云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末化学A卷（Word版附解析）

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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第I卷(选择题，共40分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种
A. 氧化物B. 盐C. 混合物D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于一种盐，故选B。
2. 类推的思维方法是化学学习中的一种重要方法，但是类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论正确的是
A. 是碱性氧化物；FeO、都是碱性氧化物
B. 铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定
C Fe与直接化合时可得到；Fe与直接化合时也可得到
D. 固体受热易分解；固体受热也易分解
【答案】D
【解析】
详解】A．与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．铁露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，故B错误；
C．是一种弱氧化剂，和Fe直接化合时只能得到，故C错误；
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2受热易分解生成Na2CO3、CaCO3，故D正确；
故选D。
3. 化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是
A. 食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关
B. 可用于文物鉴定，和用于制造氢弹
C. 食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂
D. 储氢合金可以用于以为燃料的汽车
【答案】D
【解析】
【详解】A．喀斯特地貌的形成与碳酸钙和碳酸氢钙的转化有关，和氧化还原反应无关，A错误；
B．考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹，B错误；
C．还原铁粉作脱氧剂，C错误；
D．储氢合金可储存、释放氢气，从而用于以氢气为燃料的汽车，D正确；
答案选D。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 水的电子式：B. 氟离子的结构示意图：
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. HClO的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个水分子是由一个氧原子和每个氢原子共用一对电子组成的，水的电子式是：，A说法错误；
B．氟离子的质子数为9，核外电子数为10，则氟离子的结构示意图为，B说法错误；
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，C说法正确；
D．．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为，D说法错误；
故答案为：C。
5. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
A. B. C. NaOHD.
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化镁中只含有氯离子与镁离子之间的离子键，故A不符合题意；
B.过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，故B符合题意；
C.氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时也含有氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间的极性共价键，故C不符合题意；
D.硫化氢分子中只含有氢原子与硫原子之间的极性共价键，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列溶液中的与50mL1溶液中的相等的是
A. 150mL1NaCl溶液B. 50mL1溶液
C. 150mL3KCl溶液D. 75mL1溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL1溶液中的为；
A. c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L，故A不选；
B. c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L，故B不选；
C. c(Cl-)=3ml/L×1=3ml/L，故C选；
D. c(Cl-)=1ml/L×2=2ml/L，故D不选。
故选C。
7. 配制220 mL1.0 ml/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是
A. 定容时俯视读数B. 固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶
C. 称取氢氧化钠固体8.8 gD. 容量瓶洗净后未干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制220 mL1.0 ml/L氢氧化钠溶液，应该选择使用250 mL的容量瓶，若定容时俯视读数，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．NaOH固体溶解时会放出热量，导致溶液温度升高。若固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶，进行溶液配制，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：会使配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；
C．配制220 mL1.0 ml/L氢氧化钠溶液，由于实验室没有规格是220 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，则应该选择使用250 mL的容量瓶，需溶质NaOH的物质的量是n(NaOH)=1.0 ml/L×0.25 L=0.25 ml，其质量是m(NaOH)=0.25 ml×40 g/ml=10.0 g。若称取氢氧化钠固体8.8 g，则溶质的物质的量就会偏少，由于溶液体积不变，则根据根据c=可知：配制溶液的浓度偏低，C符合题意；
D．若容量瓶洗净后未干燥，由于配制溶液需要向其中加入水，最后进行定容操作，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. N4分子是一种不稳定的多氮分子，N4分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，可应用于制造推进剂或炸药，N4分子结构如图所示。下列关于N4和N2的说法错误的是
A. 1 ml N4分子含有6 ml N-N键
B. 两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似
C. 相同物质的量的N4和N2所含分子数相等
D. N4是一种新型化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N-N共价键，分子中含有6个N-N共价键，因此1 ml N4分子含有6 ml N-N键，A正确；
B．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N-N共价键，N4分子构成正四面体结构；而N2分子中2个N原子通过共价三键结合，可见N4和N2的分子结构不同，因此它们的物理性质不同，二者是N元素的两种不同性质的单质，它们的化学性质相似，B正确；
C．根据N=n·NA可知若N4和N2物质的量相同，则其中所含分子数也相等，C正确；
D．N4中仅含有N元素一种元素，因此N4属于单质，而不属于一种新型化合物，D错误；
故合理选项是D。
9. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：B. 离子半径大小：
