广东省广州市2023年中考数学押题解析卷

这是一份广东省广州市2023年中考数学押题解析卷，共11页。试卷主要包含了下列广州美食中富含蛋白质的是，下列材料不属于有机合成材料的是，下列对实验现象的描述正确的是，下列关于化学与生活说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（共14小题）
1．下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）
A．清蒸鲫鱼B．白灼菜心C．拔丝红薯D．陈村河粉
【解答】解：A、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，故选项正确。
B、白灼菜心中富含维生素，故选项错误。
C、拔丝红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、陈村河粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2．人类生存离不开空气，下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中形成酸雨的气体是二氧化碳
B．空气能分离出用作燃料的氢气
C．空气中的氮气是制造氮肥的重要原料
D．空气中的稀有气体可用于急救病人
【解答】解：A、空气中形成酸雨的气体是二氧化碳错误，二氧化硫是生成酸雨的主要气体；故选项错误；
B、空气能分离出用作燃料的氢气错误，因为空气中没有氢气；故选项错误；
C、空气中的氮气是制造氮肥的重要原料正确，故选项正确；
D、空气中的稀有气体可用于急救病人错误，因为稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，2020年1月2日，世界卫生组织正式将造成武汉肺炎疫情的新型冠状病毒命名为“2019 新型 冠状病毒（2019﹣nCV）”。该病可防可控，下列防控方法属于化学变化的是（ ）
A．外出佩戴N95口罩
B．活性炭净化饮用水
C．开窗通风保持室内空气流通
D．75%浓度酒精杀灭细菌繁殖
【解答】解：A、外出佩戴N95口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、开窗通风保持室内空气流通过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酒精杀灭细菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．下列材料不属于有机合成材料的是（ ）
A．用于制造医用脱脂棉的棉花
B．用于制成服装的涤纶
C．用于制造炊具手柄的酚醛塑料
D．用作不粘锅内衬的四氟乙烯
【解答】解：A.棉花属于天然材料，符合题意；
B.涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
C.酚醛塑料属于有机合成材料，不合题意；
D.四氟乙烯是一种塑料，有机合成材料，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
5．2019年3月22日是第26届“世界水日”主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．将肥皂水加入氯化钙溶液中振荡，产生大量浮渣
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2：1
【解答】解：A、氯化钙溶液属于硬水，将肥皂水加入氯化钙溶液中振荡，产生大量浮渣，故选项说法正确。
B、珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，其中沉淀、过滤、吸附属于物理变化，杀菌消毒属于化学变化，故选项说法错误。
C、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故选项说法错误。
D、电解水得到氢气与氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、硬水的检验方法、水的净化等是正确解答本题的关键。
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．将打磨过的镁条放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．氯化钡溶液滴加到氢氧化钠溶液中，出现白色沉淀
D．将用来制作鞋子的羊皮灼烧，有烧焦羽毛的气味
【解答】解：A、将打磨过的镁条放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色固体，故选项说法错误。
B、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、氯化钡溶液滴加到氢氧化钠溶液中，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、羊皮的主要成分是蛋白质，将用来制作鞋子的羊皮灼烧，有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握羊皮的主要成分是蛋白质、酸和碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
7．下列关于化学与生活说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.磷肥是灰白色的，钾肥是白色，所以通过外观能区分磷肥和钾肥，说法错误；
B.一氧化碳难溶于水，所以烧炭取暖时，房间放一盆水不能防CO中毒；不能用明火检查液化气罐是否漏气，以防发生爆炸，说法错误；
C.钙元素属于人体所需的常量元素，说法错误；
D.垃圾要分类投放既能节约资源，又能减少污染物的产生；塑料的化学性质很稳定，在自然界中很难降解，所以废弃塑料带来“白色污染”，说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室制取氢气
B．称量NaOH固体
C．除去二氧化碳中的水蒸气
D．测定空气中氧气含量
【解答】解：A、反应生成的氢气从长颈漏斗逸出，不能收集氢气，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠能够吸收水蒸气，不能放在小纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，该选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，最终导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．反应前后各元素的化合价没有发生改变
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
【解答】解：由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故说法正确；
C.在该反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，故说法错误；
D.由化学方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故说法正确。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
10．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（ ）
A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放
【解答】解：A、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣，故选项说法正确。
B、氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。
C、氢氧化钙可用来配制波尔多液，故选项说法正确。
D、含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见碱的性质与用途是正确解答本题的关键。
11．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Cu（NO3）2溶液能与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与适量稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与适量稀HCl反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．10℃时，100g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20.9g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．60℃时，将40g KNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出
【解答】解：A、10℃时，硝酸钾的溶解度约是20.9g，所以120.9g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20.9g，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；
C、硝酸钾的溶液的不饱和程度不能确定，所以降低温度不一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故C错误；
D、60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，100g的水中只能溶解30g的硝酸钾，所以有晶体析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
【解答】解：A、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；等质量的金属与稀盐酸反应，消耗的锌的质量多，与图象不符；且生成等质量的氢气，最终消耗的锌的质量多；故选项图象错误。
