主题4　化学变化与规律 第6练　电解质溶液中的离子平衡AB（含解析）—2024高考化学考前天天练

这是一份主题4　化学变化与规律 第6练　电解质溶液中的离子平衡AB（含解析）—2024高考化学考前天天练，共21页。试卷主要包含了1 ml·L-1溶液中，室温下，将两种浓度均为0，25)，76)等内容，欢迎下载使用。
天天练B组 满分：36分 限时：45分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（3分）（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下，以0.1 ml·L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c（CO eq \\al(2-,3)）。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列说法正确的是( )
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c（HCO eq \\al(－,3)）
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 ml·L-1溶液中：c(H2CO3)＞c（CO eq \\al(2-,3)）
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
2.（3分）（2021·新高考“八省联考”化学适应性试卷）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）
B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c（CO eq \\al(2-,3)）＜Ksp(CaCO3)
C. 实验3得到的溶液中有c（HCO eq \\al(－,3)）＜c（CO eq \\al(2-,3)）
D. 实验4中反应的化学方程式为H＋＋OH－===H2O
3.（3分）（2020·江苏卷改编）室温下，将两种浓度均为0.1 ml·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. NaHCO3‒Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c（HCO eq \\al(－,3)）>c（CO eq \\al(2-,3)）>c(OH－)
B. 氨水‒NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C.CH3COOH‒CH3COONa混合溶液(pH＝4.76): c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3C
OO－)>c(H＋)
D. H2C2O4‒NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c（C2O eq \\al(2-,4)）
4.（3分）（2019·江苏卷改编）室温下，反应HCO eq \\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.2 ml·L-1氨水：c(NH3·H2O)>c（NH eq \\al(＋,4)）>c(OH－)>c(H＋)
B.0.2 ml·L-1NH4HCO3溶液(pH>7): c（NH eq \\al(＋,4)）>c（HCO eq \\al(－,3)）>c(H2CO3)>c(NH3·
H2O)
C. 0.2 ml·L-1氨水和0.2 ml·L-1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(NH3·
H2O)＝c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c（CO eq \\al(2-,3)）
D. 0.6 ml·L-1氨水和0.2 ml·L-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(OH－)＝0.1 ml·L-1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向20 mL 0.1 ml·L-1的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. V＝10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH＝7时，V(NaOH)＜20 mL
C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点水的电离程度大于b点水的电离程度
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，用0.1 ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 ml·L-1醋酸和20 mL 0.1 ml·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. a点所表示溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B. b点所表示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)
C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点
B. 该溶液中存在： eq \f(c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)> eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝3c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(OH－)＋c(Cl－)
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向0.2 ml·L-1NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中NH eq \\al(＋,4)、NH3·H2O、HCO eq \\al(－,3)、CO eq \\al(2-,3)的分布比例如图（忽略溶液体积的变化）。已知常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11。下列说法错误的是( )
A. 曲线m表示的是HCO eq \\al(－,3)的变化
B. HCO eq \\al(－,3)比NH eq \\al(＋,4)更易于与OH－反应
C. 溶液中任意一点存在： eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c（HCO eq \\al(－,3)）,c(NH3·H2O)·c(H2CO3))＝756
D. X点溶液中：c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(H＋)d点
8.（2023·江苏各地模拟优选）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH＝pKa－lg eq \f(c（酸）,c（盐）)。25 ℃时，用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。
（已知：pKa＝－lgKa，100.48＝3，酸性：HA>HCN），下列说法不正确的是( )
A. HA电离常数Ka＝10-4.75
B. b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
C. c点溶液中离子浓度的大小关系：c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
