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天津市部分中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟期中考试化学试题（含答案）
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这是一份天津市部分中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟期中考试化学试题（含答案），文件包含天津市部分中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟期中考试docx、天津市部分中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟期中考试答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至3页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H1；C 12；N14；O16；K39；Na 23;Mn 55
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列做法值得提倡的是
A.经常使用一次性纸杯
B.大量使用食品添加剂
C.选乘公共交通工具出行
D.将废旧塑料制品进行深挖填埋
2. 2H 和 3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是
A.中子数 B.电子数
C.核电荷数 D.质子数
3. 放射性同位素 131 I 其左上角数字“131”表示
A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数
4．下列属于短周期元素的是
A. Mn B.P C. Ag D.I
5. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. Na2CO3属于碱 B. Al2O3属于两性氧化物
C. MgCl2于共价化合物 D. C60属于新型的含碳化合物
6．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是
A. Cu 能导电 B．KNO3易溶于水
C. 熔融的 NaCl 能导电 D．SO2溶于水后能导电
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.水 B.雾 C．CuSO4溶液 D.酒精
8.下列物质属于碱性氧化物的是
A. Fe2O3 B.NaOH C. CO2 D.H2SO4
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe 2+、H +、NO3 - B. Mg 2+、C1 -、SO4 2-
C. Ba 2+、H +、CO3 2- D. NH4 +、OH -、SO4 2-
10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
11. 下列离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
12. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A. 具有刺激性气味 B. 需要避光保存
C. 具有杀菌、消毒作用 D. 不能使有色布条褪色
13. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·ml-1 D. 18g·ml-1
14．下列关于 SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是一种无色气体 B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2只有还原性 D．SO2尾气可用氨水吸收
15．下列有关硫酸的说法正确的是
A. 稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥 NH3
C．常温下，浓硫酸与铁反应生成 H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成 CO2
16. 下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B. 浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体
17．下列不属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷 B. 高纯硅
C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯
18. 我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是
A. AlB. CC. SiD. Fe
19. 下列物品所用材料含有硅单质的是
A. 计算机芯片B. 光导纤维
C. 水晶镜片D. 门窗玻璃
20．下列说法不正确的是
A.中和反应是吸热反应
B．H2→2H 时需要吸收能量
C．H2在 Cl2中燃烧是放热反应
D.油脂在人体内被氧化是放热反应
21. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是
A 镁与盐酸反应B. 生石灰与水反应
C. 氢气在氯气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
22. 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
该反应达到平衡状态的时间是
A. 3 min B. 1 min
C. 2 min D. 0 min
23. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 ml/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A. 8 ml/(L·min)B. 4 ml(L·min)
C. 2 ml(L·min)D. 1 ml(L·min)
24．在密闭容器中，进行反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），保持其他条件不 变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是
A．增大 N2的浓度 B.恒容下充入少量 He C.降低温度 D.减小压强
25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. H2和I2全部转化为HI
B. 该反应已达化学平衡状态
C. H2、I2、HI的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零
26. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
27. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 把光能转变成了化学能B. 把化学能转化成了光能
C. 把热能转变成了电能D. 把化学能转化成了电能
28. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是
A. 锌片上有气泡产生
B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应
C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
29. 下列气体能用排水法收集的是
A. NOB. Cl2C. SO2D. NH3
30. NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 ml·L−1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D. 1 L 0.5 ml·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共40分。
31.请用你学到的化学知识填空。
（1）氯元素的原子结构示意图为___________ ，在元素周期表中的位置为第三周期第_______族。
（2）在盛有 FeCl3溶液的试管 A 中滴加几滴 KSCN 溶液，观察到的现象为___________________ 。
（3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化
①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯 外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于_________反应。
②闭合开关 K，观察到铜片上的现象为_____________ ，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为____________，
其中负极反应式为___________________ 。
32. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①C的化学式是____________，D的化学式是____________。
②写出B转化为C的化学方程式____________________________________。
③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有____________(填字母序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________，D的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
（1）写出反应II的化学方程式： ___________。
（2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“I”、“II”或“III”)，
（3）盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．铜 B．镁 C．铝
（4）工业合成氨的反应为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。
A. 在上述条件下， N2能全部转化为NH3
B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态