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.图中实验，通过对比烧杯中的水变红的速率，可以研究温度对分子运动速率的影响，实验中观察到烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红慢，由实验现象可知温度越高，分子运动速率越快，故选项错误。
B.氯化钠溶于水，溶液的温度几乎不变，而不是升高，故选项错误。
C.实验中，将硝酸钾溶液连接入电路中，发现灯泡发亮，说明硝酸钾溶液具有导电性，故选项正确。
D.试管②中，没有水和氧气，两支试管中的现象对比无法判断是与水有关，还是与氧气有关，还是与氧气和水都有关，也不能排除与二氧化碳有关，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二．非选择题（共6小题 共48分）
15．“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空）
（1）①硫酸铝 Al2（SO4）3 。
②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 Cu（NO2）2 。
（2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。
①上述反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 D （填序号）。
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程的示意图如图。
①反应后溶液的质量 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况。
【解答】解：（1）①硫酸铝中，铝元素化合价是+3，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铝的化学式是Al2（SO4）3。
故填：Al2（SO4）3。
②已知亚硝酸的化学式为HNO2，氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，亚硝酸根化合价是﹣1，亚硝酸铜中铜元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，亚硝酸铜的化学式为Cu（NO2）2。
故填：Cu（NO2）2。
（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和过量的盐酸反应，随着反应进行，溶液质量增大，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
120 107
由以上质量关系可知，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液质量增大，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是D。
故填：D。
（3）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
故填：减小。
②反应后溶液中离子组成的情况：
。
故答案为：。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。
Ⅰ.（1）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是 +1 ；
（2）次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式 H3PO2 。次磷酸可由Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为： Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2 。
Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C，将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
（1）途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入 碱 （填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为 2Bi（OH）3Bi2O3+3H2O 。
（2）途径二，写出由A生成B的化学方程式为 4Bi+3O22Bi2O3 。
【解答】解：Ⅰ.（1）NaH2PO2中钠元素+1价，氢元素+1价，氧元素﹣2价，则P元素为+1；
（2）根据NaH2PO2可知次磷酸根的化合价是﹣1价，所以次磷酸的化学式是HH2PO2简写为：H3PO2；反应物是Ba（H2PO2）2与H2SO4，生产物是BaSO4和H3PO2，所以方程式是：
Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2；
Ⅱ.（1）C属于碱，硝酸铋属于盐，所以根据盐与碱反应生成新碱和新盐，可知加入的溶液属于碱溶液；氢氧化铋属于不溶性碱，加热生成氧化铋和水，所以方程式：2Bi（OH）3Bi2O3+3H2O；
（2）A是铋单质，与氧气反应生成氧化铋，所以方程式：4Bi+3O22Bi2O3。
故答案为：Ⅰ.（1）+1；
（2）H3PO2；Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2；
Ⅱ.（1）碱；2Bi（OH）3Bi2O3+3H2O；
（2）4Bi+3O22Bi2O3。
【点评】解答本题关键是掌握书写化学方程式的方法，熟悉元素化合价的计算方法。
17．某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验：
（1）步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是： 一定含有氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠存在一种或者两种，一定不含有氧化铜、氯化铁和硫酸铜 。
（3）若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是： 验证白色沉淀A是否能够溶解 。
①取少量 A （从A﹣D中挑选）。
②加入的试剂是 稀盐酸 。
【解答】解：（1）加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，而加入盐酸后，红色消失，且没有气泡产生，说明不含有碳酸盐，排除碳酸钠的存在，所以得出氢氧化钠存在，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，不再显碱性，溶液变为无色；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）加水后溶解后，得到无色溶液，说明不含有硫酸铜、氯化铁，白色沉淀说明不含有氧化铜，则氯化钡一定存在，硫酸钠和碳酸钠一定存在一种，才可以生成沉淀，加入过量的硝酸钡无沉淀产生，说明B中不含有硫酸根或者碳酸根，结合（1）和（2）可以看出一定含有氢氧化钠、氯化钡，而碳酸钠和硫酸钠则含有一种或者两种，一定不存在氧化铜、氯化铁和硫酸铜；
故答案为：一定含有氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠存在一种或者两种，一定不含有氧化铜、氯化铁和硫酸铜。
（3）根据白色沉淀是否含有碳酸钡判断最终是否含有碳酸钠还是硫酸钠，碳酸钡可以溶于酸形成二氧化碳，产生气泡，沉淀是可以溶解的，而硫酸钡不溶解，所以可以加入酸后，观察沉淀A是否全部溶解，判断碳酸钠和硫酸钠是否存在；
故答案为：验证白色沉淀A是否能够溶解。
①通过取沉淀A测试沉淀是否溶解，②根据碳酸钡可以溶于盐酸，可以选择加入盐酸；
故答案为：A；盐酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。
（1）实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。
①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的质量为 30 g。
②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是 BD （填标号）。
A.10mL量筒
B.20mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③稀释浓硫酸时一定要 把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中 ，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
①反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是 B、F、E （填字母）。
（3）用上述配好的稀硫酸再稀释10倍后与某浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定反应。
①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是 通过酚酞溶液颜色变化判断是否恰好完全反应 。
②如图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线，下列说法正确的是 A 。
A.由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应
B.a点对应溶液的溶质是Na2SO4
C.c点对应溶液呈碱性
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
【解答】解：（1）①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸的质量为：420g×7%÷98%＝30g。
故填：30.
