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浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(含答案)
展开化学学科试题
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;Si-28;S-32;Cl-35.5;K-39;Ca-40;Ti-48;Fe-56;Cu-64;I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.明矾B.聚乙烯C.胶体D.汽油
2.下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子价层电子轨道表示式:
B.分子的球棍模型:
C.的形成过程:
D.Fe的原子结构示意图:
3.火箭推进发生反应的化学方程式为:(中C、N元素的化合价相等),下列说法正确的是( )
A.是氧化剂B.氧化产物与还原产物之比为2∶3
C.被氧化D.1ml完全反应,转移电子数为
4.下列实验装置合理且能达到实验目的的是( )
5.下列有关物质结构与性质的说法不正确的是( )
A.不溶于,可从是极性分子而是非极性分子的角度解释
B.熔融NaCl能导电,是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性
D.对羟基苯甲酸存在分子内氢键,是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
6.下列说法不正确的是( )
A.用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能,可用于制作滴定管活塞
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为
D.具有回收利用价值的有机废液,可以用溶剂萃取,分液后回收,或直接蒸馏,回收特定馏分
7.下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是( )
A.乙烯、苯和乙酸均能与发生加成反应
B.某芳香烃的分子式为,它可使酸性溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的芳香烃有4种
C.2-丁烯有顺反异构,它们的化学性质基本相同,物理性质有一定的差异
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
8.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5ml异丁烷分子中键的数目为
B.0.9g水中含有的孤电子对数为
C.2L溶液中,的数目为
D.标准状况下,2.24L中的原子总数为
9.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.溶液与稀反应的离子方程式:
B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:
C.氟化物能预防龋齿的化学原因:
D.溶液中滴入足量氯水:
10.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大,X的2p轨道半充满,Z是电负性最大的元素,M逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376;Q的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:Y<X<ZB.简单氢化物的沸点:X<Y<Z
C.M基态原子核外电子有7种空间运动状态D.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Q
11.有机物X结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.1ml该物质最多能与4ml发生加成反应
B.不能使溴水褪色
C.含有2种官能团
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1ml NaOH
12.25℃时,固体酸分子筛催化乙醇脱水,乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示:
已知产物1是乙烯,产物2是乙醚,下列说法不正确的是( )
A.乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B.生成产物2的决速步骤活化能为
C.生成产物1的热化学方程式为:
D.乙醇脱水生成产物1和产物2的反应类型不同
13.对下列事实的解释不正确的是( )
14.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的、、、等杂质,加入的药品顺序为:溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的可在空气中受热分解制无水
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
15.HCHO与在水溶液中发生反应:
下列说法不正确的是( )
A.反应中HCHO发生了加成反应
B.HCHO和中心原子的价层电子对数不相同
C.分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D.中与的C原子形成配位键,结构可表示为:
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(6分)用丙酮为原料来合成化合物B的路线如下(其中部分产物未列出):
(1)反应③的反应类型是______。
(2)中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃,请写出得到的该烷烃的分子式______,用系统命名法命名该烷烃:______。
(3)写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式:______。
(4)丙酮可发生自身羟醛缩合,研究表明该反应机理为,碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子,再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性()的理由______。
18.(10分)铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素,在化学上称为铁系元素,其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为______。
(2)的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是______,1ml中含π键的数目为______。
(3)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的,试分析更稳定的原因是______。
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为______
②含有的化学键类型包括______(填字母)。
A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.非极性共价键
(5)一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示,其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。
若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm,则此合金的密度______(设阿伏加德罗常数的值为,列出计算式即可)。
19.(12分)以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程如下:
(1)方法1:反应方程式如下:
①该反应能够自发进行,可以推出a______0;(填“>”“<”或“=”)。
