2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平微考点二缺项型方程式的配平

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(2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，根据元素化合价升降总数相等可知，ClOeq \\al(－,3)、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
归纳拓展：
“三步法”配平缺项氧化还原反应化学方程式。
缺项化学方程式是指某些反应物或生成物在化学方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为
【对点训练】
1．配平下列化学方程式
(1)eq \x(2)MnOeq \\al(－,4)＋eq \x(5)H2O2＋eq \x(6H＋)===eq \x(2)Mn2＋＋eq \x(5)O2↑＋eq \x(8)H2O
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
eq \x(Al2O3)＋eq \x(3C)＋eq \x(N2)===eq \x(2)AlN＋eq \x(3CO)
[解析] (1)根据MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋得5e－，H2O2→O2失2e－，MnOeq \\al(－,4)、H2O2的化学计量数为2、5，再根据原子守恒、电荷守恒配平方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(2)根据AlN为生成物，则Al2O3、N2为反应物，根据N的化合价降低，则碳元素化合价升高，C为反应物，CO为生成物，再配平化学方程式：Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO。
2．(2024·江西南昌模拟)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋________＋H2O。
(1)该反应的氧化产物是 I2、KIO3 。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。补全下面的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
[解析] (1)I元素的化合价由－1价升高到0价和＋5价，故I2、KIO3为氧化产物。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，根据得失电子守恒，该方程式配平为8KMnO4＋15KI＋17H2SO4===8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O，方程式中I元素转移了40个电子。