2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律考点一氧化还原反应的概念及相互关系

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知识梳理
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的基本概念
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，氧化产物是 Cl2 。生成1 ml Cl2时转移电子数目为 2NA ，被氧化的HCl的物质的量是 2 ml ，盐酸表现的性质是 还原性 和 酸性 。
3．概念之间的相互关系
记忆口诀：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
[微点归纳] 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O反应中H2是还原剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
5.常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等；②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含Oeq \\al(2－,2)的物质，如H2O2、Na2O2等。下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
(3)元素化合价与氧化性、还原性的关系
当元素化
合价处于eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(最高价态：只有 氧化 性,中间价态：既有 氧化 性又有 还原 性,最低价态：只有 还原 性))
其中，Fe2＋、SO2主要表现 还原 性，H2O2主要表现 氧化 性。
[微点归纳] (1)分析氧化还原反应的方法思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
类型
双线桥法“标变价、画箭头、注得失”
单线桥法“标变价、画箭头、写总数”
表示
方法
氧化剂＋还原剂ne－===
还原产物＋氧化产物
注意
事项
①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 同种 元素的原子，且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化
①箭头从 失电子 元素的原子指向 得电子 元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中
应用
举例
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KC得2×6e－l＋3O失6×2e－2↑
3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O