2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律

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知识梳理
1．元素周期律的内容及实质
2．主族元素的原子结构和元素性质的变化规律
(1)原子结构的变化规律
(2)元素性质的变化规律
注意：(1)影响原子半径的因素
①能层数——能层数越多，原子半径越大；
②核电荷数——能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小(0族除外)。
(2)F无正价，O无最高正价。
3．电离能(I)
4．电负性
[微点归纳] 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
5．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。
6．学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变
实验一
实验二
实验三
[微点归纳] 金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质在水溶液中失去电子能力的性质，两者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。名称
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐 增大
逐渐 增大
电子层数
均相同
逐渐 增大
原子半径
逐渐 减小
逐渐 增大
离子半径
阳离子逐渐 减小
阴离子逐渐 减小
阳离子(或阴离子)
逐渐 增大
名称
同周期(左→右)
同主族(上→下)
金属性
逐渐 减弱
逐渐 增强
非金属性
逐渐 增强
逐渐 减弱
气态氢化物
的稳定性
逐渐 增强
逐渐 减弱
第一电离能
呈 增大 趋势
逐渐 减小
电负性
逐渐 增强
逐渐 减弱
实验目的
探究碱金属元素性质递变规律
实验操作
实验现象
都能在空气中燃烧，钠产生 黄 色火焰，钾产生 浅紫 色火焰(透过蓝色钴玻璃)， 钾 燃烧更剧烈
金属 浮 在水面上， 熔化 成闪亮的小球， 四处游动 ，发出 嘶嘶的响声 ，反应后的溶液呈 红 色；钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
实验结论
金属的活泼性：
K > Na
金属的活泼性：
K > Na
实验目的
探究卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
振荡、静置后，溶液由无色变为 橙黄 色
振荡、静置后，溶液由无色变为 褐 色
振荡、静置后，溶液由无色变为 褐 色
实验结论
氧化性： Cl2>Br2>I2
实验目的
比较同周期主族元素金属性强弱
实验
操作
实验
现象
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
没有明显变化
实验
操作
实验
现象
先生成白色沉淀，滴加盐酸后沉淀逐渐溶解，滴加氢氧化钠溶液后沉淀不溶解
先生成白色絮状沉淀，滴加盐酸和氢氧化钠溶液后沉淀逐渐溶解
结论
金属性：Mg > Al