2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验

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知识梳理
1．卤素单质的物理性质
2.氯、溴、碘的化学性质比较
[微点归纳] F2与水剧烈反应，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
3．卤素离子(X－)的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(―――――――――――――――――――――→,\s\up9(加入适量新制饱和氯水或H2O2溶液),\s\d8(振荡))eq \(――――――→,\s\up9(淀粉溶液),\s\d8(振荡))溶液出现 蓝 色，表明有I－
4．卤素单质及其化合物的特殊性
(1)F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制备HF气体：CaF2＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up9(△))CaSO4＋2HF↑。
(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存，不能用橡胶塞。
(3)I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。
(4)AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。
5．卤素的提取
(1)海水提取氯——氯碱工业
海水→粗盐eq \(――→,\s\up9(粗制))eq \(\s\up9(饱和),\s\d8(食盐水))eq \(――→,\s\up9(电解))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(阳极产物： Cl2 ,阴极产物： H2、NaOH ))
电解过程反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)海水提取溴
①工艺流程
②主要过程及反应
(3)海带提取碘
①实验流程
②加入适量Cl2时发生反应的离子方程式： Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气态
气态
液态
固态
水溶液颜色
浅黄绿色
橙黄色
黄褐色
有机溶剂中的颜色
黄绿色
橙红色
紫红色