2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点一电解质及其电离

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知识梳理
1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
(2)强电解质和弱电解质
2．电解质的电离及符号表征
(1)电离及其条件
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子 全都是H＋ 的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子 全都是OH－ 的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
(3)符号表征——电离方程式
[微点归纳] 书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。
3．电解质溶液的导电性
强电
解质
在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 、 (NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
弱电
解质
多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3 H＋＋HSOeq \\al(－,3) 、HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
两性氢氧化物的电离，例如Al(OH)3的电离： H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O (酸式电离)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
酸式盐
在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ，固体由Na＋和HSOeq \\al(－,4)构成
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、 HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)