2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用微考点三氯及其重要化合物的转化

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B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品
C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．e的某种固体可用于实验室制O2
[解析] 由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClOeq \\al(－,3)的盐。根据氧化还原反应规律，HCl与HClO、HCl与ClOeq \\al(－,3)均能发生价态归中反应生成Cl2(b)，A正确；c为ClO2，是新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移动，HClO的产量增加，C正确；e为含ClOeq \\al(－,3)的盐，如KClO3加热时分解生成氯化钾和O2，故可用于实验室制取O2，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( C )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－
[解析] 氯气可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH===Na＋＋OH－，故C错误；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正确。
【对点训练】
1．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是( C )
A．HClO B.NaCl
C．NaClO D.KMnO4
[解析] HClO溶液为酸性，故A错误；NaCl溶液为中性，故B错误；NaClO溶液为无色，水解显碱性，且具有强氧化性，可作消毒剂、漂白剂，故C正确；KMnO4溶液为紫色，与无色液体不符，故D错误。
2．(2024·广东湛江模拟)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，设相应的盐中的阳离子均为Na＋。下列推断不合理的是( B )
A．a既可被氧化，也可被还原
B．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
C．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
[解析] 由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；由于存在反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误；实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl2eq \(――→,\s\up9(OH－))ClO－eq \(――→,\s\up9(H＋))HClOeq \(――→,\s\up9(光照))HCleq \(――→,\s\up9(OH－))Cl－eq \(――→,\s\up9(ClO－))Cl2，D正确。
归纳拓展：
1 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。
3 规律总结
(1)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq \\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
(4)次氯酸根离子(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、S2－等还原性离子。