D. 若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ eq \(⥫==⥬,\s\up7(K1))H2R＋ eq \(⥫==⥬,\s\up7(K2))HR eq \(⥫==⥬,\s\up7(K3))R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝ eq \f(c(x),c(H3R2+)＋c(H2R＋)＋c(HR)＋c(R－))，下列表述正确的是( )
A. O点，c(H＋)＝ eq \r(K2·K3)
B. M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C. K eq \\al(2,2)＞K1·K3
D. Q点，c(HR)＞c(Na＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向 20 mL 0.10 ml·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.10 ml·L-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 在a点的溶液中，c(H2CO3)－c（CO eq \\al(2-,3)）＞c(OH－)－c(Cl－)
B. 在b点的溶液中，2n(H2CO3)＋n（HCO eq \\al(－,3)）＜0.002 ml
C. 煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D. 若将0.10 ml·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时： c(Na＋)＝c(CH3COO－)
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）K2RO4是一种优良的水处理剂。25 ℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝ eq \f(n(X),n(R))]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. RO eq \\al(2-,4)中R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(2-,4)
B. 水的电离程度：M＜N
C. 溶液中存在：c(H＋)＋c（H3RO eq \\al(＋,4)）＝c(OH－)＋c（HRO eq \\al(－,4)）＋2c（RO eq \\al(2-,4)）
D. H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.0×10-4
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 ml·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) －c(H＋)＝0.1 ml·L-1
B. B点溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C. 相同温度下，C点水的电离程度大于A点
D. 由PA段电导率变化趋势可知，K＋的导电能力强于H＋
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是( )
A. a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c（NO eq \\al(－,2)）
B. 酸的电离程度：c点＝d点>b点
C. b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点
D. 溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，取10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05 ml·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 ml·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积变化如图。下列说法正确的是( )
A. a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同
B. c点和e点水电离出的H＋浓度之比为107∶1
C. d点存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(Cl－)＋c(OH－)
D. 向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，用1.00 ml·L-1的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA－及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. H2A的Ka1＝1×10-4
B. 在Y点时， c(Na＋)＜3c(A2-)
C. X点、Z点时水的电离程度：Z＞X
D. 0.01 ml·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A)
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）图1和图2分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图2))
下列说法正确的是( )
A. 根据图1，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点
B. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
C. pH＝4.02时，c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则 eq \f(c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A),c([H3NCH2CH2NH2]＋)·c(HA－))可能增大也可能减小
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，向1.00 L 0.100 ml·L-1 NH4HCO3溶液中加入稀NaOH溶液，溶液中主要微粒的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)＝ eq \f(c(A2-),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-))]以及pH随n(NaOH)变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 0.100 ml·L-1NH4HCO3溶液中 eq \f(c(OH－),c(H＋))>1，水的电离受到促进
B. 加入稀NaOH溶液过程中，溶液满足关系式c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)＝c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(H2CO3)
C. Ka2(H2CO3)·Kb(NH3·H2O)>Kw
D. 加入少量NaOH时，OH－主要先与NH eq \\al(＋,4)反应
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列叙述不正确的是( )
A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＞c2
B. 醋酸溶液滴定过程中始终有n(CH3COOH)＝0.02 c1＋n(OH－)－n(H＋)－n(Na＋)
C. 若a点V(NaOH)＝7.95 mL，则a点有3c(H2C2O4)＋c（HC2O eq \\al(－,4)）＋2c(H＋)＝c（C2O eq \\al(2-,4)）＋2c(OH－)
