2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲考点二化学平衡常数及转化率的计算微考点一转化率化学反应速率的相关计算

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A．前2 min，D的平均反应速率为1.2 ml·L－1·min－1
B．此时B的平衡转化率为40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．当3v正(A)＝2v逆(D)时，反应达到平衡状态
[解析] 列出三段式：
2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)
起始(ml) 4 2 0 0
转化(ml) 3.2 1.6 1.6 4.8
平衡(ml) 0.8 0.4 1.6 4.8
反应2 min达到平衡，生成4.8 ml D，则有v(D)＝eq \f(4.8 ml,2 L×2 min)＝1.2 ml·L－1·min－1，A正确；反应的B的物质的量为1.6 ml，则B的平衡转化率＝eq \f(1.6 ml,2 ml)×100%＝80%，B错误；该反应前后气体总分子数不变，增大体系的压强，平衡不移动，C正确；当3v正(A)＝2v逆(D)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。
【对点训练】
(2024·山东济宁模拟)我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在不同温度T1、T2(T1A．ab段用CH3OH表示的平均反应速率为0.050 ml·L－1·min－1
B．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．曲线ab对应T2条件下的反应
D．a点时CO2的转化率为20%
[解析] 由图可知，ab段物质的量增加，则为甲醇的曲线；cd段物质的量减小，则为二氧化碳的曲线。ab段用CH3OH表示的平均反应速率为eq \f(1.2 ml－0.4 ml,2 L×10－2min)＝0.050 ml·L－1·min－1，A正确；反应为恒容容器中的气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，B错误；由图可知，ab段到达平衡所用时间较短，反应速率较快，温度较高，为T2条件下的反应，C正确；a点时，反应生成CH3OH的物质的量为0.4 ml，则由化学方程式体现关系可知，反应CO2的物质的量为0.4 ml，故CO2的转化率为eq \f(0.4 ml,2 ml)×100%＝20%，D正确。