②在一定温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入2ml和3ml,反应前后压强之比为15∶7,则该温度下的化学平衡常数______。
(2)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和发生如下反应:
为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是______(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.增大氢气浓度
(3)草酸二甲酯水解生成草酸:
①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______。
A.室温下,取的溶液,测其
B.室温下,取的溶液,测其
C.室温下,取的溶液稀释100倍后,测其
D.标准状况下,取的溶液100mL与足量锌粉反应,收集到体积为224mL
②溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
(4)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的______(填“正”或“负”)极,负极反应式为______。
20.(12分)四氯化钛()是无色或淡黄色液体,实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。
已知:①装置C中发生的反应为:,无水的熔点为306℃,沸点为316℃。
②四氯化钛熔点为―30℃,沸点为136.4℃,极易水解,高温下能与反应
③
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置D名称为______。
(3)该制备装置不足之处是______。
(4)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a,将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是______(写化学式)。
(5)下列有关该实验操作过程中的说法正确的是______。
A.装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液
B.通入的主要作用是排出装置内的空气
C.装置E中冷凝管若改为球形冷凝管,冷凝效果更好
D.蒸馏操作结束后,先停止加热,再停止通冷凝水
Ⅱ.已知:,测定产品纯度的实验如下:
①E装置相关操作结束后,待锥形瓶中的液体冷却至室温,准确称取14.00g产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中,盖塞后摇动至完全水解,过滤后将水解液配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 2.900ml/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
④以溶液为指示剂,用0.1000ml/L KSCN溶液滴定过量的溶液,达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(1)滴定过程中若省去步骤③,所测定产品的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)假设产品中杂质不参与反应,的质量分数为______%。
21.(12分)吲哚布芬为抗血栓形成药,用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知:(R为烃基);
请回答:
(1)化合物F的官能团名称是______;
已知M的核磁共振氢谱有两组峰,M的结构简式是______。
(2)下列说法正确的是______。
A.化合物C和D互为同系物
B.化合物G可发生加成、取代反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.吲哚布芬的分子式是
D.F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同
(3)写出D生成E的化学反应方程式______。
(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______。
①苯环对位上有两个取代基,其中一个是;
②能水解
③H-NMR谱表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子
(5)仿照上述合成路线设计由丙醇()合成2―甲基丙酸()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
高二年级化学学科参考答案
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(6分)
(1)取代反应(1分)
(2)(1分)2,2-二甲基丁烷(1分)
(3)(2分)
(4)丙酮中羰基对相邻的碳原子有吸电子作用,使C―H键极性增强(1分)
18.(10分)
(1)(1分)
(2)N(1分) (1分)
(3)N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与形成的配位键更强(2分)
(4)①正四面体(1分) ②ABC(2分)
(5)(2分)
19.(12分)
(1)①<(1分) ②1.5(2分) (2)BC(2分)
(3)①C(2分) ②碱性(1分)。(1分)
(4)负(1分)(2分)
20.(12分)
Ⅰ.(1)(2分)
(2)蒸馏烧瓶(1分)
(3)没有处理CO、尾气;空气中的水蒸气会进入D中,使产品发生水解(2分)
(4)(1分) (5)BD(2分)
Ⅱ.(1)偏小(2分) (2)95%(2分)
21.(12分)
(1)硝基 羧基(2分);(1分)
(2)ABD(2分)
(3)(2分)
(4)、、(2分)
(5)
其它合理答案也可(3分)
A.制取乙酸乙酯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.除去甲烷中的乙烯气体
D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱
选项
事实
解释
A
稳定性:HF>HI
HF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键
B
键角:
中心原子均采取杂化,孤电子对有较大的斥力
C
熔点:石英>干冰
石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强
D
酸性:
F的电负性大于Cl,F―C的极性大于Cl―C,使的极性大于的极性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合,充分反应,观察现象
溴水褪色,说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验某固体中是否含铵根离子
取少量固体溶于水,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变蓝,说明固体中含
C
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸和少量沸石,迅速升温,将产生的气体先通入足量NaOH溶液,再通入酸性溶液中
溶液紫红色逐渐褪去,则乙醇消去反应的产物是乙烯
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡。
盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去,盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去,则甲苯中的甲基对苯环有影响
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
B
A
D
C
C
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