2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式微考点二电子式及其书写

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式微考点二电子式及其书写，共4页。试卷主要包含了下列表达正确的是，已知，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．NH4H的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋
D．CO2电子式为
[解析] NH4H的电子式为 A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为，B项错误；C项中箭头后面两个钠离子不能合并，正确的表达方法为，故错误，D项二氧化碳的电子式表达正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)已知：
①；
下列说法不正确的是( C )
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
[解析] A项，①②都表示新化学键的形成，放出热量，正确；B项，钠原子失去电子，氯原子得到电子，HCl中共用电子对偏向氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确；C项，H原子和Cl原子形成共用电子对，没有发生电子转移，错误；D项，NaCl中Na＋与Cl－形成离子键，HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，正确。
归纳拓展：
电子式书写“六项”注意
1 同一原子的电子式不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
2 单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
3 在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
4 不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。
5 不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。
6 在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
【对点训练】
1．(2024·山东青岛高三检测)据某期刊报道，我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2eq \(=====,\s\up7(电解))CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( D )
A．中子数为12的钠原子eq \\al(23,11)Na
B．NaCl电子式
C．CO2的电子式
D．NaClO的电子式
[解析] NaClO是离子化合物，其电子式为，D错误。
2．(2024·经典习题汇编)下列有关化合物形成过程的表示不正确的是( B )
A．NaCl的形成过程：
B．C和O形成CO2的过程：
C．Mg和Cl形成离子键的过程：
D．K2S的形成过程：
[解析] Na失1个电子形成钠离子，Cl得1个电子形成氯离子，二者构成氯化钠，形成过程为，故A项正确，不符合题意；氧原子和碳原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故B项错误，符合题意。氯化镁为离子化合物，其形成过程为：，故C项正确，不符合题意。K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故D项正确，不符合题意。
3．(2024·经典习题汇编)下列化学用语正确的是( B )
①过氧化氢的电子式：
②三氯化硼的电子式：
③H3O＋的电子式：
④NaHS的阴离子的电子式：
⑤硫化钾的电子式：
⑥N2H4的结构式：
⑦PCl5的结构式：
⑧BFeq \\al(－,4)的电子式：
A．①②③④⑦ B.①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑧
[解析] 硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故②错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为，故⑤错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误。
归纳拓展：
陌生电子式书写方法
1 确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物。
2 确定该物质中各原子的成键方式。
3 根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况。
4 根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。