2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平微考点1常规类型方程式的配平

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C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
[解析] 反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从＋1升高到＋2，S的化合价从－2升高到＋6，Cu2S只作还原剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1 ml SOeq \\al(2－,4)，2 ml Cu＋失去2 ml电子，1 ml S2－失去8 ml电子，共转移10 ml电子，B正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误。
2．(高考题节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：
eq \x(铬铁矿)eq \(―――――――→,\s\up7(熔融、氧化),\s\d5(Na2CO3、NaNO3))熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq \(――→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为 2∶7 。
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离子方程式为 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 。
[解析] (1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3eq \(=====,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2，故FeO·Cr2O3与NaNO3的计量数之比为2∶7。
(2)I元素由－1价升高到0价，Mn元素由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升高总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
【对点训练】
1．(2024·河南安阳第一次联考)甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)，下列说法错误的是( C )
A．配平后各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8
B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂
C．反应消耗32 g SiH4时，转移电子的物质的量为4 ml
D．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料
[解析] 将题给反应方程式配平：SiH4＋8AgNO3＋2H2O===8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3，则可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，A正确；SiH4中H元素失去电子作还原剂，AgNO3中Ag元素得电子作氧化剂，B正确；消耗1 ml SiH4(即32 g)转移8 ml电子，C错误；SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料，D正确。
2．配平下列化学方程式
(1)正向配平
①eq \x(5)KI＋eq \x(1)KIO3＋eq \x(3)H2SO4===eq \x(3)I2＋eq \x(3)K2SO4＋eq \x(3)H2O
②eq \x(2)MnOeq \\al(－,4)＋eq \x(16)H＋＋eq \x(10)Cl－===eq \x(2)Mn2＋＋eq \x(5)Cl2↑＋eq \x(8)H2O
(2)逆向配平
③eq \x(3)S＋eq \x(6)KOH===eq \x(2)K2S＋eq \x(1)K2SO3＋eq \x(3)H2O
④eq \x(2)P4＋eq \x(9)KOH＋eq \x(3)H2O===eq \x(3)K3PO4＋eq \x(5)PH3
(3)综合
⑤eq \x(4)KI＋eq \x(2)CuSO4===eq \x(1)I2＋eq \x(2)CuI↓＋eq \x(2)K2SO4
⑥eq \x(1)NaBO2＋eq \x(2)SiO2＋eq \x(4)Na＋eq \x(2)H2===eq \x(1)NaBH4＋eq \x(2)Na2SiO3
⑦eq \x(2)KClO3＋eq \x(4)HCl===eq \x(2)KCl＋eq \x(2)ClO2＋eq \x(1)Cl2＋eq \x(2)H2O
⑧eq \x(11)P4＋eq \x(60)CuSO4＋eq \x(96)H2O===eq \x(20)Cu3P＋eq \x(24)H3PO4＋eq \x(60)H2SO4
⑨eq \x(3)H2S＋eq \x(2)HNO3===eq \x(3)S↓＋eq \x(2)NO↑＋eq \x(4)H2O
⑩eq \x(2)P＋eq \x(5)FeO＋eq \x(3)CaOeq \(=====,\s\up7(高温))eq \x(1)Ca3(PO4)2＋eq \x(5)Fe
⑪eq \x(3)As2S3＋eq \x(28)HNO3＋eq \x(4)H2O===eq \x(6)H3AsO4＋eq \x(9)H2SO4＋eq \x(28)NO↑
⑫eq \x(5)NH4NO3===eq \x(4)N2↑＋eq \x(2)HNO3＋eq \x(9)H2O
⑬eq \x(2)MnOeq \\al(－,4)＋eq \x(5)C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x(16)H＋===eq \x(2)Mn2＋＋eq \x(10)CO2↑＋eq \x(8)H2O
[解析] (1)①1个KI失e－，1个KIO3得5e－，根据得失电子守恒，KI、KIO3的化学计量数为5、1，再根据原子守恒，配平化学方程式为5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。②1个MnOeq \\al(－,4)得5e－，1个Cl－失e－，根据得失电子守恒，MnOeq \\al(－,4)、Cl－的化学计量数为1、5，由于Cl－转化为氯气，系数必须为偶数，则MnOeq \\al(－,4)、Cl－的化学计量数为2、10，再根据原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)③生成1个K2S得2e－，生成1个K2SO3失4e－，根据得失电子守恒，K2S、K2SO3的化学计量数为2、1，再根据原子守恒，配平化学方程式为3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。④生成1个K3PO4失5e－，生成1个PH3得3e－，根据得失电子守恒，K3PO4、PH3的化学计量数为3、5，再根据原子守恒，配平化学方程式为2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3。
(3)根据元素化合价升降法和相应的配平技巧进行配平。⑥、⑧二个重点题目分析如下：⑥eq \(N,\s\up6(0)) a→eq \(N,\s\up6(＋1))a2SiO3，生成1份Na2SiO3升高1×2价，eq \(H,\s\up6(0))2→NaBeq \(H,\s\up6(－1))4，生成1份NaBH4降低1×4价，根据化合价升降总数相等，在Na2SiO3前添加系数2，在NaBH4前添加系数1，再根据原子守恒配平其他物质的系数。⑧由于Cu3P中存在多个变价元素，符合整体归一法配平，因此把Cu3P当作一个整体来分析，eq \(P,\s\up6(0))4＋eq \(Cu,\s\up6(＋2))SO4→eq \(Cu,\s\up6(＋1))3eq \(P,\s\up6(－3))，生成1份Cu3P降低1×3＋3＝6价，eq \(P,\s\up6(0))4→H3eq \(P,\s\up6(＋5))O4，升高5价，根据化合价升降总数相等，在H3PO4前添加系数6，在Cu3P前添加系数5，再根据原子守恒配平其他物质的系数。可知P4的系数为eq \f(11,4)，再将所有的系数乘以4即可。