双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
B.
C.
D.
2．下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.Cu和NeB.HCl和NaClC.和D.和
3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A.热稳定性：B.溶液酸性：
C.分子的极性：D.在水中的溶解度：
4．下列描述正确的是( )
①为V形的极性分子
②的空间结构为平面三角形
③键角小于的键角
④和的中心原子均为杂化
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤
5．下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是( )
A.有8个σ键，1个π键B.所有原子都在同一平面上
C.3个碳原子在同一平面上D.有2个碳原子是杂化
6．下列说法错误的是( )
A.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象
B.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
C.X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构
D.液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
7．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是( )
A.Zn处于元素周期表中的ds区
B.基态Ge原子存在8种不同能量的电子
C.基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道
D.三种元素电负性由大到小的顺序是
8．已知的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是( )
A.中含有离域π键：B.分子为非极性分子
C.转化为为物理变化D.在水中溶解度比在水中溶解度小
9．下列过程能得到晶体的共几种( )
①从熔融态结晶出来的硫②将液态的玻璃冷却成所得到的固体
③凝华得到的碘④从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
⑤熔融的冷却后所得的固体⑥熔融石蜡迅速冷却形成的石蜡固体
A.3B.4C.5D.6
10．杯酚（）能够分离提纯与，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B.杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
C.杯酚晶体属于分子晶体
D.杯酚可溶于氯仿循环使用
11．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：B.电负性大小：F＜O
C.第一电离能大小：O＜NaD.碱性强弱：NaOH＜
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.冰中的每个水分子均摊4个氢键
B.每个硅原子被4个最小环所共有
C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D.在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
13．下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )
A.和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.常温常压下，中所含键数目为
C.分子中无手性碳原子
D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键
14．下列对有关事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．关于的说法中错误的是( )
A.中心离子的配位数是6
B.中心离子的化合价为+3价
C.1ml含有σ键的数目为
D.含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生2ml白色沉淀
16．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是( )
A.单质硼属于共价晶体
B.是非极性分子
C.属于分子晶体
D.HCN分子中σ键与π键的数目之比为1∶2
17．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( )
A.比更难与发生反应
B. 为非极性分子
C.该反应中的配位能力大于氯
D.的结构式为
18．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z
B.W、Z对应的简单离子半径：WC.元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
19．往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是( )
A.加入氨水的过程中的浓度会减小
B.加的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C.中心离子的杂化轨道类型是杂化
D.析出的深蓝色晶体化学式为
20．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是( )
A.Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个
B.若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为（）
C.Al－Mn－Cu合金化学式可表示为
D.沿晶胞对角面的切面图为
二、填空题
21．X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
（1）Y的基态原子最高能层符号为_______，Z基态原子有_______种不同运动状态的电子。
（2）Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是______________（用分子式表示）。X与Q组成的原子个数1∶1的化合物的电子式为____________。
（3）W在元素周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子轨道表示式为________________。
（4）下列说法不正确的是_______。
A.X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1∶1的化合物
B.Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C.简单离子半径大小：R>T>M
D.W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E.M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
22．钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
（1）基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。
（3）的晶胞如图（a）所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中与图（a）中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________（列出计算式）。
23．（1）Si原子结构示意图为___________，在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为________。
（2）实验室检验溶液中阳离子选用的试剂是_______，写出检验过程中生成配位数为6的配合物的离子方程式_____________________。
（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，下列说法正确的是_____________。
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中，C原子采取杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴的晶胞和堆积方式剖面图如下图所示，则该晶胞中含钴原子个数为____________个，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为____________（用含π的代数式表示。空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：
A.单键为σ键，双键中含1个σ键、1个π键，丙烯（）中含个8σ键、1个π键，故A正确；
B.丙烯中甲基上的碳原子为杂化，其形成的四条键为四面体构型，故丙烯中不可能所有原子均共平面，故B错误；
C.由为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，故C正确；
D.甲基上C形成4个σ键，为杂化，而双键上2个C都是杂化，故D正确；
故选：B。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
A.Zn元素价电子排布式是，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确；
B.基态Ge的电子排布式为，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，故B正确；
C.基态O原子，根据洪特规则和鲍林不相容原理判断含有1个成对电子的纺锤形轨道，故C正确；
D.非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，故D错误；
故选D。
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：
得到晶体一般有三条途径：①熔态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；③溶质从溶液中析出。
①从熔融态结晶出来的硫符合途径①，①正确；
②将液态的玻璃冷却成所得到的固体，玻璃不是晶体，②错误；
③凝华得到的碘，符合途径②，③正确；
④从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜，符合途径③，④正确；
⑤熔融的冷却后所得的固体，符合途径③，⑤正确；
⑥熔融石蜡迅速冷却形成的石蜡固体，石蜡不是晶体，⑥错误；
正确的是①③④⑤；故选B。
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：
核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，A正确；
同周期元素从左到右电负性增大，电负性：F>O，B错误；
同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为O>Na，C错误；
元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>，D错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：
A.与形成配位键的配位原子为的两个配体的个数依次为5、1，故配位数为5+1=6，故A正确；
B.在该化合物中N、H、Cl元素的化合价依次为3、+1、﹣1，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，故B正确；
C.配合物内界离子中配体和中心离子的配位键属于σ键，有6个，配体5个氨气中有15个σ键，共计21个σ键，故答案为，故C错误；
D.在水溶液中的电离方程式为，外界中的能与反应形成白色沉淀，内界中的不能与反应，故含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生2ml白色沉淀，故D正确；
故答案选C。
16．答案：D
解析：
单质硼的熔点为1873K，熔点很高，属于共价晶体，故A项正确；
是正八面体形分子，正、负电荷中心重合，是非极性分子，故B项正确；
易溶于CS2，属于分子晶体，故C项正确；
HCN分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，故D项错误。
17．答案：A
解析：
18．答案：B
解析：
该化合物由阴，阳离子组成。说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明乙原子最外层有1个成7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；银据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、C。
A.元素非金属性强弱的顺序为SiB.有2个电子层，有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径，B正确；
C.元素Z、元素X、元素W的单质分别为、Si、N，分别属于分子晶体、共价晶体，金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；
D.2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误；
故选B。
19．答案：C
解析：
20．答案：D
解析：
A.Cu位于面心、项点、棱心和体心，以体心Cu为观察对象，与其距离最近且等距的Cu位于面心，共有6个，A错误；
B.由于B的x、y、z坐标均大于晶胞中心坐标（），且B位于Cu形成的立体体心，所以，B的坐标为（），B错误；
C.由于4个Mn和4个Al均在品胞内，所以整个晶胞共包括4个Mn和4个Al，由于Cu 8个在顶点，12个在棱上，6个在面上，1个在晶胞内部，所以晶胞共分摊个，，化学式为，C错误；
D.沿穿过A、C的对角面切开晶胞，刚好经过上而的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图如图所示，D正确；
故选：D。
21．答案：（1）L；7
（2）；电子式略
（3）第四周期第ⅠB族；
（4）BD
解析：
22．答案：（1）
（2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（3）离子键；12
（4）；；
解析：
23．答案：（1）略；1∶3
（2）KSCN；
（3）BD
（4）4；
解析：
选项
事实
解释
A
氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高
氟化氢分子间形成氢键
B
在中的溶解度：
为非极性分子，而为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：
N的电负性小于O的电负性
物质或结构单元
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
—
易溶于
—
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155