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2024安庆示范高中高三下学期4月联考试题（三模）化学含解析
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这是一份2024安庆示范高中高三下学期4月联考试题（三模）化学含解析，共14页。试卷主要包含了25 eV-1，511等内容，欢迎下载使用。
命题单位：安庆一中 审稿单位：望江二中、岳西中学、石化一中
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 Se—79
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是（ ）
A．拍摄：卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和
B．显影：加入显影剂（如等），使潜影银核中的AgX进一步转化为Ag
C．定影：用溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子，从而定影
D．回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D．是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金
3．碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是（ ）
A．分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳（）和环形碳（）互为同素异形体
C．1 ml的含个σ键
D．转化为环形碳（）的过程，发生了还原反应
4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：
下列有关说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子可能共平面
B．B和D是同系物
C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种
D．C和D合成E为取代反应
阅读下列材料，完成5~6题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分）可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸）。
5．上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（ ）
A．与浓硝酸反应：
B．溶于稀硫酸：
C．Cu在存在下与氨水反应：
D．CuCl溶于较浓盐酸：
6．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．基态的核外电子的空间运动状态有15种
B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu
C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同
D．CuCl晶胞结构中，的配位数为2
7．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。
下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．电负性：Z>X
C．阴离子中的N原子为sp杂化D该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构
9．利用催化加氢合成乙烯可实现的综合利用。反应方程式为，在一定压强下，按投料反应。平衡时四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应B．A点时
C曲线a、b分别表示、D．同一温度下与的转化率始终相等
10．实验室用在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为。某同学设计实验探究CO还原PbO（黄色固体）并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．可选用NaOH溶液吸收尾气
11．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极
B．充电时，电路中每转移1 ml电子，阴极电极质量增加23 g
e．放电时，从正极脱嵌，在负极嵌入
D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池
12．常温下，向1 L 0.05 ml/L 溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入0.05 ml，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液pH约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c点溶液中，
D．若将换成，其他不变，当通入0.05 ml 时，溶液中的浓度大小有：
13．聚酯反应催化剂乙二醇锑是一种无毒的白色晶状粉末，其制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．煅烧过程需注意防治污染
B．乙二醇为非极性分子
C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高的平衡转化率
D．操作Ⅰ为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥
14．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0．06eV表示1个+1个的能量，下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂甲比催化剂乙效果更好
B．吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢
C．由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行
D．该反应过程中，1 ml正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29 eV
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）四氯化锡（，易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与反应制备，装置如下图所示：
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为______；装置E的作用有______。
（2）已知和Sn的反应产物可能会有和。为防止产品中混入，除了通入过量外，还应控制反应温度在______℃范围之间。
（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C。反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有①______、②______。
（4）为检验C中是否含有，可选用以下______试剂检验（填字母）。
a．稀盐酸b．滴有KSCN溶液的溶液c．酸性高锰酸钾溶液
（5）实验所得：中因溶解了微量而显黄色，提纯：的方法是____________（填字母）。
a．重结晶b．升华c．用NaOH溶液洗涤d．过滤e．控温蒸发
16．（14分）硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）提取硒一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；____________，最佳脱硫温度为______。
（2）“氧化酸浸”中，Se可转化成，该反应的化学方程式为____________。
（3）“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，该过程的还原反应（半反应）式为____________，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V以上。
