2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护微考点二金属腐蚀的防护

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B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
[解析] 钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B均正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，在整个过程中不损耗，C错误；通入的保护电流可根据环境条件变化进行调整，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( D )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
[解析] 由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时腐蚀的速率快，A项正确；d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项正确；若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C项正确；d为锌块，由于电解质为中性环境，铁片电极上发生的是吸氧腐蚀，铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。
【对点训练】
1．(2024·山东青岛高三检测)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( C )
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
[解析] 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，A项正确；阴极发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误；断电时锌作负极，属于牺牲阳极法，D项正确。
2．(2023·福建福州模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( C )
A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．钢管上的电极反应式：2H＋＋2e－===2H2↑
D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X
[解析] 根据图知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属棒X和钢管、电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢管作正极，从而使钢管得到保护，据此分析解答。土壤中钢管易被腐蚀是因为在潮湿的碱性土壤中形成了原电池，发生的是吸氧腐蚀，故A正确；根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；潮湿的碱性土壤发生吸氧腐蚀，故正极上氧气放电，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故C错误；也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X，这种方法为外接电源的阴极保护法，故D正确。
归纳拓展：
1 分析金属发生腐蚀的环境，确定金属发生腐蚀的类型及变化
2 结合金属发生腐蚀的原理，选择合适的电化学防腐方法