云南省三校2023-2024学年高一下学期4月联考化学试卷（Word版附解析）

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（全卷两个大题，共18个小题，共8页；考试用时75分钟，满分100分）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，满分42分。每小题只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卡上填涂。）
1. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. SiC熔点高，可用作耐高温材料
2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
3. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是
A. pH小于7的降雨通常称为酸雨
B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应
4. 在给定条件下、下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列说法正确是
A. NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮的固定
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1ml C-H键要放出一定的能量
D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂
6. 下列离子方程式正确的是
A NO2与水反应：
B. Fe与盐酸反应：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. S与铁反应：
7. 可利用下列实验流程除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质(用于沉淀的试剂稍过量)：下列说法错误的是
A. 第②步过滤出的滤渣主要是泥沙
B 第④步中不能用替代
C. 第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：、、
D. 第⑦步中加入盐酸的目的是除去和
8. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A. 图①温度计的水银柱上升
B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图A是制备氯气
B. 图B是制备并检验SO2气体的性质
C. 图C是检查装置的气密性
D. 图D是收集NO
11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
12. 根据“氨溶于水喷泉实验”装置图，下列说法错误的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱溶液也可能形成喷泉
C. 向烧杯中滴加适量酚酞，形成红色喷泉说明氨水显碱性
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为
A. 0.025mlB. 0.06mlC. 0.09mlD. 0.125ml
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题共4小题，满分58分。）
15. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
请回答以下问题。
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
（2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
（3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
（4）工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO4再利用。
①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A.O2 B.KI C.H2O2 D.Na2S
（5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。
A. Na2S+SB. Na2SO3+SC. Na2SO3+Na2SO4D. SO2+Na2SO4
（6）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
16. 能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。
I.人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）化石燃料是人类利用最多的常规能源，为促进社会的可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如：______、______（任意书写两种新能源）。
（2）下列反应属于吸热反应的是______（填序号）
①CH4燃烧 ②C与CO2反应 ③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰
④氯化铵晶体和混合搅拌
Ⅱ.已知31g白磷变31g红磷释放能量。
（3）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是______。
Ⅲ.如图是反应过程中的能量变化图。
（5）由图可知，该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（6）已知1mlH2与1ml完全反应生成2mlHI会放出11kJ的能量，则1gH2与足量完全反应，放出______kJ能量。断开1mlH—H键、1mlH—I键分别需要吸收的能量为436KJ、299kJ，则断开1mlI—I键需要吸收的能量为______kJ。
17. 结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：
（1）装置A中盛有浓NaOH溶液，混合气体通入A装置中发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置的正确连接顺序为____________。
a→ → → → →b→c→i
（3）如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的实验现象是________________________。
（4）装置D的作用是________________________。
（5）装置C中盛装的试剂是______。
（6）若装置E的球形干燥管产生的现象为__________________，则可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2。
（7）实验中产生H2的原因是________________________。
（8）装置E中U形管里碱石灰的作用是________________________。
18. 某研究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。
（1）固体A、固体C的化学式分别是_______、_______。
（2）步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。
（3）为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质，氧化剂A最好是_______(填化学式)。
（4）若步骤②中有红棕色气体生成，该离子反应方程式为_______；步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量，让尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是_______(填化学式)；则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是_______。选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和吸水性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓HNO3反应生成NO