主题4　化学变化与规律 第5练　电解质溶液中的离子反应AB（含解析）—2024高考化学考前天天练

这是一份主题4　化学变化与规律 第5练　电解质溶液中的离子反应AB（含解析）—2024高考化学考前天天练，共13页。试卷主要包含了室温下，用0，在常温下，Ka＝1，2×10-10，向100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
天天练B组 满分：27分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2021·江苏卷）室温下，用0.5 ml·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10-5，Ksp(CaCO3)＝3×10-9。下列说法正确的是( )
A. 0.5 ml·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(H2CO3)
B. 反应CaSO4＋CO eq \\al(2-,3)⥫⥬CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)正向进行，需满足 eq \f(c（SO eq \\al(2-,4)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)> eq \f(5,3)×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)＝ eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO eq \\al(2-,3)）)且c(Ca2+)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO eq \\al(2-,4)）)
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
2.（3分）（2018·江苏卷改编）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10-5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c(H2C2O4)＋c（HC2O eq \\al(－,4)）＋c（C2O eq \\al(2-,4)）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 ml·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 0.100 0 ml·L-1 H2C2O4溶液：c(H＋) ＝0.100 0 ml·L-1＋c（C2O eq \\al(2-,4)）＋c(OH－)－c(H2C2O4)
B. c(Na＋) ＝c（总）的溶液：c(Na＋) >c(H2C2O4)>c（C2O eq \\al(2-,4)）>c(H＋)
C. pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.100 0 ml·L-1＋c（C2O eq \\al(2-,4)）－c(H2C2O4)
D. c(Na＋) ＝2c（总）的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c（HC2O eq \\al(－,4)）
3.（3分）（2017·江苏卷改编）在常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) ＝1.76×10-5，下列有关说法正确的是 ( )
A. 浓度均为0.1 ml·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 ml·L-1 HCOOH与0.1 ml·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) ＝ c(HCOOH)＋c(H＋)
D. 0.2 ml·L-1 CH3COONa与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知25°C时HCN的Ka＝6.2×10-10，下列说法正确的是( )
A. 分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的pH发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka＞6.2×10-10
B. 10 mL 0.1 ml·L-1的HCN溶液中加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于10 mL
C. 向20 mL 0.1 ml·L-1的HCN溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN－)＞c(HCN)
D. 将pH＝5的HCN溶液与pH＝5的盐酸混合，HCN的电离度增大
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，将1.0 ml·L-1氨水以固定速率滴入10.00 mL 1.0 ml·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是( )
A. 水的电离程度：②>③>④>①
B. ③中c（NH eq \\al(＋,4)）一定等于c(Cl－)
C. ②→④溶液温度下降说明NH eq \\al(＋,4)水解过程是吸热的
D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于28 ℃
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH＝12的二甲胺溶液的叙述正确的是( )
A. c(OH－)＝c[(CH3)2NH eq \\al(＋,2)]
B. 加水稀释时， eq \f(c[(CH3)2NH eq \\al(＋,2)],c[(CH3)2NH·H2O])增大
C. 与pH＝2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性
D. 加入氢氧化钠溶液可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）向盛有1 ml·L-1NH4Cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A. 随着反应的进行，c（NH eq \\al(＋,4)）降低
B. 产生的气体是混合物
C. pH＝9时，溶液中c（NH eq \\al(＋,4)）＋2c(Mg2+)Ka，说明氢氰酸的电离程度小于氢氰酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则混合溶液中氢氰酸的浓度大于氢氰酸根离子浓度，C错误；pH都为5的氢氰酸和盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度不变，氢氰酸的电离平衡不移动，电离程度不变，D错误。
2. A 解析：①中未加入氨水，此时溶液盐酸，强酸抑制水的电离，水的电离程度此时最小；②中加入氨水体积10 mL，此时与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，由于NH eq \\al(＋,4)＋H2O=== NH3·H2O＋H＋，促进水的电离，水的电离程度变大；③和④逐渐增加氨水，弱碱抑制水的电离，水的电离程度变小，并且③>④，所以水的电离程度：②>③>④>①，A符合题意；当溶液温度为25℃时，pH＝7, 说明溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋) ＋c（NH eq \\al(＋,4)）＝c(OH－) ＋c(Cl－)，则此时c（NH eq \\al(＋,4)）＝c(Cl－)，但题中信息此时溶液温度不等于25 ℃，B不符合题意；②→④过程，除了有NH eq \\al(＋,4)的水解过程，还有逐滴加入的氨水电离过程，所以温度的下降不能说明NH eq \\al(＋,4)的水解过程是吸热的，C不符合题意；若将盐酸换成等浓度的醋酸，则不仅有酸碱中和反应的放热过程，还有醋酸电离的吸热过程，所以温度将低于28 ℃，D不符合题意。
3. B 解析：二甲胺在水中电离出氢氧根离子，水也电离出氢氧根离子，则pH＝12的二甲胺溶液中c(OH－)>c[(CH3)2NH eq \\al(＋,2)]，A错误；由电离常数公式可知，溶液中 eq \f(c[(CH3)2NH eq \\al(＋,2)],c[(CH3)2NH·H2O])＝ eq \f(Kb,c(OH－))，二甲胺溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离常数不变，则 eq \f(Kb,c(OH－))增大， eq \f(c[(CH3)2NH eq \\al(＋,2)],c[(CH3)2NH·H2O])增大，B正确；pH＝12的二甲胺溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后，二甲胺溶液过量，溶液呈碱性，C错误；电离常数是温度函数，温度不变电离常数不变，则常温下向pH＝12的二甲胺溶液加入氢氧化钠溶液时，电离常数不变，D错误。
4. C 解析：由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度减小，A正确；镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以反应产生的气体是混合物，B正确；pH＝9的碱性溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c（NH eq \\al(＋,4)）＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以溶液中c（NH eq \\al(＋,4)）＋2c(Mg2+)＞c(Cl－)，C错误；镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，溶液pH升高，D正确。
5. D 解析：根据图像，取坐标(－2.46，4)，Ksp＝c2(Ag＋)·c（C2O eq \\al(2-,4)）＝10-8×10-2.46＝10-10.46，A错误；根据图像可知，AgCl曲线上的点为饱和溶液，当c(Cl－)相同时，n点对应c(Ag＋)大于平衡时c(Ag＋)，即n点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中， eq \f(c(Cl－),c（C2O eq \\al(2-,4)）)＝ eq \f(c2(Ag＋)·c(Cl－),c2(Ag＋)·c（C2O eq \\al(2-,4)）)＝ eq \f(Ksp(AgCl)·c(Ag＋),Ksp(Ag2C2O4))，C错误；根据图像可知，当c(Cl－)＝ c（C2O eq \\al(2-,4)）时，滴入硝酸银，生成AgCl时，需要的c(Ag＋)少，因此先有AgCl沉淀生成，D正确。
6. C 解析：在①中存在电离平衡：NH3·H2O⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－，向其中加入NH4Cl固体后，溶液中c（NH eq \\al(＋,4)）增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH－)减小，因而加入盐后溶液pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4Cl固体后，盐NH4Cl电离产生的NH eq \\al(＋,4)与溶液中OH－结合形成NH3·H2O，导致溶液中c(OH－)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1 mL稀释至10 mL，溶液中c(H＋)：③＞④，则pH：③＜④＜7，溶液中c(OH－)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH大小为①＞②＞④＞③，B正确。②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，CH3COOH电离产生H＋使溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)；CH3COOH电离产生CH3COO－使溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，且盐电离产生的Na＋浓度大于弱电解质CH3COOH电离产生的H＋的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误。将a L溶液②与b L溶液④混合后，若所得溶液的pH＝4，则混合溶液中c(H＋)＝ eq \f(0.001(b－a),a＋b) ml·L-1＝10-4 ml·L-1 ，解得a∶b＝9∶11，D正确。