D. 若b点时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c ml·L-1HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。
下列说法正确的是( )
A. a至c点对应溶液中 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)逐渐增大
B. 水的电离程度：a>b>d>c
C. a溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(OH－)
D. V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1)g
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向 0.1 ml·L-1弱酸H3A中滴加等浓度的NaOH溶液，测得混合溶液中各物种的物质的量分数δ以及lg eq \f(c(H2A－),c(H3A))、lg eq \f(c(HA2-),c(H2A－))分别与pH的关系如图所示。[比如H2A－的物质的量分数：δ(H2A－)＝ eq \f(c(H2A－),所有含A的微粒物质的量浓度之和)]。H3A的第一、二步的电离常数分别为Ka1、Ka2。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ表示lg eq \f(c(H2A－),c(H3A))与pH的关系
B. pH＝7时，2c(HA2-)>c(Na＋)
C. lg Ka1＋lg Ka2＝8
D. H3A与足量NaOH溶液反应：H3A＋2OH－===HA2-＋2H2O
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，分别向体积均为10 mL，浓度均为0.1 ml·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pM＝－lg(SCN－)或－lgc（CrO eq \\al(2-,4)）]。下列说法正确的是( )
A. 溶解度：AgSCN>Ag2CrO4
B. Ksp(Ag2CrO4)＝4×10-3a
C. d点Ag2CrO4溶液是饱和溶液
D. c(Ag＋)：f点溶液＞e点溶液
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）天门冬氨酸（，记为H2Y）是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2Y⥫⥬H＋＋HY－，HY－⥫⥬H＋＋Y2-，与足量NaOH反应生成Na2Y，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是( )
A. 常温下，0.05 ml·L-1的H2Y溶液的pH＝1
B. pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH＝4.97
C. YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c（YH eq \\al(＋,3)）＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HY－)
D. Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c（YH eq \\al(＋,3)）
12.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10-5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为0.1 ml·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者小于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 ml·L-1 HCOOH溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D. 0.2 ml·L-1 CH3COONa与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后的溶液(pHc(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
第6练 电解质溶液中的离子平衡AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. C 解析：KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO eq \\al(2-,3)主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c（HCO eq \\al(－,3)），若为KHCO3溶液，则HCO eq \\al(－,3)发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c（HCO eq \\al(－,3)），A错误；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)），依据物料守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(H2CO3)]，则c(OH－)＝ c(H＋)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c(H2CO3)，B错误；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 ml·L-1，c总＝0.1 ml·L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝ eq \f(Kw,Ka1)＝ eq \f(1×10-14,4.4×10-7)≈2.3×10-8＞Ka2＝4.4×10-11，表明HCO eq \\al(－,3)以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c（CO eq \\al(2-,3)），C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH（若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同），二式相加得总反应：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D错误。
2. A 解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，存在CO eq \\al(2-,3)水解平衡，水解平衡主要为CO eq \\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋OH－，水的电离：H2O⥫⥬H＋＋OH－，所以溶液中有质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)），A正确；静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ca2+)·c（CO eq \\al(2-,3)）＝Ksp(CaCO3)，B错误；向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，HCO eq \\al(－,3)水解程度大于电离程度，溶液显碱性，且水解是微弱的，所以c（HCO eq \\al(－,3)）＞c（CO eq \\al(2-,3)），C错误；向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 ml·L-1 HCl，酸不足，碳酸盐生成酸式盐，反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，D错误。
