2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式微考点2与量有关的离子方程式的书写

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式微考点2与量有关的离子方程式的书写，共3页。试卷主要包含了连续型离子方程式的书写，竞争型离子方程式的书写，配比型离子方程式的书写等内容，欢迎下载使用。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应：
盐酸不足： COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3) ；
盐酸足量： COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 。
(2)铁与稀硝酸的反应：
铁不足： Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
铁足量： 3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
[解析] (1)Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))HCOeq \\al(－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))CO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：HNO3eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化，总反应为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．竞争型离子方程式的书写(先强后弱法)：一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 。
[解析] (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NHeq \\al(＋,4)、H＋均能与OH－反应，但由于H＋结合OH－的能力比NHeq \\al(＋,4)强，则反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向FeI2溶液中通入Cl2，Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
3．配比型离子方程式的书写(少定多变法)：一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 。
[解析] (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NHeq \\al(＋,4)不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
【对点训练】
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3) 。
(2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) 。
(3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 。
(4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中： Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 。
2．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 。
(2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液： 2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ 。
(3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4) 。
3．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体： AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3) 。
(2)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋4OH－＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓ 。
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
归纳拓展：
采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则该物质中参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质的物质的量，确定足量物质实际参加反应的物质的量。
(3)依据“先中和，再沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式。