
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分
分子和原子的联系是：___________________；
用分子、原子的观点解释下列变化：
1、汽油挥发：_____________________________ ________ ___________________________________ _______ 2、白磷燃烧生成五氧化二磷：_______ _______________ ____________________________________ _____
汽油分子之间的间隔增大，分子本身不变，因此是物理变化。
磷原子和氧原子重新组合成五氧 化二磷分子，分子本身发生了变化，是化学变化。
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断地运动着
分子和原子间都有一定的间隔
备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第70至71页第一段。
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、原子中带正电荷的粒子是 和_____；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或 和 )。
自学提示1（阅读课本第70至71页第一段。）
碳原子（C—12）结构动画
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带 电，中子 电，电子带 电。
3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。
2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。
4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（ 的质量）即 和 质量之和。
观察表格 ，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？
1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？
4、原子显电性吗？为什么？
不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
练习1 1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？
一、原子的构成(小结)
（ 电）
核电荷数 ＝ 数 ＝ 数（核外电子数）＝原子 。
（ 电性）
原子的体积很小
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
核电荷数就是原子核所带的正电荷数
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
一个碳 原 子实际质量的1/12
某原子的相对原子质量Ar
（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子质量× 1/12 =1.９９３×１０-2 6 Kg × 1/12 =1.663×１０-2 7 Kg
一 个 原 子 的 实 际 质 量
１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量＝
质 子 质 量× 质 子 数＋ 中 子 质 量× 中 子 数＋ 电 子 质 量× 电 子 数
1.663×１０-2７ 千 克
1.6726×10-27×
1.6749×10-27 ×
＋ 电 子 质 量× 电 子 数
由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。
1.663×１０-2７千 克≈ 1.6726×10-27千 克≈ 1.6749×10-27千 克
相 对 原 子 质 量≈质 子 数＋中 子 数
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
２、相对原子质量≈质子数+中子数
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。 （2）在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。 （4）构成原子的微粒有 。 （5）构成物质的微粒有 。
5、相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量相等电性相反故整个原子不显电性。
1、原子不是简单的不可分割的实心球体,原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子构成的.
2、核电荷数=核内质子数=核外电子数
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
课题2 原子的构成 第二课时
认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：
1、原子中核外电子运动有什么特点？
3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？
2、原子中核外电子排布有什么特点？
电子在原子中核外的空间里作高速运动。
分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
用原子结构示意图表示原子的结构。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
原子核外的电子是如何运动的？
钠原子的结构（11个电子）
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
观察课本第54页图3-12，2分钟后，完成下列问题：
1、原子的第一层最多排 个电子，第二层最多 排 个电子，最外层电子数最多不超过 个 （只有1层的不超过 个）。
2、核外电子总是先排在能量 的电子层，排 满第 层的 个电子，再排第 层，排满第 层的 个电子，再排第 层。
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
2.原子结构示意图
第二层（6个）(最外层)
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
【思考】我们只需知道原子的什么就可画出 该原子结构示意图
请按以下排列格式画出1-18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
结论：元素的化学性质取决于 _________________
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
                                                 
1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数 为   ，核外有   个电子，第二层上有   个电 子，最外层有  个电子，在化学反应中易  电 子。          
2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
5.下列具有相似化学性质的组别是( )
4.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿，共有＿个电子层，第二电子层上有＿个电子，最外层上的电子数是＿。