2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点一热化学方程式的书写

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点一热化学方程式的书写，共3页。试卷主要包含了写出下列反应的热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·ml－1
B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋200 kJ·ml－1
C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·ml－1
D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·ml－1
[解析] 由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·ml－1，A项正确；途径②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·ml－1＝＋200 kJ·ml－1,2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋400 kJ·ml－1，B项错误；途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2 ml V2O5反应放出能量为2×176＝352 kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·ml－1，C项正确；根据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·ml－1加上2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋400 kJ·ml－1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) ΔH＝＋376 kJ·ml－1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·ml－1，D项正确。
2．(2024·山东潍坊高三检测)写出下列反应的热化学方程式：
(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－46 kJ·ml－1 。
(2)已知：在25 ℃和101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为 H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1 。
[解析] (1)反应热＝反应物总键能－生成物总键能，故ΔH＝(2×803＋3×436－3×414－326－3×464)kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1，故CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－46 kJ·ml－1。
(2)根据燃烧热的概念，1 ml氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为285.8 kJ，相同条件下水分解是上述过程的逆过程，热化学方程式为H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1。
归纳拓展：
“六看法”快速判断热化学方程式的书写是否正确
【对点训练】
1．(2023·天津大学附中模拟)反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( B )
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1
C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5 kJ·ml－1
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
[解析] 由题图可知，生成1 ml CO(g)放出热量为110.5 kJ，则生成14 g CO(g)(即0.5 ml)放出的热量为110.5 kJ·ml－1×0.5 ml＝55.25 kJ，A错误；生成1 ml CO(g)放出热量为110.5 kJ，则反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＝－110.5 kJ·ml－1×2＝－221 kJ·ml－1，B正确；题图中是C(s)燃烧生成CO(g)，不能据此确定C(s)的燃烧热，C错误；根据反应热与键能的关系，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子和C(s)中化学键断裂时所吸收的总能量的差，D错误。
2．(2024·山东青岛高三检测)依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.28 kJ·ml－1 。
(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·ml－1 。
(3)2 ml Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。此反应的热化学方程式为 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 339.6 kJ·ml－1 。
(4)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1ml SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 Si(s)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(300 ℃))SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·ml－1 。
(5)在1 100 ℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 g H2放出5.15 kJ热量。该反应的热化学方程式是 2Ga(l)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g) ΔH＝－30.9 kJ·ml－1 。(已知金属镓的熔点是29.8 ℃，沸点是2 403 ℃；氮化镓的熔点为1 700 ℃)。
[解析] (1)1 geq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,12) ml))碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.28 kJ·ml－1。
(2)2.0 geq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,16) ml))肼气体在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4 kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·ml－1。
(3)2 ml Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量，则此反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－1 669.8 kJ·ml－1×2＝－3 339.6 kJ·ml－1。
(4)根据题干知，反应的热化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up7(300 ℃))SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·ml－1。
(5)镓与氨气在1 100 ℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga(l)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)，每生成1 g H2放出5.15 kJ热量，故生成3 ml H2放出30.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2Ga(l)＋2NH3(g)===2GaN(s)＋3H2(g) ΔH＝－30.9 kJ·ml－1。化学键
键能
(kJ·ml－1)
436
326
803
464
414