资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩17页未读，
继续阅读
云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析），文件包含云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含解析docx、云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意。）
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确；
B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误；
D．低碳钢是铁和碳的合金，D正确；
故选C。
2. 2023年2月20日，北京大学科研工作者在Nan Research Energy上发表的文章中全面介绍了高纯度半导体碳纳米管的提纯和薄膜制备、碳纳米管薄膜红外探测器以及碳纳米管光电集成研究方面的最新进展。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 化学性质与石墨完全不同B. 是一种新型的化合物
C. 属于胶体D. 与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纳米与石墨的化学式为C，最外层电子数决定元素的化学性质，故两者化学性质相似，A错误；
B．纳米碳为单质，不属于化合物，B错误；
C．碳纳米材料分散在适当的溶剂中所形成的混合物才是胶体，C错误；
D．碳纳米与石墨属于由同种元素组成的不同单质，D正确；
故答案为：D。
3. 化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是
A. NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂
B. Fe₂O₃可用作油漆、涂料的红色颜料
C. 在过渡元素中寻找半导体材料
D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH固体和铝粉生成气体，气体可疏通厨卫管道，A正确；
B． Fe₂O₃是红棕色粉末状固体物质，可以做油漆、红色颜料，，B正确；
C．在金属与非金属元素分界线附近寻找半导体材料，C错误；
D．复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3，该物质能够与胃酸即盐酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体健康无害，无刺激性，因此可以做抗酸药，D正确；
故选C。
4. 下列实验仪器的名称不正确的是
A. 坩埚B. 分液漏斗
C. 泥三角D. 球形干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A．为坩埚，名称正确；
B．是分液漏斗，名称正确；
C．为三脚架，名称错误；
D．为球形干燥管，名称正确。
答案选C。
5. 下列化学用语不正确的是。
A. 中子数为18的氯离子：B. 的电子式：
C. Rb的原子结构示意图：D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，表示为：，A项正确；
B．是离子化合物，电子式为，B项错误；
C．铷(Rb)为37号元素，原子结构示意图为：，C项正确；
D．氮气中氮原子之间以氮氮三键相连，其结构式为：，D项正确；
故选B。
6. 水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法中，错误的是
A. ③和⑥与水反应只生成碱B. ④和⑤与水反应只生成酸
C. ②和⑦中水做氧化剂D. ①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O= NH3∙H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO ；
【详解】A．由分析可知，③和⑥与水反应只生成碱，A正确；
B．④中生成硝酸和NO，B错误；
C．②和⑦中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，C正确；
D．由分析可知，①⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，D正确；
故选B
7. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有并探究Vc的作用：
以下说法不正确的是
A. 试剂1为溶液，目的是溶解药片
B. 加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量
C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性
D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验
【答案】C
【解析】
【分析】Fe2+有较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，溶液颜色由淡红色变为血红色，由此证明药片中存在Fe2+；加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色；
【详解】A．补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为溶液，目的是溶解药片，A正确；
B．铁离子和KSCN溶液变红色，溶液变为淡红色，说明溶液中有少量，B正确；
C．加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色，说明Vc具有还原性，C错误；
D．过氧化氢也能将亚铁离子氧化为铁离子，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D正确；
故选C。
8. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是
A. b与Fe反应产物的水溶液可用于刻蚀覆铜板
B. c可用作自来水厂的水体消毒剂
C. f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取
D. d为弱酸，见光易分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质反应，A正确；
B．ClO2 是重要的高效消毒剂，B正确；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，由氯气通入冷的石灰乳反应制得，C错误；
D．HClO为弱酸，见光易分解，D正确；
故选C。
9. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下：
下列说法正确的是
A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C. ④中盛放的是浓硫酸
D. 反应过程中③中固体逐渐变白色
【答案】D
【解析】
【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。
【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误；
B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误；
C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误；
D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确；
故选D。
10. 对下列图像的解释正确的是
A. 图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B. 过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C. 图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D. 将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图①可知，强光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解产生氧气，氧气体积分数随时间变化增大，A错误；
B．过氧化钠与H2O的反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，B正确；
C．氢氧化钠为强碱，完全电离，离子浓度大，导电能力强，反应时生成氢氧化铜和硫酸钠，加入溶液体积增大，离子浓度稍减小，导电能力稍减弱但不会降至0，C错误；
D．将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，离子还原性顺序为：I->Fe2+>Br-，首先反应的应为I-，D错误；
故选B。
11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的质子数为
D. 常温常压下，中含有的原子数是
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；
B．标准状况下，是液态，B项错误；
C．的质子数为26，的物质的量为，所以中含有的质子数为，C项错误；
D．的物质的量为，含有的原子数为，D项正确；
故选：D。
