云南省2024届高三下学期一模化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C59 Zr91
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是
A. 建水紫陶中含有硅酸盐
B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法
C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物
D. 腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用
2. 东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 含有5种官能团
C. 分子结构中所有碳原子共面
D. 能发生取代、消去反应
3. 是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Y>Z
B. 简单离子的半径：W>Z>Y>X
C. 1ml该中间体中含键的数目为
D. 分子的VSEPR模型名称为四面体
4. 我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反应机理如下图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法错误的是
A. 尿素中碳原子采取杂化
B. 步骤①和③的反应速率较其他步骤慢
C. 步骤⑥发生的是氧化反应
D. 以上过程中涉及极性键的形成和断裂
5. 为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与、结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是
A. 锌电极的电极电势高于另一个电极
B. 当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电
C. 放电时，正极的电极反应式可简化表示为
D. 充电时溶液的上升(忽略溶液体积变化)
7. 室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M代表上述沉淀中的阳离子，N代表阴离子，。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线
C. W点可以是的不饱和溶液
D. 向d的悬浊液通入过量氨气，溶液中存在
二、非选择题
8. 一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：
已知：
①中元素、、的价态分别为＋1、＋2、＋3；
②室温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：
③DMG的结构为；
④金属离子与有机萃取剂TBP结合能力为，与P507的结合能力为。
回答下列问题：
（1）中锰元素的化合价是___________。
（2）可表示为LNCM，充放电时分别脱出、嵌入。为提高锂的回收率，回收前应对电池进行放电处理。判断LNCM是电池的___________(填“正极”或“负极”)材料。
（3）“浸出”后的溶液中过渡金属离子的化合价均为＋2，茶多酚的作用是___________。
（4）沉淀1为，“沉镍”过程主要反应离子方程式是___________(DMG用化学式表示)，该过程中应控制溶液的，理论上最佳的不超过___________(填序号)，原因是___________。
A．7.2 B．8.1 C．8.7 D．10.1
（5）沉淀2为，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是___________。
（6）有机萃取剂应选择___________(填“TBP”或“P507”)，利用的热重图进行计算，可知400℃时的固体成分是___________(填化学式)。
9. 8-羟基喹啉可用于植物营养液的配制。实验室制备8-羟基喹啉的反应原理如下：
相关信息列表如下：
已知：水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的重要方法之一，可使难溶或微溶于水的物质在温度低于100℃下随水蒸气一起出来，从而达到分离提纯的目的。
实验步骤如下：
I．在圆底烧瓶中依次加入0.2ml甘油、0.03ml邻硝基苯酚、0.05ml邻氨基苯酚，混合均匀后缓慢加入浓硫酸，间歇加热并保持溶液微沸1.5h。
Ⅱ.稍冷后，将上述反应得到的混合液倒入下图所示装置的三颈烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏，除去剩余的邻硝基苯酚。(加热及夹持装置已略去)
Ⅲ.待三颈烧瓶B内液体冷却后，依次用、调节溶液为7~8，再进行水蒸气蒸馏，得到大量含8-羟基喹啉的粗品。
Ⅳ.用80%的乙醇分离提纯粗品，最终得到5g白色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤I不采用持续加热的原因是___________(写出一条即可)。
（2）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（3）若观察到安全管中液面上升，除暂停加热外，还可采取的措施是___________。
（4）步骤Ⅲ中加碱调节时，过高可能会导致产率降低的原因是___________。
（5）步骤Ⅳ中从粗品获得8-羟基喹啉晶体所用方法的名称为___________。
（6）图中虚线框内合适的装置可以为___________(填序号)。
（7）本实验的产率最接近___________(填序号)。
A. 60%B. 55%C. 50%D. 46%
10. 催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和H₂可发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）已知部分化学键键能如下表：
依据表中信息，=___________。
（2）反应Ⅰ的速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。
已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，Ea为活化能，R、A均为常数)。
①反应Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整数)。
②下列措施能使速率常数k增大的是___________(填序号)。
A．增大压强 B．升高温度 C．增大的浓度 D．更换适宜催化剂
（3）不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
0.5MPa条件下，的平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。
（4）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0ml和3.0ml，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为0.15ml，为0.07ml，为0.22ml，则的平衡转化率为___________，反应I的平衡常数为___________(用代数式表示，无需化简)。
（5）可用于催化加氢制备甲醇。立方晶胞中，处于晶胞的顶点和面心，晶胞参数a=515pm，该晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
11. 有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）F中含氧官能团的名称为___________、___________。
（3）A转化为B的化学方程式为___________。
（4）由C与D反应生成E的化学方程式为___________。
（5）B与E生成F的过程可以分为两步，若第一步为加成反应，则第二步反应类型为___________。
（6）G分子中除了苯环外，还含有一个五元环状结构，G的结构简式为___________。
（7）有机物D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①能与碳酸氢钠反应；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；
其中，含有手性碳原子，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。选项
实验目的
操作
原理
A．
分离与
向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚
杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别
B．
检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液
亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色
C．
检验乙醇中是否混有乙醛
取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液
醛基能被酸性高锰酸钾氧化
D．
探究浓度对化学平衡移动的影响
将5mL0.005ml/L的溶液与5mL0.015ml/L的溶液混合，再加固体
在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
金属离子
开始沉淀
8.1
72
7.2
完全沉淀
10.1
87
8.7
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水
乙醇
丙三醇(甘油)
92
17.4
290
易溶
易溶
邻氨基苯酚
109
177
(易升华)
微溶
微溶
邻硝基苯酚
139
43~45
214~216
微溶
易溶
8-羟基喹啉
145
70~73
267
不溶
易溶
化学键
键能(kJ/ml)
a
b
c
d
e