2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲化学平衡常数及转化率的计算考点一化学平衡常数及应用微考点1化学平衡常数及影响因素

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总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( C )
A．降低温度，总反应K减小
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
[解析] 降低温度，总反应平衡向正反应方向移动，K增大，A错误；K1＝eq \f(cO2·c[O],cO3)、K2＝eq \f(c2O2,c[O]·cO3)，从而可得K＝eq \f(c3O2,c2O3)＝K1·K2，B错误；升高温度，反应①平衡向正反应方向移动，反应②平衡向逆反应方向移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C正确；对于指定可逆反应，平衡常数K只与温度有关，与压强无关，D错误。
【对点训练】
1．(2024·江苏启东中学调研)T ℃时，三个反应及平衡常数如下：
①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s) K1
②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g) K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K
下列说法正确的是( B )
A．反应①的平衡常数表达式为K1＝eq \f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)
B．反应①②和③的平衡常数关系：K＝eq \f(K1,K2)
C．反应③：恒容时，升高温度，H2浓度减小，则该反应的ΔH>0
D．反应③：恒温恒容下，充入稀有气体，H2浓度将减小
[解析] 在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常数表达式中，A错误；由盖斯定律可得，反应③＝①－②，故三者的平衡常数关系为K＝eq \f(K1,K2)，B正确；对于反应③，温度升高，H2浓度减小，则平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，充入稀有气体，平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
2．(2024·河北石家庄模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝4 ml·L－1，下列错误的是( D )
A．①的平衡常数为20
B．②的平衡常数为eq \f(1,64)
C．同温时H2(g)＋I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数
D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
[解析] 平衡时c(HI)＝4 ml·L－1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 ml·L－1，则分解的HI浓度为2×0.5 ml·L－1＝1 ml·L－1；NH4I分解生成的HI的浓度为4 ml·L－1＋1 ml·L－1＝5 ml·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5 ml·L－1，所以反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20，故A正确；反应②的平衡常数K＝eq \f(cH2×cI2,c2HI)＝eq \f(0.5×0.5,42)＝eq \f(1,64)，故B正确；H2(g)＋I2(g)2HI(g)和②互为可逆反应，则平衡常数互为倒数，故C正确；温度升高①的平衡常数增大，即升高温度平衡正向移动，则①为吸热反应，故D错误。