（4）“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（），再被酸化生成硒的离子方程式为____________。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g，则精硒中铁的质量分数为______%。
7．（15分）丁二烯（）是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
丁烷（）脱氢： kJ/ml
丁烯（）脱氢： kJ/ml
则下图中符号X表示的是______。
（2）丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有______。
（3）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：。一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：，则该反应______O（填“>”或“<”）。
（4）丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________，反应不宜在较高的温度下进行的原因是____________。
（5）采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数kPa，反应②的平衡常数kPa，则当平衡体系中与的分压相等时，与CO的分压之比为______。
（6）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中白球表示的O原子作六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。晶胞中与O原子紧邻的O原子有______个，已知该晶体结构示意图的底边长为a nm，高为c nm，则其晶体密度为______g⋅cm（用含a、c和的计算式表示，无需化简）。
18．（15分）依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）D的结构简式为______，1 ml H的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为______。
（3）G的名称为______，H→L的反应类型为______。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种。
①有2个；
②能与反应生成；
③苯环上有3个不同的取代基。
（5）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线______（已知：，其他原料、试剂任选）。
安庆示范高中2024届高三联考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．C【解析】A项，卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和，是氧化还原反应；B项，潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应；C项，用溶解胶片上多余的AgCl、AgBr，形成可溶的配离子，没有元素价态变化，是非氧化还原反应；D项，电解法回收，生成单质银，是氧化还原反应。故C项符合题意。
2．1）【解析】A项，石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏得到，A项正确；B项，二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；C项，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，C项正确；D项，CFc₂O₄属于复合氧化物，不属于合金，D项错误。故D项符合题意。
3．C【解析】A项，分子中存在极性键和非极性键，A项正确；B项，和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，B项正确；C项，1 ml的含个σ键，C项错误；1）项，转化为环形碳（）的过程，碳元素价态降低，所以发生了还原反应，I）项正确。故C项符合题意。
4．B【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH₂原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D中一个F被Cl代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有3种，C正确；D项，C和D合成E的反应为：，反应类型为取代反应，D正确。
5．A【解析】A项，与浓硝酸反应，浓硝酸氧化性强，硫元素的氧化产物应该为硫酸，正确的离子方程式，A项错误。B项，加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，故正确，B项正确。C项，Cu在存在下能与氨水反应生成，在碱性环境中，氧气转化生成，C项正确。D项，
CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸），D项正确。A项符合题意。
6．B【解析】A项，核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态核外电子排布：，核外电子的空间运动状态有14种，故A错误；B项，金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu，故B正确；C项，Z分子中，C原子轨道的杂化类型有、，O原子轨道的杂化类型为，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为，故C错误；D项，CuCl晶胞结构中，与距离最近的有4个，与距离最近的也为4个，故的配位数为4，故D错误。B项符合题意。
7．D【解析】A项，氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A项错误；
B项，因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量杂质，应是将固体混合物制成热的饱和溶液后，然后趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；C项，可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C项错误；D项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D项正确。
8．A【解析】结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，据此分析。A项，键角：，故A正确；B项，电负性：，故B错误；C项，根据图示阴离子结构可知，N原子为杂化，故C错误；D项，该化合物中的两种阳离子分别为和，空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。
9．B【解析】由与的物质的量之比为1∶3等于方程式计量系数比可知同一温度下与的转化率始终相等，且二者物质的量分数之比等于1∶3，即a为，c为，由与的计量系数比可知b为，d为，由图可知随温度升高，反正逆向移动，因此该反应放热，A正确。
反应平衡时，不等于，B错误。
10．A【解析】A项，②的作用是吸收分解的和，故选择碱石灰，④的作用是检验CO还原PhO的氧化产物，故选择澄清石灰水，A项正确；B项，⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯，B项错误；C项，应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C项错误；D项，NaOH溶液吸收不了CO尾气，D项错误。
11．C【解析】A项，充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正确；
B项，充电时，阴极发生反应：，电路中每转移1 ml电子，阴极电极质量增加23 g，B正确；C项，放电时，负极材料为，发生反应，正极材料为，放电时正极反应为，从负极脱嵌，在正极嵌入，C错误；D项，比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故钠离子电池的比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成成本低于锂离子电池，具有广泛应用前景，D正确。
