2024年上海市青浦区九年级中考二模化学试卷含详解

这是一份2024年上海市青浦区九年级中考二模化学试卷含详解，共16页。试卷主要包含了5 Fe-56， 铝元素的符号是， 空气中体积分数约为21%的是， 属于氧化物的是， 属于钾肥的是， 在足量水中能形成溶液的是， 焰色反应呈黄色的是， 互为同素异形体的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共20分)
1-14每题均只有一个正确选项
1. 铝元素的符号是
A. ClB. ALC. AlD. Ag
2. 《天工开物》中记载的下列过程主要涉及化学变化的是
A 棉纱织布B. 海水晒盐C. 伐木制舟D. 五谷酿酒
3. 空气中体积分数约为21%的是
A. N2B. O2C. CO2D. 水蒸气
4. 属于氧化物的是
A. H2SO4B. MgOC. Mg(OH)2D. Mg(NO3)2
5. 古代皇帝“朱笔御批”的原料主要成分是HgS，其中Hg的化合价为+2，则S的化合价是
A. -1B. -2C. +1D. +2
6. 属于钾肥的是
A. KClB. CO(NH2)2C. NH4ClD. Ca3(PO4)2
7. 在足量水中能形成溶液的是
A 植物油B. 碳酸钙C. 硝酸钠D. 氢氧化铜
8. 焰色反应呈黄色的是
A. NaClB. Cu(NO3)2C. KNO3D. CaCl2
9. 以下是室温下不同溶液的pH，其中碱性最强的是
A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=13
10. 互为同素异形体的是
A. 氧气和液氧B. 水和双氧水
C 冰和干冰D. 红磷和白磷
11. 物质的俗名与化学式对应的是
A. 胆矾CuSO4B. 烧碱NaOH
C. 干冰H2OD. 食盐HCl
12. 掌握一定的化学知识可有效保障安全，下列做法正确的是
A. 电器着火用水扑灭B. 霉变的食物洗净后食用
C. 油锅起火用锅盖盖灭D. 高层发生火灾乘电梯逃生
13. 对实验现象描述正确的是
A. 碳还原氧化铜时，观察到固体由红色变黑色
B. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白烟
D. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体
14. 关于分子和原子的说法，正确的是
A. 分子可分，原子不可再分B. 分子的质量比原子的质量大
C. 相同原子可以构成不同分子D. 化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
15-17每题有1-2个正确选项
15. 某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。若利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法正确的是
A. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO2无水蒸气
B. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气
C. 连接I→Ⅱ→IⅢ，Ⅲ处若气体能被点燃，则原混合气体中有CO
D. 连接Ⅱ→I→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，I中固体变蓝，则原混合气体中有水蒸气无CO2
16. 为验证铁、铜、银金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是
A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
B. 通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强
C. 通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱
D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag
17. 现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是
A. 20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl
B. 20℃时烧杯中溶解的KNO3质量大于溶液b中溶解的KNO3质量
C. 固体a为111.6gNaCl
D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题7分，第21题9分)
18. 二十四节气是我国古人智慧结晶。
（1）清明—吃“青团”是清明节的传统习俗。制作青团时，需要往糯米粉中加艾草。艾草中含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，C10H10O属于___________(选填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为___________，1mlC10H10O中含有___________个碳原子。
（2）大暑—“湿热交蒸”在此时到达顶点。从微观角度分析，水蒸发过程中_______发生改变。
（3）立秋—荞麦在这个季节播种。种植荞麦时会向田地里撒些___________(选填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)来改良酸性土壤。
（4）立冬—立冬之后，很多地方开始集中供暖。充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2质量如图所示。由图可知，用_______(选填“天然气”或“煤”)燃烧供暖更优，理由是_______。
19. 我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
（1）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（2）碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验(见图)。
除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是___________。导致实验2中气球变大的原因是___________(用化学方程式表示)。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是___________。
（3）实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。
20. 水和水溶液是生产生活中常见的物质。
（1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中___________操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为___________。
（2）图2是电解水装置，___________管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为___________。
（3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。
【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为___________。
【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由________。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案________。
21. 某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是___________。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的___________(选填“b”或“c”)管相连。
（2）实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的___________(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：___________。
