2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点三不同价态含硫物质的转化

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知识梳理
1．硫及其重要化合物的“价—类”二维图
从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
(1)－2价硫处于最低价态，只有 还原 性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性，＋6价硫处于最高价态，只有 氧化 性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up9(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻 的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如：H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(,\s\up9(O2不足),\s\d8(H2、△))eq \(S,\s\up6(0)) eq \(,\s\up9(O2),\s\d8(H2S))eq \(S,\s\up6(＋4))O2eq \(――→,\s\up9(O2))eq \(S,\s\up6(＋6))O3
(3)图示应用
根据上图中物质的转化关系，写出相应的化学(或离子)方程式。
①H2SO3＋H2S→S： H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (化学方程式)。
②SO2→Na2SO3： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (化学方程式)。
③Na2S＋Na2SO3→S： 2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O (离子方程式)。
④Na2SO3→Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (化学方程式)。
2．实验探究不同价态含硫物质的转化
(1)理论依据
①硫元素常见的化合价有－2价、0价、 ＋4 价和 ＋6 价，可以通过 氧化还原 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
②利用 氧化剂 可将硫元素从低价态转化到高价态；利用 还原剂 可将硫元素从高价态转化为低价态。
(2)实验设计思路
[微点归纳] (1)含硫物质的转化途径
(2)相邻价态的硫元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4之间不发生氧化还原反应转化目标(价态变化)
转化前的含硫物质
选择试剂(氧化剂或还原剂)
转化后的含硫物质
预期现象或操作及现象
－2→0
Na2S
溶液
氯水
S
出现 淡黄色 浑浊
0→－2
S
铜
Cu2S
产生黑色固体
0→＋4
S
空气
SO2
淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
＋4→0
SO2水
溶液
Na2S
溶液
S
出现 淡黄色 浑浊
＋4→＋6
SO2水
溶液
氯水
H2SO4
滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
＋6→＋4
浓硫酸
铜
SO2
加热产生使品红溶液褪色的无色、刺激性气味的气体