12．C【解析】A项，求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式
，，因为，所以，，解得，故，，A正确；B项，依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确；C项，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得
，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误；D项，通入的为0.05 ml时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确。
13．B【解析】A项，辉锑矿煅烧会产生二氧化硫，需注意防治污染，A正确；B项，乙二醇为极性分子，B错误；C项，该条件下醇化反应是可逆反应且会生成水，故及时分离出水蒸气可提高Sb₂O₃的平衡转化率，C正确；D项，根据制备流程可知操作1为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥，D正确。
14．B【解析】A项，由图可知，选用催化剂乙效果更好，故A错误；B项，由图可知，吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H最高能垒为2.25 eV-1.29 eV=0.96 eV，脱去第二个H最高能垒为2.52eV-1.63eV=0.89eV，故B正确；C项，由图可知，的和都大于0，小于0可以自发，当T比较大时可以自发反应，所以该反应在高温条件下有利于自发进行，故C错误；D项，由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷在催化剂表面的吸附过程，1 ml正丁烷（g）吸附所吸收的热量为eV，故D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）无水（或） 防止空气中的水蒸气进入D中，并吸收多余的
（2）232~652
（3）①反应放热，能维持反应继续进行
②防止温度过高变为气态，混入中
（4）b
（5）e
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃（90℃-95℃之间任意温度皆可给分）
（2）
（3） 0.45
（4）
（5）
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（没有气体符号不得分）
（2）该反应为气体分子数增大的反应，减小体系分压，有利于反应正向进行，提高丁二烯的产率
（3）<
（4）温度升高速率加快，转化率增大；温度过高催化剂失活，速率减小，转化率下降（每点各1分，其他合理表述也可得分）
丁二烯产率下降，碳的氧化物含量上升（每点1分）
（5）10∶3
（6）12（1分） （其他合理形式也得分）
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）硝基、氨基（2分）
（2）（2）（2分） （2分）
（3）对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分） 还原反应或加成反应（1分）
（4）50（2分）
（5）（4分）选项
实验目的
实验方案
A
探究氢氧化锌是否具有两性
向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B
除去NaCl固体中混有的少量杂质
将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应
加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D
除去苯中的少量苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
化学式
Sn
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn（Ⅱ）易被氧化
无色液体，易水解
名称
/Cu
/Zn
/Fe
/Cl
/Se
中位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
D
C
B
A
B
D
A
B
A
C
C
B
B
命题单位：安庆一中 审稿单位：望江二中、岳西中学、石化一中
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 Se—79
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是（ ）
A．拍摄：卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和
B．显影：加入显影剂（如等），使潜影银核中的AgX进一步转化为Ag
C．定影：用溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子，从而定影
D．回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D．是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金
3．碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是（ ）
A．分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳（）和环形碳（）互为同素异形体
C．1 ml的含个σ键
D．转化为环形碳（）的过程，发生了还原反应
4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：
下列有关说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子可能共平面
B．B和D是同系物
C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种
D．C和D合成E为取代反应
阅读下列材料，完成5~6题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分）可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸）。
5．上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（ ）
A．与浓硝酸反应：
B．溶于稀硫酸：
C．Cu在存在下与氨水反应：
D．CuCl溶于较浓盐酸：
6．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．基态的核外电子的空间运动状态有15种
B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu
C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同
D．CuCl晶胞结构中，的配位数为2
7．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。
下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．电负性：Z>X
C．阴离子中的N原子为sp杂化D该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构
9．利用催化加氢合成乙烯可实现的综合利用。反应方程式为，在一定压强下，按投料反应。平衡时四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应B．A点时
C曲线a、b分别表示、D．同一温度下与的转化率始终相等
10．实验室用在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为。某同学设计实验探究CO还原PbO（黄色固体）并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．可选用NaOH溶液吸收尾气
11．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极
B．充电时，电路中每转移1 ml电子，阴极电极质量增加23 g
e．放电时，从正极脱嵌，在负极嵌入
D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池
12．常温下，向1 L 0.05 ml/L 溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入0.05 ml，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液pH约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c点溶液中，
D．若将换成，其他不变，当通入0.05 ml 时，溶液中的浓度大小有：
13．聚酯反应催化剂乙二醇锑是一种无毒的白色晶状粉末，其制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．煅烧过程需注意防治污染
B．乙二醇为非极性分子
C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高的平衡转化率
D．操作Ⅰ为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥
14．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0．06eV表示1个+1个的能量，下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂甲比催化剂乙效果更好
B．吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢
C．由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行
D．该反应过程中，1 ml正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29 eV
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）四氯化锡（，易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与反应制备，装置如下图所示：
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为______；装置E的作用有______。
（2）已知和Sn的反应产物可能会有和。为防止产品中混入，除了通入过量外，还应控制反应温度在______℃范围之间。
（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C。反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有①______、②______。
（4）为检验C中是否含有，可选用以下______试剂检验（填字母）。
a．稀盐酸b．滴有KSCN溶液的溶液c．酸性高锰酸钾溶液
（5）实验所得：中因溶解了微量而显黄色，提纯：的方法是____________（填字母）。
a．重结晶b．升华c．用NaOH溶液洗涤d．过滤e．控温蒸发
16．（14分）硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）提取硒一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；____________，最佳脱硫温度为______。
（2）“氧化酸浸”中，Se可转化成，该反应的化学方程式为____________。
（3）“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，该过程的还原反应（半反应）式为____________，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V以上。
（4）“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（），再被酸化生成硒的离子方程式为____________。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g，则精硒中铁的质量分数为______%。
7．（15分）丁二烯（）是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
丁烷（）脱氢： kJ/ml
丁烯（）脱氢： kJ/ml
则下图中符号X表示的是______。
（2）丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有______。
（3）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：。一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：，则该反应______O（填“>”或“<”）。
（4）丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________，反应不宜在较高的温度下进行的原因是____________。
（5）采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数kPa，反应②的平衡常数kPa，则当平衡体系中与的分压相等时，与CO的分压之比为______。
（6）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中白球表示的O原子作六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。晶胞中与O原子紧邻的O原子有______个，已知该晶体结构示意图的底边长为a nm，高为c nm，则其晶体密度为______g⋅cm（用含a、c和的计算式表示，无需化简）。
18．（15分）依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）D的结构简式为______，1 ml H的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为______。
（3）G的名称为______，H→L的反应类型为______。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种。
①有2个；
②能与反应生成；
③苯环上有3个不同的取代基。
（5）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线______（已知：，其他原料、试剂任选）。
安庆示范高中2024届高三联考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．C【解析】A项，卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和，是氧化还原反应；B项，潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应；C项，用溶解胶片上多余的AgCl、AgBr，形成可溶的配离子，没有元素价态变化，是非氧化还原反应；D项，电解法回收，生成单质银，是氧化还原反应。故C项符合题意。
2．1）【解析】A项，石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏得到，A项正确；B项，二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；C项，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，C项正确；D项，CFc₂O₄属于复合氧化物，不属于合金，D项错误。故D项符合题意。
3．C【解析】A项，分子中存在极性键和非极性键，A项正确；B项，和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，B项正确；C项，1 ml的含个σ键，C项错误；1）项，转化为环形碳（）的过程，碳元素价态降低，所以发生了还原反应，I）项正确。故C项符合题意。
4．B【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH₂原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D中一个F被Cl代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有3种，C正确；D项，C和D合成E的反应为：，反应类型为取代反应，D正确。
5．A【解析】A项，与浓硝酸反应，浓硝酸氧化性强，硫元素的氧化产物应该为硫酸，正确的离子方程式，A项错误。B项，加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，故正确，B项正确。C项，Cu在存在下能与氨水反应生成，在碱性环境中，氧气转化生成，C项正确。D项，
CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸），D项正确。A项符合题意。
6．B【解析】A项，核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态核外电子排布：，核外电子的空间运动状态有14种，故A错误；B项，金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu，故B正确；C项，Z分子中，C原子轨道的杂化类型有、，O原子轨道的杂化类型为，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为，故C错误；D项，CuCl晶胞结构中，与距离最近的有4个，与距离最近的也为4个，故的配位数为4，故D错误。B项符合题意。
7．D【解析】A项，氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A项错误；
B项，因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量杂质，应是将固体混合物制成热的饱和溶液后，然后趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；C项，可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C项错误；D项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D项正确。
8．A【解析】结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，据此分析。A项，键角：，故A正确；B项，电负性：，故B错误；C项，根据图示阴离子结构可知，N原子为杂化，故C错误；D项，该化合物中的两种阳离子分别为和，空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。
9．B【解析】由与的物质的量之比为1∶3等于方程式计量系数比可知同一温度下与的转化率始终相等，且二者物质的量分数之比等于1∶3，即a为，c为，由与的计量系数比可知b为，d为，由图可知随温度升高，反正逆向移动，因此该反应放热，A正确。
反应平衡时，不等于，B错误。
10．A【解析】A项，②的作用是吸收分解的和，故选择碱石灰，④的作用是检验CO还原PhO的氧化产物，故选择澄清石灰水，A项正确；B项，⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯，B项错误；C项，应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C项错误；D项，NaOH溶液吸收不了CO尾气，D项错误。
11．C【解析】A项，充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正确；
B项，充电时，阴极发生反应：，电路中每转移1 ml电子，阴极电极质量增加23 g，B正确；C项，放电时，负极材料为，发生反应，正极材料为，放电时正极反应为，从负极脱嵌，在正极嵌入，C错误；D项，比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故钠离子电池的比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成成本低于锂离子电池，具有广泛应用前景，D正确。
12．C【解析】A项，求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式
，，因为，所以，，解得，故，，A正确；B项，依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确；C项，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得
，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误；D项，通入的为0.05 ml时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确。
13．B【解析】A项，辉锑矿煅烧会产生二氧化硫，需注意防治污染，A正确；B项，乙二醇为极性分子，B错误；C项，该条件下醇化反应是可逆反应且会生成水，故及时分离出水蒸气可提高Sb₂O₃的平衡转化率，C正确；D项，根据制备流程可知操作1为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥，D正确。
14．B【解析】A项，由图可知，选用催化剂乙效果更好，故A错误；B项，由图可知，吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H最高能垒为2.25 eV-1.29 eV=0.96 eV，脱去第二个H最高能垒为2.52eV-1.63eV=0.89eV，故B正确；C项，由图可知，的和都大于0，小于0可以自发，当T比较大时可以自发反应，所以该反应在高温条件下有利于自发进行，故C错误；D项，由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷在催化剂表面的吸附过程，1 ml正丁烷（g）吸附所吸收的热量为eV，故D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）无水（或） 防止空气中的水蒸气进入D中，并吸收多余的
（2）232~652
（3）①反应放热，能维持反应继续进行
②防止温度过高变为气态，混入中
（4）b
（5）e
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃（90℃-95℃之间任意温度皆可给分）
（2）
（3） 0.45
（4）
（5）
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（没有气体符号不得分）
（2）该反应为气体分子数增大的反应，减小体系分压，有利于反应正向进行，提高丁二烯的产率
（3）<
（4）温度升高速率加快，转化率增大；温度过高催化剂失活，速率减小，转化率下降（每点各1分，其他合理表述也可得分）
丁二烯产率下降，碳的氧化物含量上升（每点1分）
（5）10∶3
（6）12（1分） （其他合理形式也得分）
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）硝基、氨基（2分）
（2）（2）（2分） （2分）
（3）对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分） 还原反应或加成反应（1分）
（4）50（2分）
（5）（4分）选项
实验目的
实验方案
A
探究氢氧化锌是否具有两性
向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B
除去NaCl固体中混有的少量杂质
将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应
加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D
除去苯中的少量苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
化学式
Sn
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn（Ⅱ）易被氧化
无色液体，易水解
名称
/Cu
/Zn
/Fe
/Cl
/Se
中位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
D
C
B
A
B
D
A
B
A
C
C
B
B
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