2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十三讲氮及其氧化物氨和铵盐考点二氨和铵盐

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知识梳理
1．氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
[微点归纳] (1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
(2)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
(3)氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
(4)氨水中含的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋。
3．铵盐
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是 白 色固体，绝大多数铵盐易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NHeq \\al(＋,4)的检验
4．氨的实验室制法
(1)反应原理
实验室中常加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
(2)实验装置如图所示：
(3)实验过程
(4)其他制取方法
[微点归纳] (1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
(2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。
(3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置：
电子式
密度
气味
水溶性
沸点
比空气
小
强烈刺激
性气味
极易溶于水
(1∶700)
较低，易液化
可用作制冷剂
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓
氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up9(△))NH3↑＋H2O
浓氨水
＋固体
CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2