12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；
B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；
C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；
D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。
故选C。
13. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
14. 已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比空气小，且极易溶于水。实验室利用(固)(固)制取。下列装置及目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气密度比空气小，应短导管通入，长导管逸出，B错误；
C．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，C错误；
D．氨气是极易溶于水的气体，为防止倒吸，在导管末端安装一个干燥管，来扩大其与水的接触面积，使氨气被充分吸收，D正确；
答案选D。
15. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C。
16. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。
17. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是
A. 原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞XB. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD. 阴离子半径由大到小排列顺序：Z＞W＞X＞Y
【答案】A
【解析】
【分析】W原子最外层电子数是其内层电子数的，即W为Cl，由图可知X为N、Y为O、Z为S。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径由大到小排列顺序：Z（S）＞X（N）＞Y（O），故A错误；
B．Y为O，Y元素的两种同素异形体O2、O3在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，即最高价氧化物对应水化物的酸性：W（Cl）＞Z（S），故C正确；
D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即阴离子半径由大到小排列顺序：Z（S2-）＞W（Cl-）＞X（N3-）＞Y（O2-），故D正确；
故选A。
18. 除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。
下列说法错误的是
A. X、Y的化学式分别为
B. 加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒
C. 沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量
D. 在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。
A．粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，故A正确；
B．若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2，则多余的钡离子不能去除，故B错误；
C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂已过量，故C正确；
D．蒸发结晶时，蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干，操作正确，故D正确；
选B。
19. 黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是
A. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15
B. FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应
C. 由反应可知氧化性：SO>Fe3＋
D. 每生成1ml SO，反应中转移的电子是7ml
【答案】D
【解析】
【分析】浸取反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，硫酸根离子是氧化产物，Fe3+做氧化剂，生成的Fe2+是还原产物，据此作答。
【详解】A．硫酸根离子是氧化产物，其化学计量数为2，反应物中由Fe3+生成的Fe2+是还原产物，Fe3+的化学计量数为14，因此作为还原产物Fe2+的化学计量数也为14，通过分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶14即为1∶7，故A错误；
B．在反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．该反应中，Fe3+做氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，故C错误；
D．该反应中，硫的化合价从-1价升高到+6价，每生成1ml硫酸根离子，反应中转移的电子是7ml，故D正确；
故答案选D。
20. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是
A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有
B. “酸溶"的离子方程式为
C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn(OH)4]2-，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。
【详解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故A正确；
B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误；
D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误；
答案选A。
二、非选择题（本题共3小题，共40分。）
21. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是____________(填化学式)，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_________________，还原剂为______(填化学式)。
（3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为__________________(填化学式)。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式___________________。
②FeCl2溶液(FeCl3)离子方程式___________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2
（3）
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
【小问2详解】
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；
【小问3详解】
金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为：；
【小问4详解】
Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
【小问5详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为↑；
②FeCl3可与Fe粉发生反应生成FeCl2，若FeCl2溶液中含FeCl3，可加入铁粉进行除杂，涉及的离子方程式为：。
22. 如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置______。
（2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为______。
（3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）______。
（4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。
（5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性______（填化学式）。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
i．M中所含的化学键种类为______（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
ⅱ．生成Z和M的离子方程式______。
ⅲ．Z→N的化学方程式______。
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2） （3）
（4） ①. ②.
（5）H2O＞H2S （6） ①. ab ②. ③.
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。
【小问1详解】
锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；
【小问2详解】
第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：；
【小问3详解】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：；
【小问4详解】
C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为；Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为；
【小问5详解】
O与S为同主族元素，非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S。
【小问6详解】
氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融氧化铝可得到Al单质；
i．M为，由和构成，所含化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab；
ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为；
iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为。
23. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
（2）装置D中加入的试剂为___________。
（3）装置H的作用为___________。
Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
（4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)；
（5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______
（6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。
【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 验证是否吸收完全
（2）澄清石灰水 （3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验
（4）
（5）
（6） ①. O2 ②. b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多
【解析】
【分析】I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。
【小问1详解】
浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。
【小问2详解】
装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。
【小问3详解】
装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。
【小问4详解】
曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成
【小问5详解】
根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。
【小问6详解】
b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。非遗
选项
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
选项
A
B
C
D
装置
目的
制取
收集
干燥
吸收尾气中的
选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
使紫色石蕊试剂变红的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
澄清透明的溶液
、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
通入少量CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
pH变化
溶液中是否产生沉淀
溶液(无氧)中无白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
溶液(无氧)中有白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意。）
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确；
B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误；
D．低碳钢是铁和碳的合金，D正确；
故选C。
2. 2023年2月20日，北京大学科研工作者在Nan Research Energy上发表的文章中全面介绍了高纯度半导体碳纳米管的提纯和薄膜制备、碳纳米管薄膜红外探测器以及碳纳米管光电集成研究方面的最新进展。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 化学性质与石墨完全不同B. 是一种新型的化合物
C. 属于胶体D. 与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纳米与石墨的化学式为C，最外层电子数决定元素的化学性质，故两者化学性质相似，A错误；
B．纳米碳为单质，不属于化合物，B错误；
C．碳纳米材料分散在适当的溶剂中所形成的混合物才是胶体，C错误；
D．碳纳米与石墨属于由同种元素组成的不同单质，D正确；
故答案为：D。
3. 化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是
A. NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂
B. Fe₂O₃可用作油漆、涂料的红色颜料
C. 在过渡元素中寻找半导体材料
D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH固体和铝粉生成气体，气体可疏通厨卫管道，A正确；
B． Fe₂O₃是红棕色粉末状固体物质，可以做油漆、红色颜料，，B正确；
C．在金属与非金属元素分界线附近寻找半导体材料，C错误；
D．复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3，该物质能够与胃酸即盐酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体健康无害，无刺激性，因此可以做抗酸药，D正确；
故选C。
4. 下列实验仪器的名称不正确的是
A. 坩埚B. 分液漏斗
C. 泥三角D. 球形干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A．为坩埚，名称正确；
B．是分液漏斗，名称正确；
C．为三脚架，名称错误；
D．为球形干燥管，名称正确。
答案选C。
5. 下列化学用语不正确的是。
A. 中子数为18的氯离子：B. 的电子式：
C. Rb的原子结构示意图：D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，表示为：，A项正确；
B．是离子化合物，电子式为，B项错误；
C．铷(Rb)为37号元素，原子结构示意图为：，C项正确；
D．氮气中氮原子之间以氮氮三键相连，其结构式为：，D项正确；
故选B。
6. 水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法中，错误的是
A. ③和⑥与水反应只生成碱B. ④和⑤与水反应只生成酸
C. ②和⑦中水做氧化剂D. ①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O= NH3∙H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO ；
【详解】A．由分析可知，③和⑥与水反应只生成碱，A正确；
B．④中生成硝酸和NO，B错误；
C．②和⑦中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，C正确；
D．由分析可知，①⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，D正确；
故选B
7. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有并探究Vc的作用：
以下说法不正确的是
A. 试剂1为溶液，目的是溶解药片
B. 加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量
C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性
D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验
【答案】C
【解析】
【分析】Fe2+有较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，溶液颜色由淡红色变为血红色，由此证明药片中存在Fe2+；加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色；
【详解】A．补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为溶液，目的是溶解药片，A正确；
B．铁离子和KSCN溶液变红色，溶液变为淡红色，说明溶液中有少量，B正确；
C．加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色，说明Vc具有还原性，C错误；
D．过氧化氢也能将亚铁离子氧化为铁离子，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D正确；
故选C。
8. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是
A. b与Fe反应产物的水溶液可用于刻蚀覆铜板
B. c可用作自来水厂的水体消毒剂
C. f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取
D. d为弱酸，见光易分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质反应，A正确；
B．ClO2 是重要的高效消毒剂，B正确；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，由氯气通入冷的石灰乳反应制得，C错误；
D．HClO为弱酸，见光易分解，D正确；
故选C。
9. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下：
下列说法正确的是
A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C. ④中盛放的是浓硫酸
D. 反应过程中③中固体逐渐变白色
【答案】D
【解析】
【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。
【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误；
B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误；
C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误；
D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确；
故选D。
10. 对下列图像的解释正确的是
A. 图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B. 过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C. 图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D. 将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图①可知，强光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解产生氧气，氧气体积分数随时间变化增大，A错误；
B．过氧化钠与H2O的反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，B正确；
C．氢氧化钠为强碱，完全电离，离子浓度大，导电能力强，反应时生成氢氧化铜和硫酸钠，加入溶液体积增大，离子浓度稍减小，导电能力稍减弱但不会降至0，C错误；
D．将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，离子还原性顺序为：I->Fe2+>Br-，首先反应的应为I-，D错误；
故选B。
11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的质子数为
D. 常温常压下，中含有的原子数是
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；
B．标准状况下，是液态，B项错误；
C．的质子数为26，的物质的量为，所以中含有的质子数为，C项错误；
D．的物质的量为，含有的原子数为，D项正确；
故选：D。
12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；
B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；
C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；
D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。
故选C。
13. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
14. 已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比空气小，且极易溶于水。实验室利用(固)(固)制取。下列装置及目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气密度比空气小，应短导管通入，长导管逸出，B错误；