（3）实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。
上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为______，③中X的数值应为______(实验过程中的损耗忽略不计)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为_____。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56
一、选择题(共20分)
1-14每题均只有一个正确选项
1. 铝元素的符号是
A. ClB. ALC. AlD. Ag
【答案】C
【详解】元素符号要“一大二小”，铝元素的符号为Al，故选C。
2. 《天工开物》中记载的下列过程主要涉及化学变化的是
A. 棉纱织布B. 海水晒盐C. 伐木制舟D. 五谷酿酒
【答案】D
【详解】A、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、海水晒盐过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、伐木制舟过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
3. 空气中体积分数约为21%的是
A. N2B. O2C. CO2D. 水蒸气
【答案】B
【详解】按体积分数来计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他约占0.03%，故选B。
4. 属于氧化物的是
A. H2SO4B. MgOC. Mg(OH)2D. Mg(NO3)2
【答案】B
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素化合物。
【详解】A、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、MgO中含有镁、氧两种元素，属于氧化物，该选项符合题意；
C、Mg(OH)2中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、Mg(NO3)2中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选B。
5. 古代皇帝“朱笔御批”的原料主要成分是HgS，其中Hg的化合价为+2，则S的化合价是
A. -1B. -2C. +1D. +2
【答案】B
【详解】化合物中各元素的化合价的代数和为零；设HgS中S的化合价为x，则（+2）+x=0，解得x=-2。
故选B。
6. 属于钾肥的是
A. KClB. CO(NH2)2C. NH4ClD. Ca3(PO4)2
【答案】A
【详解】A、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，正确；
B、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
C、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
故选：A。
7. 在足量水中能形成溶液的是
A. 植物油B. 碳酸钙C. 硝酸钠D. 氢氧化铜
【答案】C
【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、硝酸钠固体易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
故选C。
8. 焰色反应呈黄色的是
A. NaClB. Cu(NO3)2C. KNO3D. CaCl2
【答案】A
【详解】A、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确；
B、Cu(NO3)2中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误；
B、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误；
故选：A。
9. 以下是室温下不同溶液的pH，其中碱性最强的是
A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=13
【答案】D
【分析】pH小于7，显酸性，pH等于7，显中性，pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
【详解】A、pH=3＜7，显酸性，不符合题意；
B、pH=7，显中性，不符合题意；
C、pH=10＞7，显碱性，但pH不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
D、pH=13＞7，显碱性，pH最大，碱性最强，符合题意；
故选：D。
10. 互为同素异形体的是
A. 氧气和液氧B. 水和双氧水
C. 冰和干冰D. 红磷和白磷
【答案】D
【分析】同种元素组成的不同物质互称为同分异构体。
【详解】A、氧气和液氧为同种物质的不同状态，不属于同分异构体，该选项不符合题意；
B、水和双氧水属于化合物，不属于单质，不属于同分异构体，该选项不符合题意；
C、干冰固体二氧化碳，冰为水，水和二氧化碳均属于化合物，不属于单质，不属于同分异构体，该选项不符合题意；
D、红磷和白磷均由磷元素组成，属于不同单质，属于同分异构体，该选项符合题意。
故选D。
11. 物质的俗名与化学式对应的是
A. 胆矾CuSO4B. 烧碱NaOH
C. 干冰H2OD. 食盐HCl
【答案】B
【详解】A、五水硫酸铜俗称胆矾，化学式为CuSO4•5H2O，故错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故错误；
D、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故错误；
故选：B。
12. 掌握一定的化学知识可有效保障安全，下列做法正确的是
A. 电器着火用水扑灭B. 霉变的食物洗净后食用
C. 油锅起火用锅盖盖灭D. 高层发生火灾乘电梯逃生
【答案】C
【详解】A、生活中的水能导电，电器着火时不能用水扑灭，该选项做法不正确；
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变的食物不能食用，该选项做法不正确；
C、油锅起火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项做法正确；
D、高层发生火灾时，不能乘电梯逃生，该选项做法不正确。
故选C。
13. 对实验现象描述正确的是
A. 碳还原氧化铜时，观察到固体由红色变黑色
B. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白烟
D. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体
【答案】D
【详解】A、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳时，可观察到固体由黑色变红色，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，故B错误；
C、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口能观察到有白雾出现，故C错误；
D、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体，故D正确；
故选：D。
14. 关于分子和原子的说法，正确的是
A. 分子可分，原子不可再分B. 分子的质量比原子的质量大
C. 相同原子可以构成不同分子D. 化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
【答案】C
【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故错误；
B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故错误；
C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故错误；
故选：C。
15-17每题有1-2个正确选项
15. 某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。若利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法正确的是
A. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO2无水蒸气
B. 连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气
C. 连接I→Ⅱ→IⅢ，Ⅲ处若气体能被点燃，则原混合气体中有CO
D. 连接Ⅱ→I→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，I中固体变蓝，则原混合气体中有水蒸气无CO2
【答案】A
【分析】硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【详解】A、连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中石灰水变浑浊，则能说明混合气体中不含水，含有二氧化碳，该选项说法正确；
B、连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ不仅可以处理尾气，还可通过剩余气体是否燃烧，判断是否含有氢气或一氧化碳，该选项说法不正确；
C、连接I→Ⅱ→IⅢ，Ⅲ处若气体能被点燃，由于氢气和一氧化碳均具有可燃性，则不能说明原混合气体中一定含有一氧化碳，该选项说法不正确；
D、连接Ⅱ→I→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，I中固体变蓝，说明原混合气体中不含二氧化碳，又由于气体从Ⅱ中出来会带部分溶液中的水，则无法证明原混合气体中是否含有水，该选项说法不正确。
故选A。
16. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是
A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
B. 通过实验①④，能验证三种金属中Fe活动性最强
C. 通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱
D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag
【答案】BC
【详解】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。
B、①能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证铁的活动性最强，该选项说法错误；
C、②能说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，不能说明银的活动性最弱，该选项说法错误；
D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼，②能证明铜比银活泼，则能验证金属活动：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。
故选BC。
17. 现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是
A. 20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl
B. 20℃时烧杯中溶解的KNO3质量大于溶液b中溶解的KNO3质量
C. 固体a为111.6gNaCl
D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出
【答案】AD
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解，100g水中最多只能溶解36.0g氯化钠，故烧杯中的不溶物全部为NaCl，故A说法正确；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解；蒸发90g水中，溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，20℃时烧杯中溶解的KNO3质量等于溶液b中溶解的KNO3质量，故B说法错误；
C、步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为16.9g，达到饱和状态，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.84g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.84g=146.16g，故C说法错误；
D、步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110.0g，10g水中最多能溶解3.73g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为11.0g，达到饱和状态，故60℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.73g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.73g=146.27g，故若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出，故D说法正确；
故选：AD。
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题7分，第21题9分)
18. 二十四节气是我国古人智慧的结晶。
（1）清明—吃“青团”是清明节的传统习俗。制作青团时，需要往糯米粉中加艾草。艾草中含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，C10H10O属于___________(选填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为___________，1mlC10H10O中含有___________个碳原子。
（2）大暑—“湿热交蒸”在此时到达顶点。从微观角度分析，水蒸发过程中_______发生改变。
（3）立秋—荞麦在这个季节播种。种植荞麦时会向田地里撒些___________(选填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)来改良酸性土壤。
（4）立冬—立冬之后，很多地方开始集中供暖。充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2质量如图所示。由图可知，用_______(选填“天然气”或“煤”)燃烧供暖更优，理由是_______。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 12：1 ③. 6.02×1024
（2）分子间隙 （3）氢氧化钙
（4） ①. 天然气 ②. 等质量的天然气与煤燃烧，天然气产生的热量更多，且产生的SO2更少，不易造成酸雨
小问1详解】
C10H10O是含有碳元素的化合物，属于有机物；其中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×10）=12：1；
1mlC10H10O中含有10ml碳原子，则1mlC10H10O中含有6.02×1023×10=6.02×1024个碳原子；
【小问2详解】
从微观角度分析，水蒸发过程中，水分子本身不发生改变，发生变化的是水分子之间的间隔；
【小问3详解】
氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
【小问4详解】
由图可知，等质量的天然气与煤燃烧，天然气产生的热量更多，且产生的SO2更少，不易造成酸雨，所以用天然气燃烧供暖更优。
19. 我国承诺：在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
（1）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（2）碳捕集：碳捕集的过程中，可选择合适的碱溶液吸收CO2。为了探究不同碱溶液对CO2的吸收效果，某实验小组选取等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验(见图)。
除了观察到气球变大，实验1中还能观察到的现象是___________。导致实验2中气球变大的原因是___________(用化学方程式表示)。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对CO2吸收效果较好的是___________。