3. A 解析：NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO eq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为CO eq \\al(2-,3) ＞ HCO eq \\al(－,3)，溶液中剩余微粒浓度关系为c（HCO eq \\al(－,3)）>c（CO eq \\al(2-,3)），CO eq \\al(2-,3)和HCO eq \\al(－,3)水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)>c（HCO eq \\al(－,3)）>c（CO eq \\al(2-,3)）>c(OH－)，A正确；该混合溶液中电荷守恒为c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(NH3·H2O)＋c（NH eq \\al(＋,4)）＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c（NH eq \\al(＋,4)）＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，B错误；若不考虑溶液中相关微粒，则c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝c(Na＋)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；该混合溶液中物料守恒为2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c（HC2O eq \\al(－,4)）＋c（C2O eq \\al(2-,4)），电荷守恒为2c（C2O eq \\al(2-,4)）＋c（HC2O eq \\al(－,4)）＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c（C2O eq \\al(2-,4)）＋c(OH－)，D错误。
4. B 解析：NH3·H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3·H2O⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－，H2O⥫⥬H＋＋OH－，所以c(OH－)>c（NH eq \\al(＋,4)），A错误；NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO eq \\al(－,3)的水解程度大于NH eq \\al(＋,4)的水解，所以c（NH eq \\al(＋,4)）>c（HCO eq \\al(－,3)），则c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，B正确；由物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c（CO eq \\al(2-,3)）]，C错误；由物料守恒，n(N)∶n(C)＝4∶1，则有c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c（CO eq \\al(2-,3)）]①；电荷守恒有：c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(H＋)＝c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(OH－)②；结合①②消去c（NH eq \\al(＋,4)）得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）③；0.2 ml·L-1NH4HCO3与0.6 ml·L-1氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)＝0.1 ml·L-1，由碳守恒有，c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c（CO eq \\al(2-,3)）＝0.1 ml·L-1④，将③等式两边各加一个c（CO eq \\al(2-,3)），则有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c（CO eq \\al(2-,3)）＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c（HCO eq \\al(－,3)）＋3c（CO eq \\al(2-,3)），将④带入③中得，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c（CO eq \\al(2-,3)）＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3 ml·L-1，D错误。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. A 解析：向20 mL 0.1 ml·L-1的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液，当加入NaOH溶液10 mL时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，根据图像可知，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故浓度：c(HA)＜c(A－)，A错误；当加入NaOH溶液体积是20.00 mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH＝8＞7，则当溶液pH＝7时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20 mL，B正确；当滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色，C正确；a点时溶液的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，A－会发生水解反应，使水电离程度增大，b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，D正确。
2. B 解析：a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10 mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电荷守恒有①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒有②c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，2×①＋②得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，A错误； b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，NaOH溶液体积为10 mL，则HCl反应了一半，所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，则c(Cl－)＝2c(Na＋)，即c(Cl－)>c(Na＋)，由于钠离子只由NaCl电离，氢离子由HCl和水电离，故c(H＋)>c(Na＋)，综上所述，b点所表示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)，B正确；由图可知，0.1 ml·L-1醋酸中pH＝3，c(H＋)＝0.001 ml·L-1，故Ka(CH3COOH)＝ eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))≈ eq \f(c2(H＋),c(CH3COOH))＝ eq \f(10-6,0.1)＝10-5，故Ka(CH3COOH)的数量级约为10-5，C错误；a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度c>a>b，D错误。
