2025版高考化学一轮总复习教案第三章金属及其化合物第十讲金属材料与金属的冶炼考点二金属材料金属的冶炼

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知识梳理
1．合金
[微点归纳] (1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。
(2)合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质不变。
(3)并非所有的金属都能相互形成合金，若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
2．常见金属材料
(1)分类
(2)三种常见的合金
(3)新型合金
3．金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的一般步骤
(3)金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从 化合 态还原为 游离 态的过程。即 Mn＋＋ne－===M (写反应通式，用M表示金属)。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子还原成金属原子的能力不同，必须采用不同的冶炼方法。常用方法如下：
[微点归纳] (1)金属冶炼的方法与金属活动性的关系
(2)冶炼Mg时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，原因是MgO的熔点高，熔融时会耗费更多能源，增加生产成本。
(3)冶炼Al时只能电解熔融Al2O3而不能电解熔融AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。
(4)用热还原法得到的铜，还要经过电解精炼才能得到精铜。
(5)铝热反应
[微点归纳] 铝热反应的三个注意事项
(1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。
(2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应。
(3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。实验
原理
Al和某些金属氧化物在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离
实验
装置
实验
现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验
结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为 Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up9(高温))2Fe＋Al2O3
原理
应用
①制取熔点较高、活泼性 弱 于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等
②金属焊接，如野外焊接 钢轨 等