2025版高考化学一轮总复习提升训练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点二铁盐及亚铁盐微考点一

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B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SOeq \\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
[解析] FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了Fe3＋的水解，A项结论合理；实验②与实验①相比较，说明少量的SOeq \\al(2－,3)促进了Fe3＋的水解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，即Fe3＋也发生了还原反应，B项结论合理；实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实验说明Fe3＋发生水解，但是未发生还原反应，C项结论合理；综合分析整个实验，可知SOeq \\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应和还原反应都有影响，D项结论不合理。
2．(2024·湖南高三模拟)某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下实验方案，其中最合理的是( D )
A．加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色
D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀
[思路点拨]
[解析] 铜粉不与FeCl2反应，A错误；先滴加氯水，可将FeCl2氧化生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，不能判断是否含有FeCl2，B错误；Fe2＋、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色不能判断是否含有FeCl2，C错误；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色沉淀，实验现象最明显，该方案最合理，D正确。
【对点训练】
1．(2024·天津高三检测)硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是( B )
A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂
B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Fe2＋===FeCO3↓＋H＋
C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
[解析] Fe4(OH)2(SO4)5由Fe3＋、OH－和SOeq \\al(2－,4)构成，属于碱式盐，溶于水后Fe3＋发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用，A正确；FeSO4溶液与足量NH4HCO3溶液发生反应生成FeCO3并放出CO2，离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Fe2＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B错误；铁红中若含有FeCO3，加入稀硫酸溶解后所得溶液中含Fe2＋，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则不含FeCO3，C正确；高温下煅烧FeCO3固体要在坩埚中进行，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验现象叙述错误的是( C )
A．② B.③
C．③④ D.①②③④⑤
[解析] ①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