高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时练习，共17页。试卷主要包含了0；催化剂等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ）
A．B．C．D．
2．一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A．①③B．②④C．②③D．③④
3．下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（ ）
A．改用热的稀硫酸溶液
B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸
D．使用粗锌粒或使用锌粉
4．常温下，0.2 ml·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）
A．20mL0.3 ml·L-1Na2CO3B．10mL0.4 ml·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 ml·L-1Na2CO3D．15mL0.5 ml·L-1Na2CO3
5．下列做法的目的与反应速率无关的是（ ）
A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾
C．在糕点包装内放置小包除氧剂
D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（ ）
A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂
A．①②B．②③C．③④D．②④
9．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
10．相同质量的与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ）
A．平衡正向移动B．正反应速率增大
C．容器内I2(g)增多D．容器内H2的质量分数增大
12．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）
A．增加C的量
B．保持容器体积不变，充入N2
C．压缩容器体积
D．保持压强不变，降低容器内的温度
13．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应中是中间产物
B．转化为利用了的氧化性
C．经过活性中心裂解产生带负电荷的H
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
14．把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2ml.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．30mL2ml.L-1的X溶液B．20mL1ml.L-1的X溶液
C．10mL4ml.L-1的X溶液D．10mL3ml.L-1的X溶液
15．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）
A．升高温度 B．减小压强
C．加入CO D．加入催化剂
16．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·ml-1
17．对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体
18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③
19．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．2 mlSO2与1mlO2能完全反应生成2 ml SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2mlSO2与1mlO2不能完全反应生成2mlSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2ml SO2与1 mlO2能完全反应生成2mlSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2mlSO2与1mlO2不能完全反应生成2mlSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
20．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= ml•L﹣1•s﹣1
二、综合题
21．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 ；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色变 ；
（4）加入催化剂，平衡 移动．
22．回答下列问题：
（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，二者存在平衡：
2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显 色．．
②能说明该反应达平衡状态的是 ．
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的浓度相同
b.2v （Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）
c．溶液的颜色不变
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ．
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
23．某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，
B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(ml)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 ml·L-1·min-1。
（2）实验2中，A的初始浓度C2= ml·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的化学反应速率为υ3，实验1的化学反应速率为υ1，则υ3 υ1(填“＞”“=”或“＜”)，且C3为 ml·L-1。
（4）根据实验数据推测该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
（5）向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5ml 平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)
24．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题：
（1）增加Fe的量，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
25．影响化学反应速率的外界因素：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】可逆反应中反应物与生成物同时存在，
故答案为：C。
【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，即反应物和生成物共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】①加入NaOH固体，与盐酸反应，酸减少生成氢气减少，故不符合；
②加KNO3溶液，铁与H+、NO3－反应不生成氢气，则生成氢气的总量减少，故不符合；
③加水，氢离子浓度减小，所以与铁反应的速率减慢，同时氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，故符合；
④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故符合；
综上③④，符合题意；
故答案为：D。
【分析】减小反应物的浓度可以减慢反应的速率，并且不会改变反应物的物质的量，所以不会改变氢气的量；
加入醋酸钠，会结合盐酸生成醋酸，使得氢离子的浓度减小，所以反应的速率会减慢，但是氢离子的物质的量不变，所以生产的氢气总量不变。
3．【答案】C
【解析】【解答】升高温度，反应速率加快，不合题意，A错误；
锌能够从硫酸铜溶液中置换出铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，反应速率加快，不合题意，B错误；
浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不产生氢气，符合题意，C正确；
使用粗锌粒或使用锌粉，增大了固体的表面积，加快了反应速率，不合题意，D错误；正确选项C。
【分析】易错项：虽然浓度变大，但浓硫酸具有强氧化性，不产生氢气，生成的气体是二氧化硫
4．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钠的物质的量：0.02L×0.3ml/L=0.006ml；
B.碳酸钠的物质的量：0.01L×0.4ml/L=0.004ml；
C.碳酸钠的物质的量：0.025L×0.4ml/L=0.01ml；
D.碳酸钠的物质的量：0.015L×0.5ml/L=0.0075ml；
显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，C符合题意；
故答案为：C
【分析】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。据此结合选项分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、将铁矿石粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B、食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，与反应速率无关，故B符合题意；
C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质的反应塑铝板，故C不符合题意；
D、冷藏疫苗可减缓疫苗的变质速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】反应物浓度、压强、催化剂、温度等均能影响反应速率。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A符合题意；
B. 0-10min内，v(N2O4)= =0.02 ml/(L·min)，B不符合题意；
C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C不符合题意；
D. a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】0-10min内，Δc(X)=0.4ml/L，Δc(Y)=0.2ml/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法不符合题意；
B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法符合题意；
C．由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法不符合题意；
D．由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐酸对碳素钢的腐蚀速率以及开始时硫酸对其腐蚀速率的影响可看出，反应速率与C(H+)成正比，但由于H2SO4浓度越大时，电离出的H+越少，同时更容易发生钝化.