②需要浓硫酸体积：30g÷1.84g/mL＝16.3mL，量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是20mL量筒、胶头滴管。
故填：BD。
③稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中。
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是B（制取氢气）、F（干燥氢气）、E（收集氢气）。
故填：B、F、E。
（3）①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是通过酚酞溶液颜色变化判断是否恰好完全反应。
故填：通过酚酞溶液颜色变化判断是否恰好完全反应。
②A.由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应，是因为pH变成7，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠完全反应，该选项说法正确；
B.a点对应溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；
C.c点对应溶液pH小于7，显酸性，该选项说法不正确；
D.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确。
故填：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．以菱锌矿[主要成分是ZnCO3（质量分数67%）、杂质为Fe2O3（质量分数15%）、FeO（质量分数8%）、CuO（质量分数10%）]为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 。
（2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为 240 g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 量筒 ，此处玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶液散热，使溶液混合均匀 。
（3）检验物质X已过量的方法是 取少量滤渣于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，如果有气泡产生，说明锌已经过量 （写明操作现象结论）。
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式： 2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O 。
（5）流程中获得七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）前省略的操作是 蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤和低温烘干。
（6）已知菱锌矿质量为m，理论上可生产ZnSO4•7H2O的质量为 1.54m 。
（7）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①对比实验b和实验c，得到的结论为 其他条件相同时，温度升高，除铁率升高 。
②表中Y的值可能为 C （填编号）。
A.93.4
B.94.1
C.97.8
D.99.6
③根据以上数据，最佳的除铁条件为 温度为50℃，pH为3.1 。
【解答】解：（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。
故填：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。
（2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为：490g﹣490g×50%÷98%＝240g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速溶液散热，使溶液混合均匀。
故填：240；量筒；搅拌，加速溶液散热，使溶液混合均匀。
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此X是锌，检验物质锌已过量的方法：取少量滤渣于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，如果有气泡产生，说明锌已经过量。
故填：取少量滤渣于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，如果有气泡产生，说明锌已经过量。
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
（5）流程中获得七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
故填：蒸发浓缩、冷却结晶。
（6）已知菱锌矿质量为m，理论上可生产ZnSO4•7H2O的质量为：m×67%×÷≈1.54m。
故填：1.54m。
（7）①对比实验b和实验c，得到的结论为其他条件相同时，温度升高，除铁率升高。
故填：其他条件相同时，温度升高，除铁率升高。
②由ab可知，温度相同时，pH越高，除铁率越高，由bc可知，pH相同时，温度升高，除铁率升高，表中Y的值大于95.1，小于99.5，可能为97.8。
故填：C。
③根据以上数据，最佳的除铁条件为温度为50℃，pH为3.1，是因为该条件下除铁率最高。
故填：温度为50℃，pH为3.1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。
（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与 盐 （填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中， 滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 。
（2）工业上制备硫酸钠的方法有：
①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。
根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是 硫酸钠的溶解度较小，并且温度降低时溶解度减小 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：
【解答】解：（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与盐反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
故填：盐；滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（2）根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是硫酸钠的溶解度较小，并且温度降低时溶解度减小。
故填：硫酸钠的溶解度较小，并且温度降低时溶解度减小。
（3）实验过程如下所示：
故填：氢氧化钠溶液；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化钠溶液；稀硫酸；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；碱和酸反应生成盐和水，生成物中有水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A.化肥
用熟石灰可以鉴别氮肥硝酸铵和钾肥硫酸钾；
通过外观不能区分磷肥和钾肥
B.安全
烧炭取暖时，房间放一盆水可防CO中毒；
用明火检查液化气罐是否漏气
C.生活
儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙；
糖类、油脂、蛋白质和水都是营养素
D.环保
垃圾要分类投放；
废弃塑料带来“白色污染”
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
Cu（NO3）2溶液混有NaCl
加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
研究温度对分子运动速率的影响

烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快
温度越低，分子运动速率越快
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高
a是NH4NO3
b是NaCl
C
验证硝酸钾溶液的导电性

灯泡发亮
硝酸钾溶液能导电
D
探究金属M生锈的条件

试管①中金属M生锈，试管②中金属M不生锈
金属M生锈只需要氧气和水
编号
反应温度/℃
溶液pH
除铁率/%
a
30
2
91.5
b
30
2.5
93.3
c
40
2.5
95.1
d
40
3.1
Y
e
50
3.1
99.5
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4溶液
氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀
②
氢氧化钠溶液
稀硫酸
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
碱和酸反应生成盐和水，生成物中有水
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4溶液
氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀
②
氢氧化钠溶液
稀硫酸
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
碱和酸反应生成盐和水，生成物中有水