（3）实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。
【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. ③. 饱和NaOH溶液
（3） ①. 取样，滴加足量(或过量)BaCl2溶液 ②. 溶液不变色
【小问1详解】
海洋封存会导致海水酸化，其原因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致海水酸化，化学方程式为：；
【小问2详解】
实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到石灰水变浑浊，气球变大；
实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，则可观察到气球变大，化学方程式为：；
通过比较实验1和实验2的现象，实验②中气球变大更明显，说明对CO2吸收效果较好的是饱和氢氧化钠溶液；
【小问3详解】
实验2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，需要先用过量的氯化钡溶液检验并除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在；
根据实验结论溶液中溶质的成分为碳酸钠，步骤1：取样，滴加足量(或过量)BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，接口说明该溶液中溶质的成分为碳酸钠。
20. 水和水溶液是生产生活中常见的物质。
（1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中___________操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为___________。
（2）图2是电解水装置，___________管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为___________。
（3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。
【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为___________。
【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由________。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 杀菌消毒
（2） ①. a ②. cab
（3） ①. H2 ②. 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%~20% ③. 称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解
【小问1详解】
不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似；
紫外线具有杀菌消毒作用，故“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为杀菌消毒；
【小问2详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；b管与电源的负极相连，产生氢气；
由于a、b管中有气体生成，则c管液面会升高，又由于a管收集气体为氧气，b管收集的气体为氢气，a管收集的气体比b管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为：cab；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应 前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式H2；
根据资料：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，则氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为：，大于10%~20%，所以说选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液；
现需500g16%的NaCl溶液用于选种，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g，则需要水的质量为500g-80g=420g，即为420mL水，以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案为：称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。
21. 某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是___________。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的___________(选填“b”或“c”)管相连。
（2）实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的___________(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：___________。
（3）实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。
上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为______，③中X的数值应为______(实验过程中的损耗忽略不计)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为_____。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 能控制反应的开始与停止 ④. b
（2） ①. e ②. e点后氧气的浓度不再改变
（3） ①. ②. 107 ③. 有白色沉淀产生
【小问1详解】
A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
A装置中，固体放在多孔塑料板中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止；
氧气密度比空气大，用B装置收集时，气体应从b口通入。
【小问2详解】
由图可知，e点后氧气浓度不变，则e点时关闭A装置相对较合适。
【小问3详解】
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
氯化铁反应前后的质量不变，则反应后的氯化铁仍有1ml，结合方程式可知，生成的氢氧化铁的物质的量也为1ml，而氢氧化铁的相对分子质量为56+（16+1）×3=107，则生成的氢氧化铁的质量为1ml×107g/ml=107g；
硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，则有白色沉淀生成。
温度(℃)
20
60
80
溶解度(g/100g水)
NaCl
36.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
110.0
169.0
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：___________
产生白色沉淀
溶液中溶质的成分为Na2CO3
步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液
___________
温度(℃)
20
60
80
溶解度(g/100g水)
NaCl
36.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
110.0
169.0
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：___________
产生白色沉淀
溶液中溶质的成分为Na2CO3
步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液
___________