3. C 解析：H2CO3的电离平衡常数Ka2＝ eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（HCO eq \\al(－,3)）)，则 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(Ka2,c(H＋))，－lg eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)＝－lg eq \f(Ka2,c(H＋))，可知溶液，－lg eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)越小，c(H＋)越小，pH越大，所以a，b，c三点对应溶液pH的大小顺序为a＞b＞c，A错误；H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2， eq \f(c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(c(H＋),Ka1)， eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)＝ eq \f(c(H＋),Ka2)，溶液中c(H＋)相同，所以溶液中存在 eq \f(c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)< eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)，B错误；向b点溶液中通入CO2，则c（HCO eq \\al(－,3)）增大，－lg eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；根据电荷守恒可得，2c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋c(OH－)＋c(Cl－)，b点时－lg eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)＝0，即c（CO eq \\al(2-,3)）＝c（HCO eq \\al(－,3)），则2c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝3c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
4. B 解析：向0.2 ml·L-1 NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，NH eq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，K1＝ eq \f(1,Kb(NH3·H2O))≈5.6×104；HCO eq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO eq \\al(2-,3)，K2＝ eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）·c(OH－))＝ eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（HCO eq \\al(－,3)）·c(OH－)·c(H＋))＝ eq \f(Ka2,Kw)≈5.6×103，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是HCO eq \\al(－,3)的变化，A正确；由A分析可知，NH eq \\al(＋,4)比HCO eq \\al(－,3)更易于与OH－反应，B错误； eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c（HCO eq \\al(－,3)）,c(NH3·H2O)·c(H2CO3))＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))× eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）·c(H＋),c(H2CO3))× eq \f(1,c(H＋)·c(OH－))＝1.8×10-5×4.2×10-7× eq \f(1,10-14)＝756，C正确；由电荷守恒可知，c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)），由A分析可知，m为HCO eq \\al(－,3)、n为NH eq \\al(＋,4)、p为NH3·H2O、q为CO eq \\al(2-,3)，X点时c（HCO eq \\al(－,3)）＝c（CO eq \\al(2-,3)），则c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c（HCO eq \\al(－,3)），故c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(H＋)Ka(HA－)，即Kh2>Ka2，Kh2·Ka1＝Kw，故Ka2·Ka1d点，D正确。
8. B 解析：温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为c ml·L-1，由pH＝pKa－1g eq \f(c（酸）,c（盐）)可得pKa ＝pH＋1g eq \f(c（酸）,c（盐）)，即4.27＋lg eq \f(16c－0.8,0.8)＝4.75＋lg eq \f(16c－1.6,1.6)，化简得 eq \f(20c－1,10c－1)＝100.48＝3，解得c＝0.2，则pKa＝4.75＋lg eq \f(16×0.2－16×0.1,16×0.1)＝4.75即Ka＝10-4.75，A正确；Ka＝10-4.75，b点时Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝c(H＋)＝10-4.75，故c(HA)＝c(A－)，此时溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(A－)＋c(OH－)c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由pH＝pKa－lg eq \f(c（酸）,c（盐）)可知，当lg eq \f(c（酸）,c（盐）)相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，D正确。
9. A 解析：K2＝ eq \f(c(H＋)·c(HR),c(H2R＋)) 、K3＝ eq \f(c(H＋)·c(R－),c(HR))，K2·K3＝ eq \f(c2(H＋)·c(R－),c(H2R＋))，O点溶液中R－和H2R＋相等，所以c(H＋)＝ eq \r(K2·K3)，A正确；M点，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H3R2+)＋c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，H3R2+和H2R＋浓度相等，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝3c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，B错误；K1＝ eq \f(c(H＋)·c(H2R＋),c(H3R2+))＝10-2、K2＝ eq \f(c(H＋)·c(HR),c(H2R＋))＝10-9 、K3＝ eq \f(c(H＋)·c(R－),c(HR))＝10-11，所以K eq \\al(2,2)c(CH3COO－)，D错误。
