2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物

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知识梳理
1．硫单质的性质
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
(3)硫单质的化学性质
[微点归纳] (1)S与变价金属反应，生成低价盐。
(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．硫的氧化物
(1)二氧化硫
①物理性质
②化学性质
ⅰ.将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
ⅱ.将SO2通入水中，反应的化学方程式是 SO2＋H2OH2SO3 ，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是 产生白色沉淀 ，其原因是 H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO4电离产生SOeq \\al(2－,4)，发生反应Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ 。
ⅲ.SO2的氧化性
A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ；
B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为
2Mg＋SO2eq \(=====,\s\up9(点燃))2MgO＋S，Mg＋Seq \(=====,\s\up9(点燃))MgS 。
ⅳ.SO2的还原性
2SO2＋O2eq \(,\s\up9(催化剂),\s\d8(△))2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
[微点归纳] (1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
③SO2和CO2的鉴别方法
ⅰ.闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
ⅱ.品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
ⅲ.酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
④SO2的实验室制法和检验
ⅰ.原理： Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 或Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
ⅱ.装置：与制取 Cl2 相似(可不加热)。
ⅲ.收集、检验是否收集满： 将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满 。
ⅳ.尾气吸收： 用NaOH溶液 吸收。
⑤SO2的用途
ⅰ.杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。
ⅱ.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
ⅲ.制造硫酸。
(2)三氧化硫
①物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固体。
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
②化学性质
SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2eq \(,\s\up9(催化剂),\s\d8(△))2SO3。
[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应
(1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象；
(2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
3．硫的氧化物的污染及治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
俗称
颜色、状态
溶解性
硫黄
黄 色固体
难溶 于水
微溶于酒精
易溶 于CS2
颜色
状态
气味
密度
溶解性(通常状况)
无色
气体
有刺激
性气味
比空气的
密度 大
易溶于水，1体积水溶解约 40 体积SO2，易液化
溶液
石蕊
试液
加有酚酞
的氢氧化
钠溶液
KMnO4酸
性溶液
溴水
品红溶液
现象
变红
红色褪去
紫红色
褪去
溴水褪色
品红 褪色
SO2
的性质
溶于水
显酸性
溶于水显
酸 性
还原 性
还原 性
漂白 性