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2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用
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这是一份2025版高考化学一轮总复习教案第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用，共3页。
知识梳理
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 相同 的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律的理解
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应进行的 途径 无关。
则有：ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．盖斯定律的应用
根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。
4．反应热大小的比较
(1)根据反应物的量比较反应焓变的大小
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中H2的量较多，因此放热较多，|ΔH1|
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