11. C 解析：RO eq \\al(2-,4)中氧元素化合价为－2价，则R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO eq \\al(2-,4)，A正确； RO eq \\al(2-,4)的水解促进水的电离，其浓度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：M＜N，B正确；由电荷守恒可知，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＋c（H3RO eq \\al(＋,4)）＝c(OH－)＋c（HRO eq \\al(－,4)）＋2c（RO eq \\al(2-,4)），C错误； H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝ eq \f(c（HRO eq \\al(－,4)）·c(H＋),c(H2RO4))，Q点 δ（HRO eq \\al(－,4)）＝0.8，则δ(H2RO4)＝0.2， eq \f(c（HRO eq \\al(－,4)）,c(H2RO4))＝4、pH＝4，故Ka1＝ eq \f(c（HRO eq \\al(－,4)）·c(H＋),c(H2RO4))＝4.0×10-4，D正确。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. B 解析：A点是两者恰好完全反应生成CH3COOK，根据电荷守恒得到：c(CH3COO－)＋c(OH－) －c(H＋)＝ c(K＋)＝0.05 ml·L-1，A错误；B点溶质为CH3COOK、KOH且两者物质的量浓度相等，溶液显碱性，由于醋酸根会水解，因此氢氧根浓度大于醋酸根浓度，则溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，B正确；A点溶质为CH3COOK，C点溶质为KCl，KCl是强酸强碱盐，不水解，而醋酸根会水解，则相同温度下，C点水的电离程度小于A点，C错误；P点是醋酸，醋酸是弱酸，其电导率小，不断加入KOH，由PA段电导率变化趋势可知，离子浓度增大，其电导率不断增大， 不是由于K＋的导电能力强于H＋，D错误。
2. C 解析：CH3COOH酸性弱，相同pH值时CH3COOH的浓度更大，相同浓度时，酸的酸性越强，酸的电离程度越大，则酸的电离程度HNO2>CH3COOH，a点pH值相同，CH3COOH的浓度更大，故c(CH3COOH)>c(HNO2)，两种溶液的pH值相同，则两种溶液中的氢离子和氢氧根浓度分别相等，两种溶液中分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c（NO eq \\al(－,2)）＋c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c（NO eq \\al(－,2)），A错误。同一种酸，酸的浓度越大，酸的电离程度越小，CH3COOH浓度b点>d点，则CH3COOH电离程度：b点d点，综上分析酸的电离程度：c点>d点>b点，B错误。b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，酸的物质的量越多，溶液中n(Na＋)越大，a点c(HNO2)b点> c点＝d点，则水的电离程度：a点＜b点＜c点＝d点，D错误。
3. B 解析：a点溶质NaHCO3为强碱弱酸盐，由于NaHCO3溶液中HCO eq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，加入NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，c点溶质为Na2CO3、NaOH，呈碱性是CO eq \\al(2-,3)发生水解，两者原因不同，A错误；c点溶质为Na2CO3，OH－全由水电离产生，c(H＋)，K＝ c(OH－)＝ eq \f(Kw,c(H＋))＝ eq \f(10-14,10-11.3)＝10-2.7 ml·L-1，e点恰好反应生成NaCl、CO2和H2O，CO2溶于水导致溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离产生c(H＋)水＝ c(OH－)＝ eq \f(Kw,c(H＋))＝ eq \f(10-14,10-4.3)＝10-9.7 ml·L-1，H＋浓度之比为10-2.7∶10-9.7＝107∶1，B正确；d点加入5 mL 0.05 ml·L-1的盐酸与5 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3反应生成NaCl，溶质为等量的NaHCO3、NaCl，d点存在电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；向NaHCO3溶液中加盐酸恰好反应生成NaCl，至盐酸过量，水的电离程度被抑制，加入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，促进水的电离，D错误。
4. B 解析：由图知，加入氢氧化钠溶液5 mL时， eq \f(c(HA－),c(H2A))＝1，对应溶液pH＝4（X点），c(H＋)＝1×10-4 ml·L-1，则H2A的Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HA－),c(H2A))＝1×10-4，A正确；Y点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，由于此时溶液pH＝8，说明溶液中c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞2c(A2-)＋c(HA－)，由于溶液中c(HA－)＝c(A2-)，则c(Na＋)＞3c(A2-)，B错误； X点时H2A仅部分被中和，Z点恰好完全中和生成Na2A，所以水的电离程度：Z＞X，C正确；Ka2＝10-8，Kh(HA－)＝ eq \f(Kw,Ka1)＝1×10-10c(CH3COOH)，如果要求c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则此时加入氢氧化钠的体积V< eq \f(17.20,2) mL＝8.60 mL，D错误。
8. D 解析：根据Ka2＝ eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（HCO eq \\al(－,3)）)，推出 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(Ka2,c(H＋))，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H＋)逐渐增大，则 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝c(V2－V1)×10-3 ml，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1) g，D正确。
9. D 解析：当纵坐标为0时，即lg eq \f(c(H2A－),c(H3A))＝0或lg eq \f(c(HA2-),c(H2A－))＝0，即c(H2A－)＝c(H3A)或c(HA2-)＝c(H2A－)，由图可知，曲线Ⅰ对应的pH＝1.3，曲线Ⅱ对应的pH＝6.7，可知Ka1＝10-1.3，Ka2＝10-6.7，则曲线Ⅰ表示lg eq \f(c(H2A－),c(H3A))与pH的关系，A错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2-)，则pH＝7时，c(Na＋)＝ c(H2A－)＋2c(HA2-)即2c(HA2-)1，A错误；稀释过程中电离程度增大，pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pHc(H＋)，D正确。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2 ml·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 ml·L-1HCl，观察不到实验现象