C．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，C错误；
D．氨气是极易溶于水的气体，为防止倒吸，在导管末端安装一个干燥管，来扩大其与水的接触面积，使氨气被充分吸收，D正确；
答案选D。
15. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C。
16. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。
17. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是
A. 原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞XB. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD. 阴离子半径由大到小排列顺序：Z＞W＞X＞Y
【答案】A
【解析】
【分析】W原子最外层电子数是其内层电子数的，即W为Cl，由图可知X为N、Y为O、Z为S。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径由大到小排列顺序：Z（S）＞X（N）＞Y（O），故A错误；
B．Y为O，Y元素的两种同素异形体O2、O3在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，即最高价氧化物对应水化物的酸性：W（Cl）＞Z（S），故C正确；
D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即阴离子半径由大到小排列顺序：Z（S2-）＞W（Cl-）＞X（N3-）＞Y（O2-），故D正确；
故选A。
18. 除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。
下列说法错误的是
A. X、Y的化学式分别为
B. 加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒
C. 沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量
D. 在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。
A．粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，故A正确；
B．若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2，则多余的钡离子不能去除，故B错误；
C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂已过量，故C正确；
D．蒸发结晶时，蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干，操作正确，故D正确；
选B。
19. 黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是
A. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15
B. FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应
C. 由反应可知氧化性：SO>Fe3＋
D. 每生成1ml SO，反应中转移的电子是7ml
【答案】D
【解析】
【分析】浸取反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，硫酸根离子是氧化产物，Fe3+做氧化剂，生成的Fe2+是还原产物，据此作答。
【详解】A．硫酸根离子是氧化产物，其化学计量数为2，反应物中由Fe3+生成的Fe2+是还原产物，Fe3+的化学计量数为14，因此作为还原产物Fe2+的化学计量数也为14，通过分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶14即为1∶7，故A错误；
B．在反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．该反应中，Fe3+做氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，故C错误；
D．该反应中，硫的化合价从-1价升高到+6价，每生成1ml硫酸根离子，反应中转移的电子是7ml，故D正确；
故答案选D。
20. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是
A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有
B. “酸溶"的离子方程式为
C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn(OH)4]2-，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。
【详解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故A正确；
B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误；
D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误；
答案选A。
二、非选择题（本题共3小题，共40分。）
21. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是____________(填化学式)，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_________________，还原剂为______(填化学式)。
（3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为__________________(填化学式)。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式___________________。
②FeCl2溶液(FeCl3)离子方程式___________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2
（3）
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
【小问2详解】
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；
【小问3详解】
金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其离子方程式为：；
【小问4详解】
Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
【小问5详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为↑；
②FeCl3可与Fe粉发生反应生成FeCl2，若FeCl2溶液中含FeCl3，可加入铁粉进行除杂，涉及的离子方程式为：。
22. 如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置______。
（2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为______。
（3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）______。
（4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。
（5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性______（填化学式）。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
i．M中所含的化学键种类为______（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
ⅱ．生成Z和M的离子方程式______。
ⅲ．Z→N的化学方程式______。
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2） （3）
（4） ①. ②.
（5）H2O＞H2S （6） ①. ab ②. ③.
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。
【小问1详解】
锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；
【小问2详解】
第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：；
【小问3详解】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：；
【小问4详解】
C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为；Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为；
【小问5详解】
O与S为同主族元素，非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S。
【小问6详解】
氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融氧化铝可得到Al单质；
i．M为，由和构成，所含化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab；
ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为；
iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为。
23. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
（2）装置D中加入的试剂为___________。
（3）装置H的作用为___________。
Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
（4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)；
（5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______
（6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。
【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 验证是否吸收完全
（2）澄清石灰水 （3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验
（4）
（5）
（6） ①. O2 ②. b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多
【解析】
【分析】I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。
【小问1详解】
浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。
【小问2详解】
装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。
【小问3详解】
装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。
【小问4详解】
曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成
【小问5详解】
根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。
【小问6详解】
b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。非遗
选项
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
选项
A
B
C
D
装置
目的
制取
收集
干燥
吸收尾气中的
选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
使紫色石蕊试剂变红的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
澄清透明的溶液
、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
通入少量CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
pH变化
溶液中是否产生沉淀
溶液(无氧)中无白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
溶液(无氧)中有白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
相关试卷
云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析），文件包含云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版含解析docx、云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附解析），文件包含云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期4月第二次综合测试化学试题Word版含解析docx、云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二下学期4月第二次综合测试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
湖南省长沙市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析）： 这是一份湖南省长沙市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
