2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物微考点三三类物质的漂白性比较

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B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性
D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
[解析] 氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B项错误。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，和水生成硫酸和盐酸，没有漂白性，D项错误。
归纳拓展：
三类漂白剂的原理及区别
【对点训练】
(2024·福建四地市联考)下列说法正确的是( D )
A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性
D．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性
[解析] SO2、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧化漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，A错误；酸性KMnO4溶液褪色是由于MnOeq \\al(－,4)被SO2还原为Mn2＋，SO2表现还原性，B错误；将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，发生反应：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱而褪色，体现SO2酸性氧化物的性质，C错误；将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，体现SO2的还原性，D正确。类型
氧化型
化合型
吸附型
原理
将有机色质内部“生色团”破坏掉
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
将有色物质吸附而褪色
举例
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
SO2
活性炭
特点
不可逆、永久
可逆、暂时
物理变化
备注
无选择性
有选择性
吸附色素