7. B 解析：Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2+＋OH－＋HCO eq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O，B错误；B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH－)减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，D正确。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. C 解析：由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH eq \\al(＋,4)水解，但不如NH4HSO4中H＋抑制NH eq \\al(＋,4)水解程度大，B正确；Al3+和NH eq \\al(＋,4)水解使溶液显酸性，加入盐酸c(H＋)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；20 ℃时，NH4Al(SO4)2的pH为3，则由电荷守恒可知2c（SO eq \\al(2-,4)）＋c(OH－)＝c（NH eq \\al(＋,4)）＋3c(Al3+)＋c(H＋)，2c（SO eq \\al(2-,4)）－c（NH eq \\al(＋,4)）－3c(Al3+)＝c(H＋)－c(OH－)，c(H＋)＝10-3 ml·L-1，而c(OH－)＝10-11 ml·L-1，可忽略，故2c（SO eq \\al(2-,4)）－c（NH eq \\al(＋,4)）－3c(Al3+)≈10-3 ml·L-1，D正确。
2. C 解析：Ba(OH)2溶液加入10 mL时，两种酸都恰好完全中和，由图像可知，Y－对水的电离促进程度大，所以室温下Ka(HX)>Ka(HY)，A错误；应该是P点溶液显中性，溶液中c(X－)＝2c(Ba2+)，Q点Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B错误；由T点电荷守恒c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(X－)＋c(OH－)和M点电荷守恒c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(Y－)＋c(OH－)，由于两溶液中阴离子浓度均不相同，不易比较，可借助阳离子浓度进行比较，由于c(Ba2+)相同，cT(H＋)>cM(H＋)，所以T点溶液中阴离子浓度之和大于M点，C正确； Ka(HY)＝ eq \f(c(Y－)·c(H＋),c(HY))，M点溶液显中性，c(H＋)＝1.0×10-7，由c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(Y－)＋c(OH－)知，2c(Ba2+)＝c(Y－)，c(Y－)＝2c(Ba2+)＝ eq \f(2×0.1 ml·L-1×6 mL,26 mL)＝ eq \f(0.6,13) ml·L-1，根据物料守恒知c(HY)＝ eq \f(0.1 ml·L-1×20 mL－2×0.1 ml·L-1×6 mL,26 mL)＝ eq \f(0.4,13) ml·L-1，Kh(Y－)＝ eq \f(c(OH－)·c(HY),c(Y－)) ＝ eq \f(10-7×\f(0.4,13),\f(0.6,13))＝6.7×10-8，D错误。
3. A 解析：据图可知，c(H2M)＝0.1 ml·L-1，c(HM－)＝0.001 ml·L-1，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1 ml·L-1＋0.001 ml·L-1＝0.101 ml·L-1，A错误；据图可知，pH＝1.89时c(H2M)＝c(HM－)>c(M2-)，B正确；lgc(M2-)－lgc(HM－)＝lg eq \f(c(M2-),c(HM－))，Ka2＝ eq \f(c(M2-)·c(H＋),c(HM－))，pH＝6.23时， eq \f(c(M2-),c(HM－))＝1，所以Ka2＝10-6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH＝7.0时 eq \f(c(M2-),c(HM－))＝ eq \f(10-6.23,10-7)＝100.77，所以lg eq \f(c(M2-),c(HM－))＝0.77，C正确；NaHM溶液中含M元素主要以HM－的形式存在，当溶液中c(HM－)最大时，溶液呈酸性，说明HM－的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，D正确。
4. C 解析：溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH)]＋先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2] 则随着溶液pH增大而增大，因此曲线①表示δ(M2+)，曲线②表示δ[M(OH) ＋]，曲线③表示δ[M(OH)2]，A正确。常温下，X点时δ(M2+)＝δ[M(OH)＋]，Kb2＝ eq \f(c(M2+)·c(OH－),c[M(OH)＋])＝c(OH－)＝ eq \f(10-14,10-4.5)＝10-9.5；Z点δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)＋]，Kb1＝ eq \f(c[M(OH)＋]·c(OH－),c[M(OH)2])＝c(OH－)＝ eq \f(10-14,10-10.5)＝10-3.5，Y点时δ(M2+)＝[M(OH)2]，Kb1·Kb2＝ eq \f(c[M(OH)＋]·c(OH－),c[M(OH)2])× eq \f(c(M2+)·c(OH－),c[M(OH)＋])＝c2(OH－)＝10-9.5×10-3.5＝10-13，所以该点溶液c(OH－)＝10-6.5 ml·L-1，c(H＋)＝ eq \f(10-14,10-6.5) ml·L-1＝10-7.5 ml·L-1，c(OH－)＞c(H＋)，因此溶液显弱碱性，B正确。若pH＝11，c(H＋)＝10-11 ml·L-1，c(OH－)＝10-3 ml·L-1，若溶液中c[M(OH)2]＝0.1 ml·L-1，则由Kb1＝ eq \f(c[M(OH)＋]·c(OH－),c[M(OH)2])＝10-3.5，可知c[M(OH)＋]＝ eq \f(10-3.5×0.1,10-3) ml·L-1＝10-1.5 ml·L-1，结合Kb2＝ eq \f(c(M2+)·c(OH－),c[M(OH)＋])＝10-9.5可知c(M2+)＝ eq \f(10-9.5×10-1.5,10-3) ml·L-1＝10-8 ml·L-1，C错误。2[M(OH)]＋===M(OH)2＋M2+的平衡常数K＝ eq \f(c(M2+)·c[M(OH)2],c2[M(OH)＋])＝ eq \f(c(M2+)·c(OH－)·c[M(OH)2],c2[M(OH)＋]·c(OH－))＝ eq \f(Kb2,Kb1)＝ eq \f(10-9.5,10-3.5)＝1.0×10-6，D正确。