C. 氢化物的稳定性：D. 金属性：Na>Mg>Al
【答案】B
【解析】
【详解】A．最高价含氧酸的酸性与元素非金属性有关，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，根据非金属性可知酸性强弱：，故A正确；
B．硫离子核外有三层电子，半径最大，钠离子与氧离子核外只有两层电子，钠离子原子核中质子数较多，对核外电子的吸引能力较大，所以钠离子的半径比氧离子的半径小，故离子半径大小：，故B错误；
C．氢化物的稳定性与元素非金属性有关，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据非金属性可知氢化物的稳定性强弱：，故C正确；
D．元素周期表中同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg>Al，故D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子被氧化为碘单质，C正确；
D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，和胃酸盐酸反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，D错误；
故选C。
11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe3O4FeFeCl3
B. CaCO3CaOCa(OH)2
C. MgMg(OH)2MgCl2
D. Na2O2NaOHBa(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，不是均能一步实现，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，均能一步实现，故B符合题意；
C．镁和氢氧化钠溶液不反应，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，不是均能一步实现，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，不是均能一步实现，故D不符合题意；
故选B。
12. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A 某无色透明溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在0.1ml/L的盐酸中：、、、
D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．含溶液为紫色，不能共存于无色溶液中，A错误；
B．和生成沉淀，和生成络合物，不能大量共存，B错误；
C．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；
D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl−能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与Mg2+不能大量共存，D正确；
故选D。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5
B. 2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8
C. 2ml/L的溶液中，含有的数目为4
D. 常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9
【答案】D
【解析】
【详解】A．36.5gHCl物质的量为1ml，但浓盐酸与反应，随反应进行盐酸浓度降低，转化为稀盐酸时与不反应，故HCl有剩余，转移电子数不能为0.5，A错误；
B．溶液中的水分子也含有氧原子，2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数远大于为8，B错误；
C．未明确溶液的体积，不能确定2ml/L的溶液中，含有的数目，C错误；
D．的相对分子质量为20，摩尔质量为20g/ml，1个分子中含有10个中子，1.8g中含有中子的数目为=0.9，D正确；
答案为D；
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应，产生可溶性NaAlO2、H2O，而Fe2O3固体能够与NaOH溶液反应，然后经过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的Fe2O3固体，达到分离除杂的目的，A正确；
B．将含有杂质HCl的CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，HCl、CO2都会发生反应，不能达到除杂、净化的目的，应该改为饱和NaHCO3溶液除杂，B错误；
C．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，应该改为用pH计测量氯水的pH值，C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，会发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可证明酸性：HCl＞H2CO3，而不能证明非金属性：Cl＞C，应该通过比较两种元素最高价氧化物对应的水化物HClO4、H2CO3的酸性强弱来判断，D错误；
故合理选项是A。
15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误的是
A. 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝
B. 装置B溶液中发生反应的离子方程式是
C. 过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D. 通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
【答案】A
【解析】
【分析】比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证Cl和I非金属性强弱，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管D中验证溴、I的非金属性强弱，据此分析。
【详解】A．证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，故现象为A的淀粉-KI试纸变蓝，A错误；
B．装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B正确；
C．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，C中发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，C正确；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I，D正确；
故选A。
16. 酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4。现有10 mL0.3 ml/L的Na2SO3溶液，与10 mL0.1 ml/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为
A. +6B. +5C. +3D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】氧化还原反应中元素化合价升降总数相等。假设Cr元素得到电子后化合价为+x价，0.01 L×0.3 ml/L×(6-4)=0.01 L×0.1 ml/L×2×(6-x)，解得x=+3，所以合理选项是C。
17. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 金属性：N>QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：MN>XD. 原子序数：Z>M>X>Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据示意图可知X只有—2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。
【详解】A．金属性：Al＜Na，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故C错误；
D．原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正确；
答案选D。
18. 科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是
A. 其原子半径小于铯的原子半径
B. 其形成的单质有较高的熔点
C. “类钫”与钫互为同位素
D. 其形成的单质能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似；
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，故A错误；
B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，故B错误；
C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，故C错误；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，故D正确；
故答案选D。
19. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；
B．次磷酸的分子式为H3PO2，H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素显+1价，故B错误；
C．白磷与浓NaOH溶液反应，P元素化合价由0升高为+1、由0价降低为-3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；
D．次磷酸分解反应中，磷元素化合价由+1价降低为-3、由+1价升高为+5价，P元素既被氧化又被还原，故D错误；
选C。
20. 已知还原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 不能判断是否含B. 不能判断是否含
C. 肯定不含有D. 肯定含有
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液说明不含有铜离子，该溶液做焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠离子，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明肯定有亚硫酸根，由于还原性：，可能少量溴与亚硫酸根反应，而碘离子可能有，可能没有。
【详解】A．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，由于还原性：，可能少量溴与亚硫酸根反应，因此亚硫酸根一定有，而碘离子可能有，可能没有，故A正确；
B．若阴离子只有亚硫酸根，根据电荷守恒和离子物质的量浓度相等，由于一定有钠离子，说明钾离子和铵根离子含其中一种，若阴离子有亚硫酸根、碘离子，根据电荷守恒和离子物质的量浓度相等，由于一定有钠离子，说明钾离子、铵根离子都有，若阴离子有亚硫酸根、碘离子、硫酸根，则不满足电荷守恒，所以一定不否含，故B错误；
C．根据B选项分析得到铵根离子可能有，故C错误；
D．根据B选项分析得到K+可能有，故D错误。
综上所述，答案为A。
第II卷(非选择题，共60分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共60分)
21. I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。
（1）物质⑨中的化学键类型为___________。
（2）属于电解质的是___________(填序号)，属于共价化合物的是___________(填序号)。
Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。
（3）元素⑥在周期表中的位置为___________；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程___________。
（4）上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是___________(填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。
（5）元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为_________。
【答案】21. 离子键
22. ①. ⑤⑥⑧⑨ ②. ④⑧⑩
23. ①. 第三周期第ⅥA族 ②.
24. ①. Ar ②. H2O
25. OH-+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]-
26.
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，据此解答。
【小问1详解】
物质⑨为离子化合物，化学键类型为离子键。
【小问2详解】
属于电解质的是⑤⑥⑧⑨，属于共价化合物的是④⑧⑩。
【小问3详解】
元素⑥为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；元素⑦的氢化物为HCl,为共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，用电子式表示氯化氢的形成过程为.
【小问4详解】
上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素形成的氩气Ar；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是H2O。
【小问5详解】
元素④最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，元素⑤最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-。
【小问6详解】
元素①为碳，周期表中半径最小的元素为氢，组成含10个电子微粒的化学式分别为CH4，电子式为。
22. Ⅰ．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：
（1）该反应所属类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（2）若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___________。
（3）某区域收集到和混合气体0.96g，标准状况下，体积为0.56L，其中与的体积之比为___________。
Ⅱ．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是。
（4）上述反应中的氧化剂是___________(填化学式)，还原产物与氧化产物的质量之比是___________。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸。
a．若配制0.5ml/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
b．下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）非氧化还原
（2）40g/ml （3）3：2
（4） ①. KIO3 ②. 1:5
（5） ①. 13.6 ②. 15 ③. AC
【解析】
【小问1详解】
氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原。
【小问2详解】
设有1ml氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，即0.6ml氧气转化为0.4ml臭氧，则总的物质的量为1ml-0.6ml+0.4ml=0.8ml，总质量为32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/ml，故答案为：40g/ml。
【小问3详解】
某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为＝0.025ml，设氧气的物质的量为X，臭氧的物质的量为Y，则
X+Y=0.025ml 32X+48Y=0.96g 解得X=0.015ml，Y=0.01ml，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以O2与O3的体积之比为0.015：0.01=3：2，故答案为：3：2。
【小问4详解】
该反应中KIO3为氧化剂，被还原变为I2；KI为还原剂，被氧化变为氧化产物I2，I2既是氧化产物，又是还原产物，故该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，质量比也是1:5。
【小问5详解】
a．质量分数为98%、密度为的浓硫酸物质的量浓度为，若配制0.5ml/L的硫酸溶液450mL，需用500mL容量瓶，量筒量取的体积为，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。
b．A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取溶质过多，浓度偏高；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，加水过少，浓度偏高；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，加水过多，浓度偏低；
故选AC。
23. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合制得了氯气，在几百年后的今天含氯化合物在生活及工业中得到了极其广泛的应用。
（1）实验室制备氯气的装置如图所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________；若利用上述反应制备并收集了336mL氯气(已换算为标况下的体积)，则转移的电子的数目为___________。
②实验结束后，D装置中含有“84”消毒液的有效成分___________(填物质名称)，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示___________(已知次氯酸与碳酸钠溶液会发生反应)。
（2）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①中氯元素的化合价为___________，在发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择___________。(填序号)
A． B． C． D．
③写出“吸收塔”中发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 0.03NA ③. 次氯酸钠 ④. NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
（2） ①. 稀释ClO2以防止爆炸 ②. 稀释ClO2以防止爆炸 ③. A ④. H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+O2+2H2O
【解析】
【分析】（1）装置A制取氯气，B用于除去氯气中的HCl，C收集氯气，D吸收氯气尾气；
（2）根据流程可知，氯酸钠（NaClO2）在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中加入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。
【小问1详解】
①装置A制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；336mL氯气(已换算为标况下的体积)物质的量为0.015ml，生成1ml氯气转移2ml电子，则转移的电子的数目为0.03NA。
②实验结束后，D装置中含有“84”消毒液的有效成分次氯酸钠，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，用化学方程式表示NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。
【小问2详解】
①中Na为+1价，O为-2价，则氯元素的化合价为+3，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。
②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，不具有还原性且引入杂质，故选：A；
③在吸收塔中加入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式：H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+O2+2H2O。
24. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。制备时，最初产生的不稳定，易被空气中的氧气氧化最终生成红褐色的，因而影响了实验效果。某化学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置探究能较长时间观察到门色氢氧化亚铁沉淀。
【A组实验】已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。(装置如图)
（1）苯的作用为___________。将钠块加入试管小，可以观察到的现象为___________。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（2）实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。白色沉淀能一段时间不变色的原因是___________。
【C组实验】经查阅文献，该小组用如图装置设计：将一支三通管分别连接三支50mL的注射器，在相应的连接处加玻璃活塞，实现装置的可控与密闭，以完成“一体三管装置”。
按上图连接好装置，并检查装置的气密性。向注射器A中加入适量铁粉，并吸入少许蒸馏水；将输液管及注射器B吸入煮沸后冷却的稀硫酸，确保排尽空气；注射器C中吸入过量的新制的NaOH溶液。重新连接好装置。打开活塞1和活塞2，关闭活塞3，将注射器B中稀硫酸挤入装有铁粉的A中，观察到有气泡产生。
（3）待其反应完毕后，___________(描述活塞开闭情况)，将生成的压入注射器C新制的NaOH溶液中，这时就可以看到有白色沉淀生成。接着还可取下注射器A，接上注射针头，在酒精灯上点燃收集到的氢气。
（4）对比AB两组实验装置，C组实验装置改进后的优点除操作简单，现象更加明显，能长时间看到白色沉淀的存在外。该装置还可以演示转化成的过程，具体操作方法是___________，该过程发生的化学反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. 隔绝空气中的氧气 ②. 钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色
（2） ①. 打开 ②. 关闭 ③. 稀硫酸与铁粉反应产生的排出了装置中的空气
（3）关闭赛2，打开活塞1、活塞3
（4） ①. 将产生Fe（OH）2沉淀的注射器取下，吸入空气 ②. Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【小问1详解】
苯的密度比水小，作用为隔绝空气中的氧气；将钠块加入试管中，钠与溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成白色沉淀，产生氢气会推动钠在溶液中跳动，则可以观察到的现象为钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色。
【小问2详解】
实验时，先打开止水夹K，铁粉和稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至NaOH溶液中反应制得白色沉淀，该装置能较好的隔绝氧气，则沉淀能一段时间不变色的原因是：稀硫酸与铁粉反应产生的排出了装置中的空气。
【小问3详解】
待其反应完毕后，关闭赛2，打开活塞1、活塞3，将生成的压入注射器C新制的NaOH溶液中，这时就可以看到有白色沉淀生成。接着还可取下注射器A，接上注射针头，在酒精灯上点燃收集到的氢气。
【小问4详解】
对比AB两组实验装置，C组实验装置改进后的优点除操作简单，现象更加明显，能长时间看到白色沉淀的存在外。该装置还可以演示转化成的过程，具体操作方法是将产生Fe（OH）2沉淀的注射器取下，吸入空气，该过程发生的化学反应方程式为Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。选项
实验目的
实验设计
A
除去Fe2O3固体中的Al2O3
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中的HCl
将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl＞C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