陕西省商洛市商州区高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：75分钟；满分：100分；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B. “东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素发生焰色反应
C. “陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐
D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，A正确；
B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，B正确；
C．黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐制品，C正确；
D．氧化铁是红色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，D错误；
故选D。
2. 你认为下列说法无科学性错误的是
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。
②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。
③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。
⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。
A. ①③⑥B. ③④⑥C. ①④D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铅笔芯的原料是石墨，故错误；
②SiO2具有良好的导光性，故错误；
③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，故正确；
④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故正确；
⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能作X光透视肠胃的药剂，故错误；
⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料，是一类新型无机非金属材料，故正确；
答案选B。
3. 利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C. 用图丙所示装置制取漂白粉
D. 用图丁所示装置检验氨气的水溶性
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
4. 下列说法错误的是
A. 在标准状况下，1 ml O2、O3的混合气体和1 ml SO3的体积相同
B. 24 g48Ca2+中含有的中子总数为14NA
C. 标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于0.2 NA
D. 标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．在标准状况下SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积计算，因此在标准状况下，1 ml O2、O3的混合气体和1 ml SO3的体积不相同，A错误；
B．Ca是20号元素，Ca原子的质子数是20，则48Ca2+中含有28个中子，24 g48Ca2+的物质的量是n(48Ca2+)==0.5 ml，则其中含有的中子数是0.5 ml×28×NA/ml=14NA，B正确；
C．标准状况下，4.48 L NH3的物质的量是n(NH3)==0.2 ml，其溶于水得到的溶液中含氮元素的微粒有NH3、NH3·H2O和，则根据N元素守恒可知NH3·H2O和的总数小于0.2NA，C正确；
D．标准状况下，2.24 L CO2的物质的量是0.1 ml，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：1 ml Na2O2发生反应，转移1 ml电子，则0.1 ml Na2O2发生反应，转移电子的物质的量是0.1 ml，故转移的电子数为0.1NA，D正确；
故合理选项是A。
5. 下列物质之间的转化都一步能实现的是
A.
B. →Na[Al(OH)4]
C
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确；
D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误；
故选C
6. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-
B. 能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Ba2+、K+、ClO-、SO
C. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、、Fe2+
D. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Ca2+、、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有KI的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-不能共存且与KI不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．使蓝色石蕊试纸显红色的溶液为酸性溶液，H+与、ClO-、SO不能共存，且Ba2+、与SO不能共存，故B不符合题意；
C．酸性溶液中可以氧化Fe2+，故C不符合题意；
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液为碱性溶液，、与OH-都不能共存，故D不符合题意；
故选A。
7. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2ClOˉ+H2O=＋2HClO
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C. 锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
D. 铜与稀硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2在水溶液中氧化为硫酸，则次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=+2HClO+Cl-，A不正确；
B．向Ba(OH)2(设为1ml)溶液中滴加NaHSO4(需2ml)溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2全部参加反应生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，则锌和浓硫酸反应，生成硫酸锌、二氧化硫和水：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，不能改写成离子方程式，C不正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故为，D不正确；
故选B。
8. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向装有溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，发生发生反应、，故A错误；
B．通入溶液生成沉淀，酸性条件下，被氧化为，和Ba2+反应生成沉淀，所以和混合气体通入溶液得到的沉淀只有，故B正确；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有Ag+，故C错误；
D．取少量固体于试管底部，加热试管底部，发生反应 ，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，故D错误；
选B。
9. 下列实验事实可用同一原理解释的是
A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色
B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸
D. 氯水和活性炭使红墨水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2使溴水褪色表现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性，选项A不符合；
B．久置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓硝酸挥发使浓度变小，选项B不符合；
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸，均是铝被浓硫酸或浓硝酸钝化，原理相同，选项C符合；
D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，选项D不符合；
答案选C。
10. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A k加热易分解，通常生成
B. a与g的水溶液不会发生反应
C. d与氯水混合漂白能力一定增强
D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确；
B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误；
C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误；
D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。
故选：A。
11. 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是
A. 盐A一定是FeCl3
B. 白色沉淀B是AgCl
C. 滤液C中一定含Fe3+
D. 无法确定A中是否含有Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】A中加入适量酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明C溶液中一定含有铁离子，酸化的硝酸银，相当于有硝酸存在，硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，无法确定原溶液中是铁离子或亚铁离子。
【详解】A．盐A不一定含有FeCl3，可能含有FeCl2，故A错误；
B．结合上述分析，白色沉淀B是AgCl，故B正确；
C．滤液C中一定含Fe3+，C正确；
D．酸化的硝酸银，相当于有硝酸存在，硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，无法确定原溶液中是否含有亚铁离子，故D正确。
答案为：A。
12. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D. 装置D起干燥气体作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故答案为C。
13. 重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是
A. 仪器a的作用是防止倒吸
B. 装置Y中的溶液pH不宜过大
C. 装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D. 装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确；
B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确；
C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确；
D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误；
答案选D。
14. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶的是
A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹
D. 图丁中向装置水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，A不符题意；
B．二氧化氮与水溶液接触，与水反应生成NO，NO不溶于水，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，C不符题意；
D．浓氨水挥发出氨气，与HCl反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，D不符题意；
答案选B。
15. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml/L和0.1ml/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3ml
B. 所得溶液中c(H+)=0.03ml/L
C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L
D. 反应中转移0.06ml的电子
【答案】C
【解析】
【分析】n（Cu）==0.03ml，n（H+）=0.4ml/L×0.1L+0.1ml/L×2×0.1L=0.06ml，n（NO3-）=0.4ml/L×0.1L=0.04ml，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．
【详解】解：n（Cu）==0.03ml，n（H+）=0.4ml/L×0.1L+0.1ml/L×2×0.1L=0.06ml，n（NO3-）=0.4ml/L×0.1L=0.04ml，
由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03ml 0.08ml 0.02ml
显然氢离子的物质的量0.06ml<0.08ml，因而H+不足，以H+为基准计算；
A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06ml氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06ml× =0.0225ml，故A错误；
B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误；
C．生成的NO的物质的量为0.06ml×=0.015ml，标准状况下生成NO的体积为0.015ml×22.4L/ml=0.336L， 故C正确；
D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225ml，则转移的电子为：0.0225ml×2=0.045ml，故D错误；
答案选：C。
【点睛】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，本题中判断H+不足是解题关键。
16. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C. 混合气体中的物质的量是0.2ml
D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6ml，所以生成硝酸铜0.6ml，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2ml，生成氮的化合物为0.9 ml，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2ml+1ml=2.2ml，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；
【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；
C．由题意可知0.9 ml氮的化合物转化为钠盐的量为1ml，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1ml-0.9ml=0.1ml，C错误；
D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L，D正确；
故选C。
二、填空题(每空2分，共52分)
17. I．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：
（1）元素⑦的单质的一种用途是_______(任写一种)。
（2）请写出元素⑦的氧化物与元素③的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。
（3）元素①和元素⑦最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
II．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
（4）硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。的SiO2中含有Si-O键_______个。
（5）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ii．流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)；
iii．由于硅酸盐组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示：请用氧化物的形式表示钾云母K(Al3Si3O10)(OH)2的组成_______。
【答案】（1）制造计算机芯片
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）H2CO3 （4） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 0.4NA
（5） ①. 同素异形体 ②. 还原性 ③.
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为P元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此分析。
【小问1详解】
元素⑦的单质是硅，硅为良好的半导体材料，可以用来制造制造计算机芯片，故答案为：制造计算机芯片；
【小问2详解】
⑦为Si元素，③为F元素，则二氧化硅和HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
【小问3详解】
①为C元素，⑦为Si元素，非金属性C大于硅，则两者对应的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是H2CO3；
【小问4详解】
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；1个SiO2中含有4个Si-O键，则的SiO2中含有Si-O键0.4NA个
【小问5详解】
i．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体；
ii．流程①SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性；
硅酸盐用氧化物表示时，应该先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水，该硅酸盐的氧化物形式表示应该为：。
18. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。
a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。则装置A中发生反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸体现了_______性。
（3）向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______。
A. Cl2B. 滴加H2O2溶液C. CO2D. H2S
（4）实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式_______。已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，则该反应的离子方程式为_______。
（5）在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理_______。
【答案】（1） ①. ②. 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应 ③. ad
（2） ①. ②. 氧化 （3）C
（4） ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O ②. 2+5SO2 +2H2O=2Mn2++5+4H+
（5）
【解析】
【分析】A为制备气体的装置，C为收集装置，D检验气体的性质。
【小问1详解】
①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。
②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。
B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确；
b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误；
c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误；
d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。
故选ad。
【小问2详解】
浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。体现了浓硫酸的氧化性。
【小问3详解】
A．具有还原性，能被氯气氧化为离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4白色沉淀，故A不选；
B．具有还原性，能被双氧水氧化为离子，所以再向溶液中加入双氧水，生成BaSO4白色沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．SO2具有氧化性，能够H2S反应生成硫沉淀，故D不选；
答案选C。
【小问4详解】
实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根，该反应的离子方程式为2+5SO2 +2H2O=2Mn2++5+4H+；
【小问5详解】
具有还原性，向溴水中通入发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
19. I.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
回答下列问题：
（1）A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______；
（2）D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______；
（3）B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，请写出化学方程式为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______。
II．氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
（4）实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______，请写出NH3的电子式_______。
（5）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______。反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。
（6）常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的溶液，需要固体的质量_______g。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. a
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 44.8
（6）8.0
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO，据此解答。
【小问1详解】
A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
NO2与O2一起通入水中被完全吸收，反应生成HNO3，其化学方程式为：，则参与反应的NO2与O2物质的量之比为4∶1；由于NO2到HNO3，失去1个电子，则转移aNA个电子时，参与反应的NO2的物质的量为；
【小问4详解】
实验室通过加热和的混合物制取氨，反应化学方程式：；氨气的电子式为；
【小问5详解】
A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，；每转移6ml电子，生成氨气2ml，标况下体积为2ml×22.4L/ml=44.8L；
【小问6详解】
配制的溶液，需用500mL容量瓶，需要固体的质量为0.2ml/L×0.5L×80g/ml=8.0g。选项
实验
现象
实验结论
A
向装有溶液试管中加入稀硫酸
在管口观察到红棕色气体
分解成了
B
和混合气体通入溶液
出现白色沉淀
得到的沉淀只有
C
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
D
取少量固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
易升华