2025版高考化学一轮总复习教案第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度

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知识梳理
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
[微点归纳] 有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2Oeq \(――→,\s\up7(水))CuSO4，FeSO4·7H2Oeq \(――→,\s\up7(水))FeSO4。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝eq \f(m气体或固体＋m溶剂,ρ)。
②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。
(3)部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝3 ml·L－1，c(Al3＋)等于2 ml·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 ml·L－1)。Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH
CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3eq \(――→,\s\up7(水))NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)