5. D 解析：由图可知，当NaHCO3和CH3COONa浓度相同时，由于钠离子既不电离也不水解，故钠离子浓度相同，而图中当钠离子浓度相同时，NaHCO3和CH3COONa溶液的pH是不能确定大小的，A错误；pH相同，则两溶液中氢离子浓度相同，根据：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则Kw在温度相同的数值是一样的，故此时氢氧根离子浓度相同，B错误；在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)1＋c(H＋)1＝c(OH－)1＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)），在CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)2＋c(H＋)2＝c(OH－)2＋c(CH3COO－)，当c(Na＋)＝0.008 3 ml·L-1时，此时两溶液中：c(Na＋)1＝c(Na＋)2，且c(H＋)1＝ c(H＋)2，c(OH－)1＝ c(OH－)2，从而有，c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＝c(CH3COO－)，C错误；K(CH3COOH)＝ eq \f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))，则 eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝ eq \f(c(H＋),K)，而Ka1(H2CO3)＝ eq \f(c(H＋)·c（HCO eq \\al(－,3)）,c(H2CO3))，则 eq \f(c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(c(H＋),Ka1)，由图可知，当c(Na＋)＝0.02 ml·L-1时，CH3COONa溶液中c(H＋)Ka1，故 eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))< eq \f(c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)，D正确。
6. C 解析：混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 ml·L-1和0.04 ml·L-1，依据物料守恒可知，c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(H2CO3)＝0.10 ml·L-1，A正确；依据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(OH－)，而溶液的pH≈10，即c(H＋)2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)），B正确；对于某一反应，化学平衡常数只受温度的影响，因此该反应的化学平衡常数不变，C错误；向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生反应：HCO eq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO eq \\al(2-,3)，导致c（HCO eq \\al(－,3)）减小，c（CO eq \\al(2-,3)）增大，所以 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)的值增大，D正确。
7. D 解析：c点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，且c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则 eq \f(c(Na＋)·c(H＋),c(OH－)·c(CH3COO－))＝1，A正确；b点为恰好反应的点，溶质为CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应促进水的电离，c点为加入稍过量的CH3COOH，溶质为CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：b>c，B正确；a点加入5 mL 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液生成5 mL 0.1 ml·L-1CH3COONa，溶液中还剩余10 mL 0.1 ml·L-1的NaOH，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C正确；b点溶质为CH3COONa，c(Na＋)＝ eq \f(1,2)×0.1 ml·L-1＝0.05 ml·L-1，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ c(Na＋)＝0.05 ml·L-1，D错误。
8. C 解析：向PbI2饱和溶液加入KI溶液，I－浓度增大，溶解平衡PbI2⥫⥬Pb2+＋2I－逆向移动，①②中产生PbI2固体，A正确；b到c过程中加水稀释平衡正向移动，①中固体质量减小，B正确；向①中加水稀释c(I－)减小，则c(Pb2+)增大，c点时溶液中c(Pb2+)：①>②，C错误；b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解，平衡正向移动，此时浓度商小于平衡常数，则Qc＝c(Pb2+)·c2(I－)