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云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考（五）化学试题（Word版附解析）
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这是一份云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考（五）化学试题（Word版附解析），文件包含云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考卷五化学试题Word版含解析docx、云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考卷五化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 纯碱：B. 磁性氧化铁：
C. 硫黄：SD. 小苏打：
2. 下列仪器为蒸馏烧瓶的是
A. B. C. D.
3. 制备无水氯化铝的反应是，该反应的氧化剂是
A. B. C. D.
4. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：石灰石、干冰B. 电解质：、稀硫酸
C. 酸性氧化物：、D. 盐：、
5. 化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A. 用温热纯碱溶液清洗油污B. 厨师用小苏打制作面点
C. 白醋除去水垢中D. 钢铁工人用铁矿石炼铁
6. 下列说法不正确的是
A. 硫离子的结构示意图：B. 质量数为37的氯原子：
C. 的结构式：O=C=OD. HClO的电子式：
7. 古代化学源远流长。下列说法错误的是
A. 成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
C. “龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
8. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
9. 下列实验过程中，没有白色沉淀现象的是
A. 通入溶液中B. 过氧化钠加入溶液中
C. 溶液中加入NaD. 通入饱和碳酸钠溶液中
10. 下列各组物质的转化能直接完成的是
A. B.
C. D.
11. 化学给人带来了多彩美。下列颜色变化中无电子转移的是
A. 置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
B. 碘水滴入淀粉试纸变蓝
C. 削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D. NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. (HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B. 溶液()：加入足量的铁粉，过滤
C. 溶液()：溶液，过滤
D. 溶液()：加入过量溶液
13. 下列说法正确的是
A. 能使品红溶液、溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性
B. 气体通入溶液能产生白色沉淀
C. Cu与浓硫酸反应，既体现的酸性又体现的强氧化性
D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
14. 下列说法正确的是
A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定
B. 氮气难溶于水，可用于合成氨
C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
15. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
B. 卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
D. 相同物质的量的和中所含阴离子的数目相等
17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5
B. 1L 1 溶液中含有的钠离子数为2
C. 通常状况下，1个分子占有的体积为22.4L
D. 1ml 与足量反应时，转移电子数为2
18. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是
A. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成
B. 由“能与NaOH反应”推出“能与NaOH反应”
C. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
D. 由“Si、S均能与H，在受热时反应”推出“P与在受热时能反应”
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量与过量NaOH溶液反应：
B. 溶液中滴加至恰好完全沉淀：
C. 向溶液中加入少量Na：
D. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸：
20. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是
A. 甲为，X为FeB. 甲为Fe，X为
C. 甲为Al，X为NaOH溶液D. 甲为NaOH溶液，X为
22. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的结构式是
B. Y和W形成的化合物的电子式为
C. 元素Z在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族
D. X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
23. 早在明代我国就有硫酸、硝酸制备方法的记载，其主要流程(部分产物已省略)如图：
下列说法错误的是
A. 的分解产物X不可能是FeOB. 本流程涉及复分解反应
C. 的酸性比的弱D. 制备使用的铁锅易损坏
24. 下列实验的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。
（1）的电子式为___________。
（2）与二者互为___________；食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。
（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及化学方程式是___________。
（5）家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理：___________。
（6）工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式：___________。
26. 试回答下列问题：
（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________，理论上每吸收标准状况下224mL SO2，一定消耗___________g氧气。
（2）实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________，Y中产生的白色沉淀是___________，若将换成氨水，Y中产生白色沉淀___________，若将Y改为溶液，则其化学反应方程式是___________。
27. 实验室以锈蚀程度很大废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：
已知：①；
②；
③水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（4）和反应生成的化学方程式为___________。
（5）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。
28. 完成下列问题：
（1）在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应得到，Ts的原子结构示意图可表示为，则m=___________，的中子数为___________。
（2）若用无水固体配制0.2溶液250mL，需用托盘天平称取无水固体的质量为___________g；如果用4ml/L的溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL。
（3）有、的混合溶液400mL，将其分为两等份，向其中一份中加入1 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻0.56g。请计算原溶液中的物质的量浓度为___________。
（4）某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿(主要成分为，杂质中不含硫元素)为原料制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失(其余硫元素均可转化为硫酸)。则1吨该黄铁理论上可制取98%的硫酸___________吨？(结果保留三位有效数字)A
