浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题（Word版附解析）

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化学
姓名_____________准考证号_____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.
4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、F-19、S-32、Na-23、Al-27、K-39、Ca-40、Fe-56、Zn-65、Mn-55、Cl-35.5、Ti-48、Cr-52、Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中含有极性键的盐是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有非极性键，A不选；
B．不属于盐，属于碱，B不选；
C．属于盐，OH-中含有极性键，C选；
D．不属于盐，D不选；
故选C
2. 碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A. 易溶于水B. 在氧气中加热生成
C. 的熔点比钠高D. 受热分解，生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确；
B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误；
C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确；
D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确；
答案选B。
3. 下列表示不正确的是
A. HF分子中键的形成示意图为
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. 分子的VSEPR模型：
D. 2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF分子中σ键是H原子利用其s轨道、F原子利用其p轨道“头碰头”重叠而成：，A正确；
B．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确；
C．NH3中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体型，C错误；
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：，D正确；
故选C。
4. 具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 既是氧化产物，又是还原产物
B. 仅作氧化剂
C. 生成转移电子的数目为
D. 每生成水，能产生气体（在标准状况下）
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2ml生成2ml N2，转移10ml电子，则生成1ml N2转移电子的数目为，C正确；
D．由反应可知，每生成4ml水，产生3ml气体（N2和O2），水的物质的量为，会产生1.5 ml气体，气体在标准状况下的体积为，D正确；
故选B。
5. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是
A. 澄清透明的溶液：
B. 使甲基橙变红的溶液：
C. 加入铝产生氢气的溶液：
D. 的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+、SCN-会反应，不能大量共存，A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性， 在酸性条件下生成二氧化硫和硫单质，和氢离子不能大量共存，B错误；
C．与铝反应能产生氢气的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下，这些离子均不反应，能大量共存，C正确；
D．c(Al3+ )=0.1ml•L-1的溶液中，Al3+与发生完全双水解反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
6. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 和所含共价键数目均为
D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；
【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；
B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；
C．1mlSiCl4中含有4ml硅氯键，而1mlSi3N4中含有12ml硅氮键，所含共价键数目不同，C错误；
D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；
故选A
7. 下列说法不正确的是
A. 液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B. 较高压力，温度和引发剂作用下，乙烯加聚成含有较多支链的聚乙烯
C. 纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化
D. 等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．高温高压条件下，较高压力，乙烯加聚成的聚乙烯，增大压力，产物有较多支链的聚乙烯，故B正确；
C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C错误；
D．等离子体是由阳离子和电子组成的整体上呈中性的物质聚集体，故D正确；
故选C。
【点睛】
8. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，短周期中X电负性最大，Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 单质晶体的硬度：
C. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素
D. W、Z分别与X形成最简单分子的空间结构均为正四面体
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W为C元素，W与Z相邻，Z为Si元素，短周期中X电负性最大，X为F元素，Y原子的s能级与p能级电子数相等，Y的电子排布式为1s22s22p63s2，Y为Mg元素，以此解答。
【详解】A．电负性：C>Si，化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，因此化学键中离子键成分的百分数：，A正确；
B．若碳组成的晶体是石墨，则硬度：石墨Al>Na，C正确；
D．C、Si分别与F形成最简单分子为CF4、SiF4，二者空间结构均为正四面体，D正确；
故选B。
9. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物分子式是
B. 不能用新制悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯
C. 利用可以区分甲酸乙酯和丙酸
D. 异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛
【答案】C
【解析】
【详解】A．质谱法测得某有机物相对分子质量是60，由于不知道该有机物含有元素的种类，无法确定该有机化合物的分子式，A错误；
B．甲醇和新制悬浊液不反应，甲醛能溶于水且能和新制悬浊液反应，甲酸甲酯不溶于水且能和新制悬浊液反应，可以鉴别，B错误；
C．HCOOCH3和CH3CH=CH2，氢原子的种类和个数不同，利用可以区分甲酸乙酯和丙酸，C正确；
D．异丁醇的羟基碳上有2个氢，在一定条件下经催化氧化生成异丁醛，而叔丁醇的羟基碳上有无氢，不能被催化氧化，D错误；
故选C。
10. 下列方程式不能合理解释相应事实的是
A. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：和
B. 用溶液除去油脂：
C. 溶液使锅炉水垢中的转化为：
D. 使用含氟牙膏预防龋齿：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝制餐具表面有一层氧化膜，Al和Al2O3均能与碱性物质发生化学反应，因此不宜用来长时间存放碱性食物，对应的方程式无误，A不符合题意；
B．油脂的主要成分是由高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH等）和甘油形成的酯，不属于高级脂肪酸甘油酯，对应的方程式错误，B符合题意；
C．溶液可使锅炉水垢中的转化为溶解度更小的，便于后续用酸除去，利用了沉淀转化原理，对应的方程式无误，C不符合题意；
D．牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的，预防龋齿的原理为，增大c(F-)，沉淀溶解平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，D不符合题意；
故选B。
11. 甲基多巴是一种中枢性降压药，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中存在3种官能团
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 该物质是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式，甲基多巴含有羟基、羧基、氨基3种官能团，故A正确；
B．在甲基多巴结构中连有羧基的碳原子是饱和碳原子，为四面体结构，最多3个原子共面，故所有碳原子不可能共平面，故B正确；
C．分子中含有羧基、酚羟基，表现酸性；含有氨基，表现碱性；能与酸、碱反应生成盐，故C正确；
D．酚羟基的邻位和对位能被溴取代，故1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗，故D错误。
答案选D。
12. 某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 温度高于，分解加快导致产率降低
B. 操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体
C. 加入固体有利于晶体析出
D. 步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
【答案】B
【解析】
【分析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠，以此解题。
【详解】A．温度高于，会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；
B．操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤固体，B错误；
C．食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入固体有利于晶体析出，C正确；
D．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的因温度过高而分解，D正确；
故选B。
13. 在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是
A. 提高浓度有利于单质银的溶解
B. 正极发生的电极反应式为：
C. 随着腐蚀的进行，溶液的增大
D. 加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．银单质在氯化钠浓溶液中与氧气反应生成[AgCl2]-，离子方程式为：，增大氯离子的浓度有利于单质银的溶解，A正确；
B．在氯化钠溶液中，正极电极反应式为：，B错误；
C．根据A可知，随着腐蚀的进行，氢氧根离子的浓度增大，溶液pH增大，C正确；
D．加入锌粉后，发生反应：，溶液中阴离子总浓度降低，D正确；
故选B。
14. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
D. 葡萄糖由链状转化为环状结构，
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，—CHO与—OH加成，A正确；
B．因为α−D−吡喃葡萄糖的羟基离环面更近，使得羟基与环面形成了较强的氢键作用，从而增加了分子的 稳定性，B正确；
C．葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误；
D．葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS