2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点三元素推断与物质的性质微考点3根据物质结构推断未知元素

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点三元素推断与物质的性质微考点3根据物质结构推断未知元素，共6页。
C．Z与X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物
[思路分析]
[解析] 水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，A、B项正确；K2O中的钾离子、氧离子最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；氯、氧元素组成的化合物为共价化合物，D项错误。本题也可从常见的4核负一价阴离子NOeq \\al(－,3)、ClOeq \\al(－,3)角度来分析，然后根据Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9，推知Y是氯元素、Z是氧元素。
2．(2024·试题调研原创)物质A的结构如图，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态Z原子的电子分布在三个能级。下列说法错误的是( C )
A．第一电离能：XX>W
[解析] X、Z可形成Z===X键，X、Z同主族，且Z可形成6个共价键，则Z是S元素，X为O元素，W形成3个共价键，则W是N元素，Y形成1个共价键且原子序数比O大，则Y是F元素。Y、X最简单氢化物分别是HF、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，A项错误；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素位于周期表右上方，是Y，B项正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Z>W>X，C项正确；元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，D项正确。
2．(2024·经典习题汇编)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)g在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族 。
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为 Al3＋ < Na＋ < O2－ (用离子符号表示)；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 HClO4 (用化学式表示)。
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是 AE (填序号)。
A．测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH
B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
E．比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度
(4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为 NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式 Na＋[∶C⋮⋮N∶]－ 。
[解析] 从图1中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是氢元素，y是碳元素，d是氧元素，f是铝元素。从图2可知，0.01 ml·L－1 z、h的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2，应为一元强酸，则z为氮元素、h为氯元素；0.01 ml·L－1 e的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12，应为一元强碱，则e为钠元素，0.01 ml·L－1 g的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2，则g应为二元强酸，故g为硫元素：综上分析可知，x为氢元素，y为碳元素，d为氧元素，f为铝元素，z为氮元素，e为钠元素，g为硫元素，h为氯元素。
(1)g为硫元素，原子序数为16，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层数不同时，电子层数越多，离子半径就越大。则d(O)、e(Na)、f(Al)形成的离子，其电子层结构相同，核电荷数Al>Na>O，故离子半径为Al3＋