B
C
D
证明酸性：
配制0.1NaCl溶液
除去胶体中混有的NaCl溶液
比较、的热稳定性
A．制取
B．制备
C．加热固体
D．检测产品中是否含有
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期简单离子半径最小
选项
实验操作
现象
结论
A
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
C
向紫色石蕊溶液中通入
溶液先变红后褪色
具有酸性和漂白性
D
取少量溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液
溶液褪色
说明该溶液中含有
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 纯碱：B. 磁性氧化铁：
C. 硫黄：SD. 小苏打：
2. 下列仪器为蒸馏烧瓶的是
A. B. C. D.
3. 制备无水氯化铝的反应是，该反应的氧化剂是
A. B. C. D.
4. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：石灰石、干冰B. 电解质：、稀硫酸
C. 酸性氧化物：、D. 盐：、
5. 化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A. 用温热纯碱溶液清洗油污B. 厨师用小苏打制作面点
C. 白醋除去水垢中D. 钢铁工人用铁矿石炼铁
6. 下列说法不正确的是
A. 硫离子的结构示意图：B. 质量数为37的氯原子：
C. 的结构式：O=C=OD. HClO的电子式：
7. 古代化学源远流长。下列说法错误的是
A. 成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
C. “龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
8. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
9. 下列实验过程中，没有白色沉淀现象的是
A. 通入溶液中B. 过氧化钠加入溶液中
C. 溶液中加入NaD. 通入饱和碳酸钠溶液中
10. 下列各组物质的转化能直接完成的是
A. B.
C. D.
11. 化学给人带来了多彩美。下列颜色变化中无电子转移的是
A. 置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
B. 碘水滴入淀粉试纸变蓝
C. 削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D. NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. (HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B. 溶液()：加入足量的铁粉，过滤
C. 溶液()：溶液，过滤
D. 溶液()：加入过量溶液
13. 下列说法正确的是
A. 能使品红溶液、溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性
B. 气体通入溶液能产生白色沉淀
C. Cu与浓硫酸反应，既体现的酸性又体现的强氧化性
D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
14. 下列说法正确的是
A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定
B. 氮气难溶于水，可用于合成氨
C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
15. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
B. 卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
D. 相同物质的量的和中所含阴离子的数目相等
17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5
B. 1L 1 溶液中含有的钠离子数为2
C. 通常状况下，1个分子占有的体积为22.4L
D. 1ml 与足量反应时，转移电子数为2
18. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是
A. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成
B. 由“能与NaOH反应”推出“能与NaOH反应”
C. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
D. 由“Si、S均能与H，在受热时反应”推出“P与在受热时能反应”
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量与过量NaOH溶液反应：
B. 溶液中滴加至恰好完全沉淀：
C. 向溶液中加入少量Na：
D. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸：
20. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是
A. 甲为，X为FeB. 甲为Fe，X为
C. 甲为Al，X为NaOH溶液D. 甲为NaOH溶液，X为
22. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的结构式是
B. Y和W形成的化合物的电子式为
C. 元素Z在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族
D. X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
23. 早在明代我国就有硫酸、硝酸制备方法的记载，其主要流程(部分产物已省略)如图：
下列说法错误的是
A. 的分解产物X不可能是FeOB. 本流程涉及复分解反应
C. 的酸性比的弱D. 制备使用的铁锅易损坏
24. 下列实验的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。
（1）的电子式为___________。
（2）与二者互为___________；食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。
（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及化学方程式是___________。
（5）家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理：___________。
（6）工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式：___________。
26. 试回答下列问题：
（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________，理论上每吸收标准状况下224mL SO2，一定消耗___________g氧气。
（2）实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________，Y中产生的白色沉淀是___________，若将换成氨水，Y中产生白色沉淀___________，若将Y改为溶液，则其化学反应方程式是___________。
27. 实验室以锈蚀程度很大废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：
已知：①；
②；
③水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（4）和反应生成的化学方程式为___________。
（5）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。
28. 完成下列问题：
（1）在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应得到，Ts的原子结构示意图可表示为，则m=___________，的中子数为___________。
（2）若用无水固体配制0.2溶液250mL，需用托盘天平称取无水固体的质量为___________g；如果用4ml/L的溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL。
（3）有、的混合溶液400mL，将其分为两等份，向其中一份中加入1 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻0.56g。请计算原溶液中的物质的量浓度为___________。
（4）某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿(主要成分为，杂质中不含硫元素)为原料制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失(其余硫元素均可转化为硫酸)。则1吨该黄铁理论上可制取98%的硫酸___________吨？(结果保留三位有效数字)A
B
C
D
证明酸性：
配制0.1NaCl溶液
除去胶体中混有的NaCl溶液
比较、的热稳定性
A．制取
B．制备
C．加热固体
D．检测产品中是否含有
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期简单离子半径最小
选项
实验操作
现象
结论
A
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
C
向紫色石蕊溶液中通入
溶液先变红后褪色
具有酸性和漂白性
D
取少量溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液
溶液褪色
说明该溶液中含有
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