8．【答案】D
【解析】【解答】①增大反应物浓度能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数，不符合题意；②升高温度能增大活化分子百分数也能增大反应物中的活化分子数，故符合题意；③增大压强等同于增大浓度，不符合题意；④加入催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，也增大了活化分子数，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．
【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】硫酸浓度越大反应速率越快；温度越高反应速率越快；锌粉与硫酸接触面积增大，反应速率比Zn颗粒快，
故答案为：D。
【分析】影响化学反应速率的外界因素：温度，浓度，催化剂和压强（有气体参与的反应），以及接触面积和光照等。
11．【答案】B
【解析】【解答】增大压强，正、逆反应速率同时增大，由于该反应是气体分子数不变的反应，故压强对平衡无影响。
故答案为：B
【分析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响进行判断即可.
12．【答案】C
【解析】【解答】A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，A不符合题意；
B．保持容器体积不变，充入 N2，反应体系中各组分的浓度不变，所以反应的速率不变，B不符合题意；
C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，C符合题意；
D．温度越低反应速率越慢，所以反应速率减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．反应中固有体参加，改变固体的量对反应速率没有影响；
B．反应无关气体在恒容容器中不改变反应速率；
C．压缩容器体积等于增大浓度；
D．温度降低，反应速率减小。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．La2O3是反应催化剂，La2O2CO3是中间产物，A不符合题意；
B．反应中CO2中C化合价降低被还原，是氧化剂，B符合题意；
C．氢气经过镍活性中心裂解产生电中性氢原子，C不符合题意；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，不能改变焓变，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．反应催化剂，中间产物的判断；
B．化合价降低被还原，是氧化剂；
C．氢气经过镍活性中心裂解产生电中性氢原子；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，不能改变焓变。
14．【答案】A
【解析】【解答】把四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2ml/L盐酸的烧杯中，四种溶液中含有X的物质的量分别为：
A.n(X)=0.03L×2ml/L=0.06ml；
B.n(X)=0.02L×1ml/L=0.02ml；
C.n(X)=0.01L×4ml/L=0.04ml；
D.n(X)=0.01L×3ml/L=0.03ml；
通过计算可知：X的物质的量最大的是A，则均为50mL稀释液中，A混合液中X的浓度最大，反应速率最快，故A符合；
故答案为：A。
【分析】混合后溶液中HCl浓度相等，则混合溶液中X浓度越大，反应速率越快，由于混合液体积相同，则X的物质的量越大，反应速率越大，据此进行解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不符合题意；
B、正方应是体积不变的可逆反应，减小压强平衡不移动，各物质浓度减小，但反应速率降低，B不符合题意；
C、加入CO，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不符合题意；
D、加入催化剂平衡不移动，反应放出的热量不变，但反应速率增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加快反应速率，可升高温度，增大压强、浓度或加入催化剂，如反应放出的热量不变，则平衡不发生移动，以此解答。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法不符合题意；
B、反应①中H的化合价由0价→＋1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法不符合题意；
C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法符合题意；
D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H=－218kJ·ml－1，故说法不符合题意。
【分析】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应；
B、根据氧化还原反应的定义进行作答；
C、通过能量曲线图进行作答；
D、根据盖斯定律进行作答。
17．【答案】D
【解析】【解答】增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
故答案为：D
【分析】在溶液中的反应增大反应物的浓度反应速率，但加入稀溶液时，反应物浓度可能减小，据此分析即可.
18．【答案】C
【解析】【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，
该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，
后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，
另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，
则影响因素主要为①②③，
故选：C．
【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．
19．【答案】B
【解析】【解答】既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2mlSO2 与1mlO2 不能完全反应生成2mlSO3，升高温度增加反应速率。D选项符合题意。
【分析】考查的是可逆反应是否完全反应以及温度对正反应是放热的影响。
20．【答案】D
【解析】【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1，时间为t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率为v= ml•L﹣1•s﹣1，故D正确；
故选：D．
【分析】A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．降低温度反应速率减小；
D．根据v= 计算判断．
21．【答案】（1）向逆反应方向
（2）向逆反应方向；变深
（3）不；深
（4）不
【解析】【解答】解：（1）正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向；（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深，故答案为：向逆反应方向；变深；（3）缩小容器体积，相当于增大压强，两边计量数相等，所以平衡不移动，反应混合物的颜色变深，故答案为：不；变深；（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快，所以加入催化剂，平衡不移动，故答案为：不．
【分析】（1）升高温度，平衡吸热反应方向移动；（2）容器体积不变，若通入CO2气体，增强生成物的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，反应混合物的颜色变深；（3）缩小容器体积，相当于增大压强；（4）加入催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
22．【答案】（1）橙；c
（2）ab
（3）吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行；吸热
【解析】【解答】解：（1）①根据2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈橙色，故答案为：橙； ②a．Cr2O72﹣与CrO42﹣的浓度相同时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；
b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；
c．溶液的颜色不变，体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故c正确；
故答案为：c；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气，故答案为：ab；（3）①气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
故答案为：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，
故答案为：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行；
③当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，故答案为：吸热．
【分析】（1）①根据2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动；
②当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气；（3）①依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断；
②根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；
③当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应．
23．【答案】（1）0.013
（2）1.0；催化剂
（3）>；1.2
（4）吸热
（5）逆向
【解析】【解答】（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的浓度减少0.80－0.67=0.13ml/L，所以A的平均反应速率为v(A)=Δc/Δt=0.13ml/L÷10min=0.013ml/（L·min），故答案为0.013。（2）该反应是反应前后物质的量不变的可逆反应，实验1与实验2温度相同，实验1与实验2达到平衡状态时A的物质的量浓度相同，且
B、D的起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同均为1.0ml/L，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同且达到时实验2的时间较短，所以实验2与实验1是等效平衡，所以实验2只能是使用了催化剂，故答案为1.0，催化剂。（3）实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，实验1与实验3相比较，温度相同，10～20 min时，实验3的浓度减少量大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即υ3＞υ1，
实验1在40min时反应达到平衡，
该温度下的平衡常数K= =0.25
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数是不变的，
该温度下的平衡常数K= =0.25，解得C3=1.2ml/L。
故答案为＞，1.2。（4）比较实验4和实验1，由于实验4的温度高于实验1，而开始时的物质浓度相同，达到平衡时的浓度实验1高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，故答案为吸热。（5）实验2与实验1温度相同，则平衡常数K=0.25，向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5ml，则
Q= =0.5625，Q＞K，则反应向逆反应方向移动，故答案为逆向。
【分析】（1）根据v=Δc/Δt及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行；（5）根据比较Q和K的数值，判断平衡移动的方向。
24．【答案】（1）不变
（2）增大；增大
（3）不变；不变
（4）减小；减小
【解析】【解答】（1）Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。
（2）将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。
（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。
​（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。
【分析】根据浓度、压强、催化剂和温度对化学反应速率的影响进行分析，注意固体和纯液体对反应速率的影响.
25．【答案】（1）温度
（2）浓度
（3）压强
（4）催化剂
（5）接触面积
【解析】【解答】解：常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，且搅拌、振荡、紫外线等均可加快反应速率，故答案为：温度；浓度；压强；催化剂；接触面积．
【分析】常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，以此来解答．
温度/
锌的状态
A
0.1
20
颗粒
B
0.1
35
颗粒
C
0.1
20
粉末
D
1.0
35
粉末
时间
实验序号
1
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

2A(g)
B(g)+
D(g)
起始（ml/L）
1.0
0
0
反应（ml/L）
0.50
0.25
0.25
平衡（ml/L）
0.50
0.25
0.25

2A(g)
B(g)+
D(g)
起始（ml/L）
C3
0
0
反应（ml/L）
0.6
0.30
0.30
平衡（ml/L）
C3-0.6
0.30
0.30

2A(g)
B(g)+
D(g)
平衡（ml/L）
0.50
0.25
0.25
再充入0.5ml
1.0
0.75
0.75