（5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是______________________________________ (用化学方程式表示)。
时间／min
0
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n(NO))／ml
0．020
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0．008
0．007
0．007
0．007
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至3页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H1；C 12；N14；O16；K39；Na 23;Mn 55
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列做法值得提倡的是
A.经常使用一次性纸杯
B.大量使用食品添加剂
C.选乘公共交通工具出行
D.将废旧塑料制品进行深挖填埋
2. 2H 和 3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是
A.中子数 B.电子数
C.核电荷数 D.质子数
3. 放射性同位素 131 I 其左上角数字“131”表示
A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数
4．下列属于短周期元素的是
A. Mn B.P C. Ag D.I
5. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. Na2CO3属于碱 B. Al2O3属于两性氧化物
C. MgCl2于共价化合物 D. C60属于新型的含碳化合物
6．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是
A. Cu 能导电 B．KNO3易溶于水
C. 熔融的 NaCl 能导电 D．SO2溶于水后能导电
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.水 B.雾 C．CuSO4溶液 D.酒精
8.下列物质属于碱性氧化物的是
A. Fe2O3 B.NaOH C. CO2 D.H2SO4
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe 2+、H +、NO3 - B. Mg 2+、C1 -、SO4 2-
C. Ba 2+、H +、CO3 2- D. NH4 +、OH -、SO4 2-
10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
11. 下列离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
12. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A. 具有刺激性气味 B. 需要避光保存
C. 具有杀菌、消毒作用 D. 不能使有色布条褪色
13. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A. 10 B. 18 C. 10g·ml-1 D. 18g·ml-1
14．下列关于 SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是一种无色气体 B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2只有还原性 D．SO2尾气可用氨水吸收
15．下列有关硫酸的说法正确的是
A. 稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥 NH3
C．常温下，浓硫酸与铁反应生成 H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成 CO2
16. 下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B. 浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体
17．下列不属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷 B. 高纯硅
C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯
18. 我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是
A. AlB. CC. SiD. Fe
19. 下列物品所用材料含有硅单质的是
A. 计算机芯片B. 光导纤维
C. 水晶镜片D. 门窗玻璃
20．下列说法不正确的是
A.中和反应是吸热反应
B．H2→2H 时需要吸收能量
C．H2在 Cl2中燃烧是放热反应
D.油脂在人体内被氧化是放热反应
21. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是
A 镁与盐酸反应B. 生石灰与水反应
C. 氢气在氯气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
22. 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
该反应达到平衡状态的时间是
A. 3 min B. 1 min
C. 2 min D. 0 min
23. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 ml/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A. 8 ml/(L·min)B. 4 ml(L·min)
C. 2 ml(L·min)D. 1 ml(L·min)
24．在密闭容器中，进行反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），保持其他条件不 变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是
A．增大 N2的浓度 B.恒容下充入少量 He C.降低温度 D.减小压强
25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. H2和I2全部转化为HI
B. 该反应已达化学平衡状态
C. H2、I2、HI的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零
26. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
27. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 把光能转变成了化学能B. 把化学能转化成了光能
C. 把热能转变成了电能D. 把化学能转化成了电能
28. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是
A. 锌片上有气泡产生
B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应
C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
29. 下列气体能用排水法收集的是
A. NOB. Cl2C. SO2D. NH3
30. NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 ml·L−1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D. 1 L 0.5 ml·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共40分。
31.请用你学到的化学知识填空。
（1）氯元素的原子结构示意图为___________ ，在元素周期表中的位置为第三周期第_______族。
（2）在盛有 FeCl3溶液的试管 A 中滴加几滴 KSCN 溶液，观察到的现象为___________________ 。
（3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化
①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯 外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于_________反应。
②闭合开关 K，观察到铜片上的现象为_____________ ，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为____________，
其中负极反应式为___________________ 。
32. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①C的化学式是____________，D的化学式是____________。
②写出B转化为C的化学方程式____________________________________。
③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有____________(填字母序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________，D的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
（1）写出反应II的化学方程式： ___________。
（2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“I”、“II”或“III”)，
（3）盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．铜 B．镁 C．铝
（4）工业合成氨的反应为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。
A. 在上述条件下， N2能全部转化为NH3
B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态
（5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是______________________________________ (用化学方程式表示)。
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