2025版高考化学一轮总复习教案第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点二阿伏加德罗常数及计算

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知识梳理
1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·ml－1”的使用
(1)利用“Vm＝22.4 L·ml－1”进行计算时，两个要点：①必须是 气体 ，液体或固体均不能计算；②必须处于 标准状况 下，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构
(1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目
①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。
②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。
③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
(2)物质中所含化学键的数目
3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况
(1)特殊反应——可逆反应
不能正向进行到底，反应物不能 全部 转化为产物。常考的可逆反应有2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2(g)2HI、N2＋3H2eq \(,\s\up17(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3、2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3、羧酸＋醇eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))酯＋水等。
(2)特殊条件——浓度变化
①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到 NO2和NO 的混合气体。
④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到 SO2和H2 的混合气体。
4．电解质溶液与阿伏加德罗常数
(1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关。
(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目 增大 ；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目 增大 。
(3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。
(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。常考物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
晶体硅
(Si—Si)
二氧化硅
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 ml物质
含有共价
键的数目
4NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA